FeO vs Fe2O3: differenza e confronto

Punti chiave

1. FeO e Fe2O3 sono composti chimici di ferro e ossigeno ma differiscono per composizione chimica e proprietà.
2. FeO, noto anche come ossido di ferro (II) o ossido ferroso, è costituito da un atomo di ferro (Fe) e un atomo di ossigeno (O). È un solido nero o grigio scuro a temperatura ambiente e viene utilizzato nella ceramica e come pigmento nell'inchiostro nero e nelle vernici.
3. Fe2O3, noto anche come ossido di ferro (III) o ossido ferrico, è costituito da due atomi di ferro (Fe) e tre atomi di ossigeno (O). Esiste in diverse forme, inclusa una polvere bruno-rossastra nota come ruggine. Il Fe2O3 si trova comunemente in natura sotto forma di ruggine su oggetti di ferro o acciaio e viene utilizzato in varie applicazioni, incluso come pigmento nelle vernici rosse e marroni.

Cos'è FeO?

FeO, o ossido ferroso, è un composto chimico di ossido di ferro (II). È formato con ferro (Fe) e ossigeno (O). Qui il ferro è nello stato di ossidazione +2. Significa che ogni atomo di ferro ha perso due elettroni.

Questo composto chimico è di colore nero. È anche noto per essere ferromagnetico. Significa che mostra proprietà magnetiche e può essere magnetizzato.

Diverse industrie lo utilizzano poiché la sua applicazione può essere variata. Può essere utilizzato per produrre pigmenti ed è anche un elemento essenziale per gli studi geologici e mineralogici.

Alcune reazioni chimiche lo utilizzeranno come fonte di ferro. Funziona come agente riducente in alcune reazioni chimiche a causa della presenza di ioni ferro (II). Anche l'industria della ceramica sfrutta le sue qualità.

Si ritiene che FeO sia incline all'ossidazione. Ha una bassa stabilità e può ossidarsi facilmente per formare Fe2O3 ogni volta che viene esposto all'ossigeno nell'ambiente circostante.

Cos'è il Fe2O3?

Fe2O3 è un altro composto chimico. È la forma più comune di ossido di ferro ed è ampiamente conosciuta come ruggine. Può essere osservato ovunque nell'ambiente poiché risulta dalla corrosione delle superfici di ferro e acciaio in presenza di ossigeno e umidità.

Essendo ruggine, è di colore rosso, come vediamo sulle superfici metalliche. Può sembrare inutile e problematico, ma ha anche un valore e viene utilizzato per vari motivi. L'uso più comune è quello di ottenere il pigmento rosso-marrone nelle vernici e nei coloranti.

Funziona come agente lucidante in varie applicazioni e talvolta viene utilizzato come catalizzatore di reazioni chimiche. Questo importante ossido di ferro è chiamato anche ematite. Qui il ferro è nello stato di ossidazione +3. Pertanto, qui ogni atomo di ferro ha perso tre elettroni.

Questo composto chimico ha proprietà magnetiche deboli. Tuttavia in esso non si riscontrano forti valori ferromagnetici. Diversi processi chimici lo utilizzano come fonte di ferro.

Differenza tra FeO e Fe2O3

1. Un altro nome per FeO è ossido ferroso, mentre Fe2O3 è ossido ferrico.
2. FeO è di colore nero, mentre Fe2O3 è di colore rosso.
3. Nel FeO, ogni atomo di ferro ha perso due elettroni, mentre nel Fe2O3 i ferri hanno perso tre elettroni ciascuno.
4. Nel FeO il ferro è fuso con un atomo di ossigeno. Allo stesso tempo, nella formazione di Fe2O3, il ferro si unisce a tre atomi di ossigeno.
5. FeO è soggetto ad ossidazione e può diventare Fe2O3 se esposto all'ossigeno. D'altra parte, Fe2O3 è molto più stabile.
6. Grazie ai suoi ioni ferro (II), funziona come agente riducente in alcune reazioni chimiche. Al contrario, Fe2O3 funziona come fonte di ferro in alcune reazioni chimiche.
7. Quando si considerano le proprietà magnetiche, FeO può essere magnetizzato, poiché è ferromagnetico. D'altra parte, Fe2O3 non è un forte ferromagnetico e mostra deboli proprietà magnetiche.

Confronto tra FeO e Fe2O3

Parametro di confronto	FeO	Fe2O3
Ossido	È ossido di ferro (II).	È ossido di ferro (III).
Colore	Il suo colore è nero.	Il suo colore è rosso ruggine.
Proprietà magnetiche	Può essere magnetizzato.	È debolmente magnetico.
Stabilità	Comparativamente, è meno stabile e incline all'ossidazione.	Sembra più stabile se confrontato.
Ruolo nelle reazioni chimiche	Funziona come agente riducente in alcune reazioni chimiche.	Funziona come fonte di ferro in alcune reazioni chimiche.

Riferimenti

1. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1046/j.1525-1314.2000.00269.x
2. https://pubs.aip.org/aip/jcp/article/154/9/094709/313879

Ultimo aggiornamento: 27 settembre 2023