Osmolalitas vs Osmolaritas: Perbedaan dan Perbandingan

Kimia adalah bidang yang luas untuk dipelajari dan istilah-istilah yang diperlukan dapat membingungkan satu sama lain. Meskipun penamaannya mungkin sama untuk banyak istilah, definisi dan tujuannya sangat berlawanan satu sama lain.

Dua istilah tersebut adalah Osmolalitas dan Osmolaritas, yang kedengarannya sangat mirip tetapi sifatnya berbeda-beda.

Pengambilan Kunci

1. Osmolalitas mengukur konsentrasi zat terlarut per kilogram pelarut, sedangkan osmolaritas mengukur konsentrasi zat terlarut per liter larutan.
2. Osmolalitas kurang dipengaruhi oleh perubahan suhu dan tekanan daripada osmolaritas.
3. Klinisi menggunakan osmolalitas lebih sering untuk tujuan diagnostik, karena memberikan representasi konsentrasi cairan tubuh yang lebih akurat.

Osmolalitas vs Osmolaritas

Osmolalitas mengacu pada konsentrasi partikel osmotik per berat pelarut dalam kilogram. Tes-tes ini digunakan untuk mengukur dehidrasi dan diabetes. Osmolaritas adalah jumlah partikel zat terlarut per volume larutan dalam liter. Tes osmolaritas mengukur konsentrasi partikel dalam darah dan urin.

Osmolalitas didefinisikan sebagai jumlah osmol zat terlarut per kilogram pelarut. Osmolalitas dihitung ketika kondisinya mencakup variasi tekanan dan suhu.

Karena baik suhu maupun tekanan tidak berpengaruh terhadap jumlah zat terlarut atau berat pelarut, osmolalitas dapat dihitung dalam semua kondisi.

Osmolaritas didefinisikan sebagai jumlah osmol zat terlarut per liter larutan. Osmolaritas hanya dihitung bila kondisinya mencakup tekanan dan suhu konstan.

Meskipun jumlah zat terlarut konstan, suhu dan tekanan dapat mengubah volume larutan. Dengan demikian, osmolaritas hanya dapat dihitung dalam kondisi yang menguntungkan.

Tabel perbandingan

Parameter Perbandingan	Osmolalitas	Osmolaritas
singkatan	MO	CO
Formula yang Digunakan	Osmolalitas = Osmol/(Satu kilogram larutan)	Osmolaritas = Osmol/(Satu Liter larutan)
Unit Pengukuran	Osm/Kg	Osm/L
Ketergantungan Suhu dan Tekanan	Tidak tergantung pada suhu atau tekanan.	Tergantung pada suhu dan tekanan. =
Praktis	Mudah dihitung dan praktis nyaman digunakan karena pelarutnya konstan.	Meskipun mudah dihitung, sulit untuk menentukan volume larutan karena dapat bervariasi.

Apa itu Osmolalitas?

Osmolalitas secara ilmiah mengacu pada tekanan osmotik suatu larutan mengenai massa larutan. Ini didefinisikan sebagai jumlah osmol zat terlarut per kilogram pelarut.

Osmol didefinisikan sebagai jumlah total mol partikel yang ada dalam larutan tertentu. Partikel zat terlarut ini dapat berupa atom, ion, molekul, dll. Misalnya, jika Anda memasukkan gula ke dalam kopi, maka gula adalah zat terlarutnya, dan kopi adalah pelarutnya.

Alat yang digunakan untuk mengukur osmolalitas secara praktis adalah Osmometer. Ada berbagai jenis instrumen osmometer yang tersedia untuk menghitung osmolalitas sampel, termasuk osmometer titik beku, osmometer tekanan uap, dll.

Osmometri adalah teknologi penting dalam studi klinis. Osmolalitas cairan tubuh diukur dengan osmometri penurunan titik beku.

Pengukuran osmolalitas juga berguna saat mendiagnosis gangguan natrium, gangguan kalium, dehidrasi, keracunan, inkonsistensi adrenal, cedera saraf, dll. Berdasarkan osmolalitasnya, larutan dibagi menjadi tiga jenis:

• Hyperosmotic: Ketika osmolalitas lebih besar dari larutan referensi. Misalnya air laut.
• Hypoosmotic: Ketika osmolalitas kurang dari larutan referensi. Sebagai contoh, air sulingan.
• Isosmotik: Ketika osmolalitas praktis sama dengan larutan referensi. Misalnya Asam Borat.

Apa itu Osmolaritas?

Osmolaritas secara ilmiah adalah ukuran konsentrasi zat terlarut. Ini didefinisikan sebagai jumlah osmol zat terlarut per liter larutan. Osmolaritas juga dikenal sebagai Konsentrasi Osmotik.

Sama seperti osmolalitas, partikel zat terlarut dapat berupa ion, atom, molekul, dll. Misalnya, Osmolaritas mengarah pada pengukuran tekanan osmotik larutan tersebut dan membantu mempelajari difusi pelarut melalui membran semi-permeabel.

Proses ini secara praktis memisahkan dua larutan dengan osmolaritas yang berbeda. Osmolaritas menentukan status hidrasi tubuh manusia. Hal ini penting karena jika osmolaritas sekeliling sel berbeda dengan sel itu sendiri, sel tidak dapat bertahan hidup.

Sel-sel ini hanya dapat bertahan hidup jika kadar air seimbang. Oleh karena itu, osmolaritas diperlukan untuk proses osmosa sehingga sel dapat pecah jika mencapai kadar air berlebih dan menyusut jika kehilangan terlalu banyak air.

Ketika membandingkan dua larutan dengan =osmolaritas yang berbeda, tiga istilah digunakan untuk mendefinisikan larutan yang berbeda tersebut:

• Hiperosmotik: Larutan dengan osmolaritas lebih tinggi disebut hiperosmotik.
• Hypoosmotic: Solusi dengan osmolaritas lebih rendah disebut hypoosmotic.
• Iso-osmotik: Jika dua larutan memiliki osmolaritas yang hampir sama, keduanya dikatakan iso-osmotik. Misalnya, salin normal 0.9% iso-osmotik dengan air mata.

Perbedaan Utama Antara Osmolalitas dan Osmolaritas

1. Dalam osmolalitas, osmol dihitung berdasarkan berat pelarut, sedangkan dalam osmolaritas, osmol dihitung berdasarkan volume larutan.
2. Osmolalitas lebih mudah dihitung daripada osmolaritas karena pelarut tetap konstan pada semua kondisi. Oleh karena itu, osmolalitas juga banyak digunakan dalam studi klinis.
3. Osmolalitas digunakan untuk menentukan kondisi medis seperti dehidrasi dan diabetes, dan Osmolaritas digunakan untuk menentukan konsentrasi partikel terlarut dalam sampel urin.
4. Osmolalitas berkaitan dengan jumlah osmol dalam cairan. Di sisi lain, osmolaritas berkaitan dengan konsentrasi larutan osmotik.
5. Osmolalitas selalu lebih akurat dan kurang praktis karena semuanya tetap konstan, sedangkan Osmolaritas lebih praktis dan kurang akurat karena bervariasi menurut suhu.

Referensi

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0009912005000676
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022354915398920

Terakhir Diperbarui : 10 September 2023