Une grande partie des réactions dans les laboratoires sont réalisées avec des solutions différentes. Ainsi, il est essentiel de savoir comment la quantité de substance est dite lorsqu'elle est présente sous forme de solution.
La quantité d'une substance donnée présente dans le volume donné ou la concentration d'une solution donnée peut être exprimée en molarité, molalité, normalité, etc.
Faits marquants
- La molarité est la mesure de la concentration d'une solution exprimée en nombre de moles de soluté par litre de solution. Dans le même temps, Molality mesure l'attention d'une clé définie comme le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant.
- La molarité dépend de la température et de la pression de la solution, tandis que la molarité est indépendante de la température et de la pression.
- La molarité est utilisée pour les réactions dans les solutions, tandis que la molalité est utilisée pour les réactions dans les solvants.
Molarité vs Molalité
La molarité est le nombre de moles présentes dans un soluté qui peuvent être dissoutes dans une solution d'un litre. Le symbole utilisé pour représenter la molarité est 'M'. Le nombre de moles présentes dans un soluté est divisé par le volume pour calculer la molarité. La quantité de moles présente dans un soluté qui peut être dissoute dans une solution d'un kg est appelée molalité. Le symbole utilisé pour représenter la molalité est « m ».
La molarité d'une solution dépend de la température et change inversement avec elle. Si la température augmente, la molarité diminue, tandis que la molarité augmente si la température diminue.
La valeur de la molarité est également affectée par le changement de pression. La valeur de la molarité n'est ni exacte ni précise.
La molalité d'une solution est indépendante du changement de température et de pression. En effet, la masse du soluté reste inchangée par tout changement de température et de pression.
La valeur de la molalité est assez exacte et précise. La molalité d'une solution concerne la masse du solvant.
Tableau de comparaison
| Paramètres de comparaison | Molarité | Molalité |
|---|---|---|
| Définition | Il est défini comme une mole de soluté dissous dans un litre de solution. | Il est défini comme une mole de soluté dissous dans 1 kg de la solution |
| Unité SI | mol / L | mole/kg |
| Mesure | Elle est mesurée au moyen du volume de solution. | Elle est mesurée au moyen de la masse du solvant. |
| Température | Affecté par tout changement de température | Ne pas affecter par les changements de température. |
| Noté | M | m |
| Précision | Il est inexact et n'est pas fiable. | C'est précis et précis. |
| Pression | Affecté par tout changement de pression | Ne pas affecter par tout changement de pression. |
Qu'est-ce que la molarité ?
Le nombre de moles du soluté donné dissous dans un donné par litre de solution est appelé molarité. La molarité est représentée par le symbole 'M'. La formule pour calculer mathématiquement la molarité est donnée ci-dessous -
M = nombre de moles d'un soluté donné/volume dans
litres
L'unité standard de molarité est moles/L, ou molaire ou M. Considérez l'exemple ci-dessous - 0.25 mol/L de solution de sodium hydroxyde signifie que 0.25 mole d'hydroxyde de sodium a été dissoute dans 1 litre (ou 1 décimètre cube) de solution.
Lorsque le volume de la solution donnée augmente avec une augmentation de la température de la solution, la molarité de la solution diminue également avec elle tandis que le volume de la solution diminue avec une diminution de la température.
Ainsi, la molarité de la solution augmente avec une diminution de la température.
Pour les problèmes complexes, l'équation donnée M1V2 = M2V2 est utilisé pour déterminer la molarité de la solution. Par exemple – Dissoudre 4 g d'hydroxyde de sodium dans 250 ml d'eau. Quelle est la molarité de la solution ci-dessus ?
Solution – Masse d'hydroxyde de sodium = 4.0 g
Masse molaire de Hydroxyde de sodium, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40.0 g/mol
Volume d'eau en litre = 250/1000 = 0.25 L
Nombre de moles = Masse de soude/Masse molaire de soude
= 4/40 = 0.1 mol
Molarité = Nombre de moles d'hydroxyde de sodium/Volume de solution dans un litre
= 0.1/0.25 = 0.4 M
Qu'est-ce que la Molalité ?
Le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant est appelé molalité. Il est désigné par le symbole 'm'. La formule pour calculer mathématiquement la molalité est donnée ci-dessous -
Molalité = moles de soluté donné/masse de solvant donné en kg
L'unité standard de mesure de la Molalité est moles/kg ou Molal ou m. Prenons l'exemple ci-dessous - 1.0 mol/kg de solution de chlorure de potassium signifie que 1 taupe (74.5 g) de chlorure de potassium est dissous dans 1 kg de solution.
Il n'est pas affecté par le changement de température puisque la masse reste constante ou non affectée par la température.
Considérez l'exemple suivant pour une meilleure compréhension - Lorsque 2.5 g de acide éthanoique est dissous dans 75 g de benzène.
Solution – Masse molaire d'acide éthanoïque = 60 g/mol
Moles d'acide éthanoïque = 2.5/60 = 0.0417 mol
Masse de benzène en kg = 7/1000 kg
La molalité de l'acide éthanoïque = Moles d'acide éthanoïque / Masse de benzène
= 0.0417 × 1000 / 75 = 0.556 mol/kg
Différences principales entre molarité et molalité
- La molarité d'une solution peut être définie comme une mole de soluté dissous dans un litre de solution, tandis que la molalité d'une solution peut être définie comme une mole de soluté dissous dans un kg de solution.
- L'unité SI utilisée pour exprimer la molarité est 'mol/L', tandis que pour la molalité, c'est 'mol/kg'.
- La molarité d'une solution peut être mesurée sur la base du volume d'une solution donnée. D'autre part, la molalité d'une solution peut être mesurée sur la base de la masse du solvant donné.
- La molalité change avec la fluctuation de la température, tandis que la fluctuation de la température n'affecte pas la valeur de la molalité.
- La molalité d'une solution peut également être notée 'M', tandis que la molalité d'une solution est notée 'm'.
- La valeur de la molarité n'est pas considérée comme exacte et précise. En revanche, la valeur de la molalité est plus juste et précise.
- Le changement de pression affecte la valeur de la molarité, mais la valeur de la molalité n'est pas affectée par le changement.
Bibliographie
Dernière mise à jour : 21 juin 2023
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Piyush Yadav a passé les 25 dernières années à travailler comme physicien dans la communauté locale. C'est un physicien passionné par l'idée de rendre la science plus accessible à nos lecteurs. Il est titulaire d'un baccalauréat en sciences naturelles et d'un diplôme d'études supérieures en sciences de l'environnement. Vous pouvez en savoir plus sur lui sur son page bio.
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