Les molécules en vrac subissent une force d'attraction de toutes les directions dans un liquide. Ce type de force se produisant entre eux a été appelé la force cohésive d'attraction.
Toutes les molécules à la surface du liquide subissent une force d'attraction nette vers la masse du liquide, c'est-à-dire le centre. Cette force s'appelle la tension superficielle du liquide.
Et la force subie par le reste des molécules en vrac a été appelée tension interfaciale, car elle se produit à l'interface de deux couches de liquide dans le récipient.
Faits marquants
- La tension interfaciale se produit à l'interface entre deux liquides non miscibles, tandis que la tension superficielle se produit à l'interface entre un liquide et un gaz, tel que l'air.
- La tension interfaciale mesure la force nécessaire pour séparer les deux liquides, tandis que la tension superficielle mesure la force nécessaire pour étendre la surface du liquide.
- Les tensions interfaciales et superficielles résultent du déséquilibre des forces d'attraction dans un liquide et à la surface ou à l'interface du liquide.
Tension interfaciale vs tension superficielle
La différence entre la tension interfaciale et la tension superficielle est l'endroit où elles se produisent toutes les deux. La tension superficielle se produit sur une seule surface liquide, tandis que la tension interfaciale est définie comme l'interface de deux liquides non miscibles ou de deux substances quelconques. En fait, la tension superficielle est la dérivation de la tension interfaciale dans le cas où la force de la deuxième surface est nulle ou négligeable.
La tension interfaciale est la propriété entre deux substances quelconques, mais surtout entre deux liquides non miscibles. L'interface des substances peut être liquide-liquide, liquide-solide ou solide-air.
La tension interfaciale est le coût énergétique par unité de surface associé à la création d'une interface entre deux substances. C'est une force d'interaction entre deux molécules différentes. La force d'adhésion entre les molécules l'explique en grande partie.
D'autre part, la tension superficielle est confinée uniquement aux molécules de surface dans le liquide. Ce type de attraction force est une force d'attraction de l'interface liquide-air.
La tension superficielle est une force d’interaction entre des molécules semblables, c’est-à-dire des molécules semblables les unes aux autres. Cette force d’interaction est appelée force de cohésion. La force de cohésion entre les molécules est en effet responsable de la tension superficielle.
Cette force empêche les molécules liquides de se séparer les unes des autres.
Tableau de comparaison
| Paramètres de comparaison | Tension interfaciale | Surface Tension |
|---|---|---|
| Définition | Propriété du liquide avec du gaz | Propriété entre deux substances quelconques |
| Lieu de survenance | Surface liquide unique | L'interface de deux liquides non miscibles |
| Type d'interface | Interface liquide-air | Interface liquide-liquide, liquide-solide, solide-sir |
| Type de force | Force de cohésion | Force d'adhérence |
| Force de force | Plus de force | Moins de force |
Qu'est-ce que la tension interfaciale ?
La tension interfaciale est la force d'attraction entre deux substances quelconques formant une interface. Les substances peuvent être n'importe quoi, telles que liquide-liquide, liquide-solide ou même solide-air.
C'est le coût énergétique par unité de surface associé à la création d'une interface entre deux liquides non miscibles. L'unité SI de la tension interfaciale est le millinewton par mètre (mN/m).
Pour comprendre la tension interfaciale, il est tout d'abord préférable de connaître la force d'adhérence. La force d'adhérence est l'interaction entre, contrairement aux molécules. Lorsque deux liquides non miscibles sont mis en contact, la force d'interaction entre eux est appelée force d'adhérence.
Les forces d'adhérence jouent également un rôle important lorsqu'un liquide est mis en contact avec un solide.
La tension interfaciale est très similaire à la tension superficielle mais varie selon certains facteurs. Il est également affecté par la température, la pression et les substrats, tout comme la tension superficielle.
L'un des exemples les plus courants de force interfaciale se trouve à l'interface de l'huile et de l'eau. L'interface huile-eau a une énergie interfaciale élevée, tandis que l'interface eau-savon a une énergie interfaciale beaucoup plus faible.
Qu'est-ce que la tension superficielle ?
La tension superficielle est la force d'attraction subie par les molécules présentes à la surface d'un liquide. Les molécules subissent une force vers la masse du liquide. Cette force est appelée tension superficielle. Par cela, un "film" est formé, ce qui rend plus difficile le déplacement de tout objet à travers la surface ou la masse du liquide.
L'unité SI de tension superficielle est également le millinewton par mètre (mN/m).
La tension superficielle est essentiellement la dérivation de la tension interfaciale elle-même lorsque la force du côté de la deuxième surface est nulle ou négligeable par rapport à l'autre force. La tension superficielle et la tension interfaciale sont également assez similaires.
Pour la tension superficielle, une surface est un liquide et l'autre est un gaz. Par exemple, la transition de l'eau à l'air forme une surface où la tension superficielle agit dans le liquide.
Contrairement à la tension interfaciale, les forces cohésives sont responsables de la tension superficielle. Les forces de cohésion sont la force d'interaction entre des molécules qui se ressemblent. Ce sont des forces d'attraction qui résistent à la séparation des molécules de la surface.
Par exemple, les solides ont des forces de cohésion si fortes qu'ils ne collent à aucune autre substance. Alors que les liquides ont également des forces d'adhérence qui leur permettent d'interagir avec d'autres substances.
Différences principales entre la tension interfaciale et la tension superficielle
- La tension superficielle est la force d'interaction entre des molécules qui se ressemblent, tandis que la tension interfaciale est la force d'interaction entre des molécules différentes.
- La tension superficielle se produit à l'interface du liquide et de l'air, tandis que la tension interfaciale peut se produire entre l'interface de deux substances quelconques, comme liquide-liquide, liquide-solide ou solide-air.
- La tension superficielle est supérieure à la force interfaciale car, dans la phase gazeuse, les forces de cohésion sont plus faibles que dans la phase liquide.
- La tension superficielle est la force d'attraction subie par les molécules de surface vers la masse du liquide, tandis que la tension interfaciale est la force d'attraction subie par les molécules des deux substances de part et d'autre de l'interface.
- La force de cohésion entre les molécules provoque une tension superficielle, tandis que la tension interfaciale est similaire à la force d'adhérence entre les molécules en vrac.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/je034062r
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1359029411000276
Dernière mise à jour : 26 juillet 2023
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Piyush Yadav a passé les 25 dernières années à travailler comme physicien dans la communauté locale. C'est un physicien passionné par l'idée de rendre la science plus accessible à nos lecteurs. Il est titulaire d'un baccalauréat en sciences naturelles et d'un diplôme d'études supérieures en sciences de l'environnement. Vous pouvez en savoir plus sur lui sur son page bio.
