Radon vs Radium: Perbedaan dan Perbandingan

Radon adalah gas tidak berwarna dan tidak berbau yang terbentuk sebagai produk peluruhan radium dan uranium yang ditemukan di tanah dan batuan. Ini dapat terakumulasi di dalam gedung dan menimbulkan risiko kesehatan jika terhirup. Di sisi lain, radium adalah unsur padat alami yang ditemukan dalam bijih uranium. Ia terurai menjadi gas radon dan memiliki berbagai isotop, dengan radium-226 menjadi yang paling umum.

Pengambilan Kunci

1. Radon adalah gas radioaktif yang ditemukan di tanah, batu, dan air dan dapat menyebabkan kanker paru-paru.
2. Radium adalah unsur yang sangat radioaktif yang ditemukan di tanah dan batu dan dapat menyebabkan kanker tulang.
3. Perbedaan utama antara radon dan radium adalah radon adalah gas, sedangkan radium padat.

Radon vs Radium

Radon adalah gas inert dengan nomor atom 86, dan simbol kimianya adalah Rn. Ini adalah elemen blok-P dan sangat jarang ditemukan. Radium adalah unsur padat dengan nomor atom 88 pada tabel periodik. Juga, itu adalah elemen blok-S yang langka, dan simbol kimianya adalah Ra.

Radon adalah gas radioaktif yang dihasilkan ketika radium meluruh. Ini adalah anggota dari uranium deret peluruhan, di mana uranium meluruh menjadi sejumlah unsur yang berbeda hingga mencapai unsur timah yang stabil.

Radon terurai menjadi partikel polonium dan alfa ketika meluruh. Ini fitur struktur kristal kubik berpusat pada wajah juga. Ketika radon tertelan, ia meluruh menjadi polonium, unsur radioaktif lain, berpotensi meningkatkan beban radioaktif tubuh.

Ini dapat menyebabkan perkembangan sel-sel ganas.

Radium adalah logam yang terbentuk sebagai hasil pemecahan uranium dan timbal. Diakui dengan baik bahwa itu adalah zat yang sangat radioaktif.

Ditemukan dalam bijih uranium oleh Pierre dan Marie Curie pada tahun 1898. Unsur tersebut diidentifikasi karena memiliki kemampuan untuk bersinar.

Marie Curie dan rekannya menciptakan logam dalam bentuk murni untuk pertama kalinya pada tahun 1911. Nama unsur ini berasal dari kata Latin “ray”, yang mengacu pada radioaktivitasnya.

Tabel perbandingan

Fitur	Radon	Radium
Keadaan pada Suhu Kamar	Gas	Padat (logam putih keperakan)
Grup Kimia	Gas mulia	Logam Alkali Tanah
Simbol Kimia	Rn	Ra
Nomor atom	86	88
Setengah hidup	Singkat (misalnya Radon-222: 3.8 hari)	Panjang (misal, Radium-226: 1600 tahun)
Asal	Produk peluruhan Radium dan unsur lainnya	Unsur alami (meluruh menjadi Radon)
Resiko kesehatan	Terutama melalui inhalasi, terkait dengan kanker paru-paru	Terutama melalui konsumsi atau inhalasi, dapat terakumulasi di tulang dan meningkatkan risiko kanker
Aplikasi umum	Tidak ada (karena risiko kesehatan)	Secara historis digunakan dalam pengobatan dan bahan bercahaya (dihentikan karena radioaktivitas)

Apa itu Radon?

Radon adalah gas radioaktif yang tidak berwarna, tidak berbau, dan tidak berasa yang secara alami ada di lingkungan. Ini adalah gas mulia dan bersifat inert secara kimia, yang berarti tidak mudah bereaksi dengan zat lain. Radon merupakan produk peluruhan uranium dan thorium, dua unsur radioaktif yang ditemukan di berbagai jenis tanah, batuan, dan mineral. Gas ini menjadi perhatian besar karena sifat radioaktifnya dan potensi risiko kesehatan yang terkait dengan paparan yang terlalu lama.

Kejadian dan Sumber

Radon umumnya ditemukan di kerak bumi, tanah, dan bebatuan. Sumber utamanya meliputi formasi geologi kaya uranium, seperti granit dan serpih. Gas tersebut dapat meresap ke dalam bangunan melalui tanah, terutama di daerah dengan struktur tanah atau batuan yang berpori. Tingkat radon dapat sangat bervariasi tergantung pada lokasi geografis, komposisi tanah, dan praktik konstruksi.

Peluruhan Radioaktif

Radon mengalami peluruhan radioaktif melalui serangkaian transformasi. Isotop radon yang paling umum adalah radon-222 dan radon-220. Radon-222, juga dikenal sebagai thoron, adalah isotop yang lebih umum. Proses peluruhannya melibatkan emisi partikel alfa, yang bisa berbahaya jika terhirup.

Resiko kesehatan

Paparan radon dalam kadar tinggi merupakan masalah kesehatan, terutama karena produk pembusukannya dapat merusak jaringan paru-paru jika terhirup. Radon adalah penyebab utama kanker paru-paru kedua setelah merokok, dan paparan yang terlalu lama meningkatkan risiko terkena kanker paru-paru. Risiko ini sangat tinggi bagi individu yang merokok atau terpapar radon dan asap tembakau.

Pengukuran dan Mitigasi

Untuk menilai kadar radon di lingkungan dalam ruangan, gas radon diukur dalam satuan yang disebut pikocuries per liter (pCi/L). Berbagai metode pengujian, termasuk perangkat pasif dan aktif, tersedia bagi pemilik rumah untuk memantau tingkat radon. Ketika tingkat radon tinggi terdeteksi, teknik mitigasi dapat diterapkan untuk mengurangi paparan. Strategi mitigasi yang umum dilakukan adalah menutup retakan pada pondasi, memasang sistem ventilasi, dan memanfaatkan teknik konstruksi tahan radon.

Standar Regulasi

Organisasi pemerintah dan internasional telah menetapkan pedoman dan peraturan untuk mengelola paparan radon. Standar ini bertujuan untuk melindungi kesehatan masyarakat dengan menetapkan tingkat konsentrasi radon yang diperbolehkan di lingkungan dalam ruangan. Kepatuhan terhadap standar-standar ini sangat penting untuk menjaga kondisi hidup dan kerja yang aman.

Apa itu Radium?

Radium, unsur menawan, adalah anggota kelompok logam alkali tanah yang sangat radioaktif dan bercahaya. Ditemukan oleh Marie dan Pierre Curie pada tahun 1898, ia mempunyai nomor atom 88 dan simbol Ra. Mari kita selidiki karakteristik menarik dan penerapan elemen misterius ini.

Properti Atom

Kecemerlangan Radioaktif

Radium memiliki cahaya yang melekat karena radioaktivitasnya, memancarkan cahaya biru redup dalam gelap. Pendaran ini merupakan konsekuensi peluruhan inti atomnya, terutama melalui partikel alfa. Waktu paruh unsur ini, sekitar 1,600 tahun, berkontribusi terhadap kecemerlangan radioaktif yang berkelanjutan.

Struktur atom

Struktur atom radium menunjukkan inti padat yang dikelilingi oleh kulit elektron. Dengan dua elektron valensi, ia menunjukkan perilaku kimia yang mirip dengan logam alkali tanah lainnya. Namun, sifat radioaktifnya yang membedakannya, menjadikannya objek yang menarik perhatian ilmiah dan juga kehati-hatian.

Penemuan dan Isolasi

Koneksi Curie

Marie dan Pierre Curie menemukan radium saat menyelidiki radioaktivitas dalam bijih uranium. Mereka berhasil mengisolasi radium dari uranium pada tahun 1898. Karya terobosan mereka tidak hanya memperluas tabel periodik tetapi juga membuka jalan bagi kemajuan dalam fisika nuklir.

Tantangan Isolasi

Mengisolasi radium menghadirkan banyak tantangan karena rendahnya kelimpahan radium di sumber alami. Keluarga Curie mendedikasikan waktu bertahun-tahun untuk menyempurnakan metode ekstraksi mereka, mengatasi hambatan dengan tekad yang tak tergoyahkan.

Aplikasi

Keajaiban Medis

Meskipun bersifat radioaktif, radium dapat digunakan dalam perawatan medis awal. Itu digunakan dalam terapi kanker karena kemampuannya mengecilkan tumor. Namun, ketika efek berbahaya dari radiasi semakin dipahami, alternatif yang lebih aman pun muncul, sehingga peran medis radium menjadi sejarah.

Warisan Bercahaya

Sifat luminescent Radium telah digunakan di berbagai bidang. Di masa lalu, senyawa berbasis radium digunakan dalam cat bercahaya untuk pelat jam dan instrumen pesawat terbang. Namun, karena masalah keamanan, penerapan tersebut dihentikan secara bertahap, hal ini menyoroti pemahaman yang terus berkembang tentang bahaya radiasi.

Masalah Keamanan dan Dampak Lingkungan

Bahaya Radioaktif

Sifat radioaktif Radium menimbulkan risiko kesehatan yang signifikan. Paparan radiasi dapat menyebabkan penyakit radiasi, dan kontak yang berkepanjangan dapat menyebabkan masalah kesehatan yang parah, termasuk kanker. Protokol keselamatan yang ketat sangat penting ketika menangani radium, dengan menekankan pentingnya praktik yang bertanggung jawab di laboratorium dan lingkungan industri.

Pertimbangan Lingkungan

Pembuangan bahan yang mengandung radium memerlukan pertimbangan yang cermat untuk mencegah pencemaran lingkungan. Praktik pengelolaan limbah yang tepat sangat penting untuk meminimalkan dampak jangka panjang radium terhadap ekosistem.

Perbedaan Utama Antara Radon dan Radium

• Unsur Kimia:
  • Radon merupakan gas mulia dengan simbol kimia Rn dan nomor atom 86.
  • Radium adalah unsur logam dengan lambang kimia Ra dan nomor atom 88.
• Keadaan Materi:
  • Radon ada sebagai gas yang tidak berwarna, tidak berbau, dan tidak berasa pada suhu kamar.
  • Radium merupakan logam padat pada suhu kamar.
• Radioaktivitas:
  • Radon bersifat radioaktif dan merupakan produk peluruhan uranium dan thorium di kerak bumi.
  • Radium juga bersifat radioaktif dan merupakan bagian dari rantai peluruhan uranium, yang mengarah pada produksi radon.
• Isotop:
  • Radon memiliki beberapa isotop, dengan radon-222 yang paling umum dan terutama dikaitkan dengan masalah kesehatan.
  • Radium juga memiliki banyak isotop, termasuk radium-226, yang merupakan isotop paling stabil dan umum ditemukan.
• Resiko kesehatan:
  • Gas radon menimbulkan risiko kesehatan jika terhirup, karena produk pembusukannya dapat merusak jaringan paru-paru dan meningkatkan risiko kanker paru-paru.
  • Radium juga bersifat radioaktif dan menimbulkan risiko kesehatan, terutama jika tertelan atau terhirup, karena dapat terakumulasi di tulang dan mengeluarkan partikel alfa.
• Kejadian:
  • Radon secara alami terdapat di kerak bumi dan dapat bermigrasi ke permukaan, memasuki bangunan melalui tanah.
  • Radium ditemukan dalam jumlah kecil dalam bijih uranium dan thorium dan sering dikaitkan dengan jenis batuan dan mineral tertentu.
• Penggunaan dan Aplikasi:
  • Radon tidak sengaja digunakan untuk tujuan industri atau komersial karena sifat radioaktifnya tetapi dipantau kualitas udara dalam ruangan.
  • Radium mempunyai makna sejarah dan pernah digunakan dalam cat luminescent, perawatan medis, dan berbagai aplikasi industri. Namun karena radioaktivitasnya, penggunaannya menurun secara signifikan seiring berjalannya waktu.
• Setengah hidup:
  • Radon-222 mempunyai waktu paruh yang relatif pendek yaitu sekitar 3.8 hari.
  • Radium-226 memiliki waktu paruh yang lebih lama, sekitar 1,600 tahun.

Referensi

1. https://aslopubs.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/lno.11678
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S027277140700306X

Terakhir Diperbarui : 09 Maret 2024