La chimie est un vaste sujet ou domaine pour un individu à étudier. Il comprend principalement toutes les réactions qui se déroulent dans la nature pour former un nouveau produit.
La personne qui étudie le sujet est impliquée dans les différentes propriétés, nature, composition, etc., des trois matières différentes que sont le solide, le liquide et le gaz.
De plus près, le changement de structure, la production ou la consommation d'énergie, le changement d'apparence, tout cela s'y intègre.
Faits marquants
- Le phosphore est un élément chimique, tandis que le phosphate est un composé contenant du phosphore.
- Le phosphore est essentiel à la vie et se trouve dans l'ADN et les membranes cellulaires, tandis que le phosphate est important pour le stockage de l'énergie et le transfert cellulaire.
- Le phosphore peut exister sous diverses formes, tandis que le phosphate est toujours une combinaison de phosphore et d'autres éléments.
Phosphore vs Phosphate
Le phosphore est un élément chimique essentiel à la vie. C'est un composant clé de l'ADN, de l'ARN et de l'ATP (adénosine triphosphate), qui est la principale source d'énergie des cellules. Le phosphate est un composé qui contient du phosphore et d'autres éléments, comme l'oxygène. C'est une importante source d'énergie pour les cellules.
Le phosphore est l'élément que l'on trouve naturellement sur la terre. L'élément a été placé avec un numéro atomique significatif 15 et appartient donc à la famille de l'azote.
La configuration électronique de l'élément selon la méthode du principe d'Aufbau est 1s 2s2 2p6 3s2 3p3 ou peut être écrite comme [Ne] 3s2 3p6. La masse atomique de l'élément est d'environ 30.97 grammes par mol.
Le phosphate est le sous-produit chimique obtenu à partir de l'acide phosphorique après l'élimination de tous les atomes d'hydrogène. La structure du composé est dans un tétraédrique forme symétrique avec un atome de phosphate et quatre atomes d'oxygène.
Le composé est représenté par la formule « PO4 » selon les normes de la nomenclature IUPAC.
Tableau de comparaison
| Paramètres de comparaison | Phosphore | Phosphate |
|---|---|---|
| Définition | Un élément à multivalence et classé comme non métallique | Dérivé chimique obtenu à partir d'acide phosphorique et constitué de phosphore et d'oxygène |
| Masse molaire | 30.97 grammes par mole | 94.97 grammes par mole |
| Formule chimique | P | PO4 |
| Structure atomique | Treillis de cristal | Tétraédrique |
| État d'oxydation | +3, -3 et +5 | -3 |
| Différentes formes/types | Phosphore blanc Phosphore rouge Phosphore noir Phosphore violet | Pyrophosphates Orthophosphates Polyphosphates Tripolyphosphates |
Qu'est-ce que le phosphore?
Le phosphore fait partie des éléments qui sont placés dans le tableau périodique. L'élément peut être trouvé sur la terre tel qu'il est naturellement présent mais aussi sous sa forme impure d'état.
L'autre raison derrière cela est la raison d'être très réactif. On le trouve à l'état impur.
Selon les scientifiques, la concentration d'élément phosphore dans la croûte terrestre est d'environ 1 g par kg. L'élément a atteint un numéro atomique dans le tableau périodique à 15, appartenant ainsi à la famille de l'azote.
De plus, la masse atomique approximative de l'élément est proche d'environ 30.97 grammes par mol. Selon la nomenclature IUPAC, l'élément est représenté par la formule chimique « P ».
Les principales formes de phosphore que les scientifiques peuvent trouver sont le phosphore rouge et blanc (le plus connu), le phosphore noir et le phosphore violet. Les éléments ont un rôle très distinctif dans la production de bâtons d'allumettes en acier.
Ils sont utilisés comme engrais, dans l'adoucissement de l'eau, un composant majeur des os et de l'émail des dents, etc.
Qu'est-ce que le Phosphate ?
Le phosphate est un composé chimique qui est obtenu ou est l'un des sous-produits de l'acide phosphorique. Lorsqu'il s'agit d'acide phosphorique (H3PO4), les trois atomes d'hydrogène liés sont extraits ou retirés de la structure, puis l'ion phosphate est formé.
La formule chimique dérivée des déclarations est PO4. Ci-dessous est un représentant de la réaction -
H3PO4 – 3H+ → PO4
La réaction ci-dessus montre de manière significative que le composé chimique comprend un atome de phosphate et 3 atomes d'oxygène dans sa structure chimique.
La forme du composé phosphate est en symétrie tétraédrique avec hybridation sp3.
La masse molaire du composé chimique phosphate désigné par l'IUPAC est approximativement proche d'environ 94.97 grammes par mole.
L'état d'oxydation montré par le composé est +5, et les différentes formes du composé sont - Tripolyphosphates, Orthophosphates, Pyrophosphates, Polyphosphates, etc.
Principales différences entre le phosphore et le phosphate
- Le phosphore est un élément chimique présent dans la nature et est un non-métal à valences multiples, tandis que, d'autre part, le phosphate est également un produit chimique dérivé de l'acide phosphorique lorsque tous les ions H + en sont extraits ou retirés.
- La masse molaire suggérée par l'IUPAC pour le phosphore est d'environ 30.97 grammes par mol, tandis que comparativement, d'autre part, la masse molaire suggérée par l'IUPAC pour le phosphate est d'environ 94.97 grammes par mol.
- La formule chimique dérivée de l'IUPAC est « P » tandis que, d'autre part, la formule chimique dérivée de l'IUPAC est « PO4 ».
- La structure atomique de l'élément phosphate est similaire à un réseau cristallin, tandis que comparativement, d'autre part, la structure atomique de la molécule chimique phosphate est de forme tétraédrique.
- L'élément phosphate montre trois états d'oxydation différents dans différentes conditions, et ils sont +3, -3 et +5, tandis que comparativement, d'autre part, le phosphate chimique ne montre qu'un seul état d'oxydation, et c'est -3.
- Les différentes formes ou types de phosphore élémentaire présents dans la nature sont le phosphore blanc, le phosphore rouge (les deux sont largement connus), le phosphore violet et le phosphore noir, tandis que comparativement, d'autre part, les différents types de phosphate sont les polyphosphates, les tripolyphosphates. , orthophosphates, pyrophosphates, etc.
Bibliographie
- https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/hdi.12010
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0077757974900143
- https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1475-2743.2003.tb00278.x
- https://journals.lww.com/soilsci/Citation/1967/04000/Response_of_Plants_to_Phosphate_Concentration_in.1.aspx
Dernière mise à jour : 09 juillet 2023
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Piyush Yadav a passé les 25 dernières années à travailler comme physicien dans la communauté locale. C'est un physicien passionné par l'idée de rendre la science plus accessible à nos lecteurs. Il est titulaire d'un baccalauréat en sciences naturelles et d'un diplôme d'études supérieures en sciences de l'environnement. Vous pouvez en savoir plus sur lui sur son page bio.
