Uma solução é uma combinação homogênea de dois ou mais componentes com partículas menores que um nanômetro de tamanho. Os trabalhadores do laboratório de química devem estar familiarizados com as expressões aquoso e diluído.
Por carecerem de precisão quantitativa, as palavras solução aquosa e solução diluída são ambíguas.
As soluções aquosas apresentam a água como solvente, enquanto as soluções diluídas contêm uma pequena quantidade de soluto ou têm uma concentração de soluto baixa em comparação com o solvente.
Principais lições
- Soluções aquosas contêm uma substância dissolvida em água como solvente.
- As soluções diluídas têm uma concentração relativamente baixa de soluto em comparação com o solvente.
- Uma solução aquosa pode ser diluída, mas nem todas as soluções diluídas são necessariamente aquosas.
Aquoso vs Diluído
A diferença entre aquoso e diluído é que uma solução aquosa é uma solução em que o solvente é a água. Solução aquosa significa qualquer coisa misturada com água. Você pode fazer uma solução aquosa de nanopartículas metálicas. Por outro lado, uma solução diluída é aquela em que a concentração do solvente é maior que a do soluto. Diluir é usado para se referir a produtos químicos de uma forma bastante sofisticada, dizendo intencionalmente contaminados para aplicações em alguns lugares.
Aquoso é um termo derivado do grego aqua, refere-se a algo que está ligado, comparável ou dissolvido na água.
A água é um solvente comum em química porque é um excelente solvente que também é naturalmente abundante. Uma solução aquosa é uma água com um pH de 7.0 e um balanço de Arrhenius de íons de hidrogênio (H+) e íons de hidróxido (OH).
Uma solução diluída tem uma baixa concentração de soluto em comparação com o solvente. Uma solução concentrada, que possui grandes quantidades de soluto na combinação, é o oposto polar de uma solução diluída.
Para gerar uma solução diluída, basta introduzir um novo solvente sem incorporar mais soluto na amostra original.
Tabela de comparação
| Parâmetros de comparação | Aquoso | Diluir |
|---|---|---|
| Definição | Qualquer solução que contenha água como solvente | Solução em que a concentração do solvente é maior que a do soluto. |
| Extração | Adicionar qualquer soluto à água para fazer uma solução | Adicionar água ou qualquer outro líquido para diluir uma solução concentrada. |
| Concentração | Pode ser concentrado ou diluído | Não pode ser concentrado |
| Solvente | Só água | Qualquer substância |
| Exemplos | Amônia aquosa, uma solução aquosa de cloreto de sódio, etc. | Água da chuva, adição de água ao suco concentrado, etc. |
O que é Aquoso?
Qualquer solução que use água como solvente é chamada de solução aquosa. Para se dissolver em água e formar uma solução aquosa, os solutos devem ser hidrofílicos e polares.
Embora a água seja conhecida como o solvente universal, ela não pode dissolver quase nada. Como a gordura não pode ser dissolvida em água, não há soluções aquosas de gordura disponíveis.
Para indicar que uma substância está em solução aquosa, usamos o símbolo (aq) como subscrito em uma equação química.
Chamamos uma solução aquosa de condutiva se o soluto pode se dissociar em íons quando se dissolve na água e conduz eletricidade através da solução devido à presença de íons.
Uma solução aquosa é aquela em que a água serve como solvente. Acrescentar (aq) à fórmula química aplicável é a maneira mais comum de mostrá-la em equações químicas.
Uma solução de sal de mesa, ou cloreto de sódio (NaCl), em água, é expresso como Na+(aq) + Cl, por exemplo (aq).
As reações de metátese são o tipo mais comum de reação em fluidos aquosos. Reações de duplo deslocamento, nas quais um cátion se desloca para criar uma conexão iônica com o outro ânion, são conhecidas como reações de metátese.
O cátion que estava previamente ligado ao último ânion se dissociará e se ligará novamente ao outro ânion.
Eletrólitos fortes são encontrados em soluções aquosas que transmitem bem a corrente elétrica, enquanto eletrólitos fracos são encontrados naquelas que não o fazem.
Eletrólitos fortes são produtos químicos totalmente ionizados em água, enquanto eletrólitos fracos têm apenas um grau menor de ionização.
Quando um material se dissolve em água, a abreviação (aq) é adicionada ao seu nome químico. Muitos produtos químicos iônicos e entidades hidrofílicas (amantes da água) se dissolvem na água.
A condução de eletricidade é frequentemente possível em soluções aquosas. A água do mar, por exemplo, é um bom condutor elétrico porque contém eletrólitos poderosos.
Reações de dupla substituição são comuns quando ocorrem reações químicas entre espécies em uma solução aquosa. Soluções aquosas não podem ser feitas misturando areia e água.
O que é Diluir?
Uma solução diluída tem uma baixa concentração de soluto, que é muito menor que a solubilidade do soluto. Uma solução fraca de sal dissolvido de um poço na água potável.
A solução de concentração conhecida pode ser reduzida e diluída adicionando água destilada. Para produzir uma solução diluída, basta adicionar solvente adicional sem adicionar mais soluto à mistura original.
A solução é então vigorosamente misturada para combinar os dois componentes. Isso garante que a composição de todas as partes da combinação seja a mesma.
Os produtos químicos diluentes incluem gases, vapores e líquidos. As soluções são misturadas e podem ser reguladas para atingir o nível de concentração apropriado.
O conceito de solução diluída difere do conceito de solução concentrada. Todos os solutos em soluções diluídas são subsaturados. Ou seja, as concentrações de soluto em uma solução diluída são muito menores que suas solubilidades.
É importante lembrar que definir se uma solução é diluída ou concentrada depende da solubilidade de seus solutos. A 20 graus Celsius, o hidróxido de potássio (KOH) é solúvel em 1,120 gramas por litro de solução.
Uma solução diluída de hidróxido de potássio teria uma concentração de soluto substancialmente inferior a 1,120 gramas por litro.
Uma solução diluída seria criada pela dissolução de 340 gramas de hidróxido de potássio em um litro de água, por exemplo.
A menos que estivéssemos trabalhando com um soluto com menor solubilidade, no entanto, a introdução de 340 gramas de soluto pode resultar em uma solução concentrada. Por exemplo, o sal cloreto de potássio (KCl) tem uma solubilidade de aproximadamente 340 gramas por litro.
Assim, 340 gramas de KCl em um litro de água resultam em uma solução concentrada, enquanto 340 gramas de KOH em um litro de água resultam em uma solução diluída.
A questão essencial aqui é que o uso das frases dilui ou concentra sempre depende da solubilidade do soluto. O processo de diluição pode ser usado para transformar uma solução concentrada em uma solução diluída.
Isto implica simplesmente adicionar mais solvente à solução até que a concentração do soluto seja significativamente menor do que era na solução inicial concentrada.
Principais diferenças entre aquoso e diluído
- Uma solução aquosa é aquela em que o solvente é a água, enquanto uma solução diluída é aquela em que a concentração do solvente é maior que a concentração do soluto.
- O processo para uma solução aquosa é misturar qualquer soluto com água, enquanto o processo para fazer uma solução diluída diluindo uma solução concentrada com água ou qualquer outro líquido.
- As soluções aquosas podem ser concentradas ou diluídas. Uma solução diluída, por outro lado, pode ser concentrada.
- Uma solução aquosa é qualquer solução que usa água como solvente. Enquanto uma solução diluída é composta de qualquer material que inclua água como solvente.
- Amoníaco aquoso, solução aquosa de cloreto de sódio, etc. são alguns dos exemplos de solução aquosa entretanto água da chuva, adição de água a sumo concentrado, etc. são alguns dos exemplos de solução diluída.
Última atualização: 21 de julho de 2023
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Piyush Yadav passou os últimos 25 anos trabalhando como físico na comunidade local. Ele é um físico apaixonado por tornar a ciência mais acessível aos nossos leitores. Ele é bacharel em Ciências Naturais e pós-graduado em Ciências Ambientais. Você pode ler mais sobre ele em seu página bio.
