Toda a matéria em nosso ambiente é composta de pequenos átomos ou elementos químicos. Esses átomos têm propriedades químicas diferentes. Quando um elétron é ganho de fora por um átomo ou uma molécula.
Torna-se uma carga negativa devido às propriedades negativas do elétron. Além disso, faltam os íons de carga positiva que podem neutralizá-lo.
Então esses átomos são convertidos em ânions. Exemplos de tais ânions podem ser brometo (Br-), cloreto (Cl-), fluoreto (F-), iodeto (I-), nitreto (N3-), óxido (O2-) e sulfito (S2-), sulfato (SO 2− 4), etc.
Alguns elementos têm muitas semelhanças, como sulfito e sulfato; ambos os elementos são semelhantes em mais de uma maneira. O artigo a seguir tem todas as informações sobre esses elementos.
Principais lições
- Os sulfatos contêm o íon SO4²⁻, enquanto os sulfitos possuem o íon SO3²⁻.
- Os sulfatos são mais oxidados que os sulfitos, com maior teor de oxigênio.
- Os sulfatos são comumente encontrados em detergentes, enquanto os sulfitos são usados como conservantes em alimentos e bebidas.
Sulfato x Sulfito
A diferença entre Sulfato e Sulfito está em sua composição de átomos de oxigênio. Embora ambas as espécies tenham átomos de oxigênio, elas têm um número diferente de átomos de oxigênio. O sulfato possui mais oxigênio quando comparado ao sulfito; tem 4 átomos de oxigênio junto com o enxofre, enquanto o sulfito tem apenas 3 átomos de oxigênio. Devido a isso, eles também diferem em termos de massa molar. Espere essas diferenças. Eles são diferentes em termos de solubilidade em água, composição geométrica, estado de oxidação do enxofre e reações de oxidação.
O sulfato é uma espécie de enxofre e oxigênio que possui mais átomos de oxigênio quando comparado a outras espécies. Esta espécie é solúvel em água.
Ele pode ser encontrado com mais frequência e é um composto químico que ocorre naturalmente. Não pode sofrer reações de oxidação e também é tetraédrico em geometria.
Exemplos de sulfato podem ser sulfato de magnésio, sulfato de cobre, sulfato de hidrogênio, sulfato de chumbo, etc.
Sulfito é um composto químico natural que pode ser encontrado facilmente. É um ânion de enxofre e oxigênio com três átomos de oxigênio.
Esses compostos químicos não são solúveis em água, mas podem sofrer oxidação. É usado principalmente em indústrias para fins alimentícios e de embalagem devido a todas as suas vantagens.
Possui geometria piramidal Trigonal.
Tabela de comparação
| Parâmetros de comparação | Sulfato | Sulfito |
|---|---|---|
| Massa molar | Massa molar alta | Baixa massa molar |
| Solubilidade | Solúvel | Não solúvel |
| Geometria | Tetraédrico | Trigonal piramidal |
| Estado de oxidação do enxofre | +6 | +4 |
| Reação de oxidação | não pode passar por isso | Pode sofrer. |
O que é Sulfato?
O sulfato é um composto químico que possui todas as seguintes propriedades:
Propriedades físicas:
- Eles são solúveis em água; existem exceções que são menos solúveis em água.
- Durante as reações, a precipitação branca é formada.
Propriedades quimicas:
- Eles podem combinar com metais.
- Sulfato tem mais elétrons que são usados para se conectar com metais.
A seguir estão alguns dos usos do sulfato:
- O sulfato de magnésio é usado para banhos.
- É usado para a preparação de sais metálicos.
- Eles são usados em agentes espumantes e detergentes.
- A forma natural é usada para fazer emplastros.
- Muitos sulfatos são encontrados em loções para o corpo, sabonetes, creme dental, xampus, etc.
- Usado para fins de construção.
- Encontrado em substâncias que são utilizadas para o processo de remoção de gordura.
- Eles são usados para o tratamento de água.
- Eles são adicionados para fazer os produtos de limpeza funcionarem melhor.
- O sulfato de cobre é um algicida.
O sulfato pode ser prejudicial a certos fatores, como o sulfato natural pode ser prejudicial, pois leva à chuva ácida, aumentando a acidez na atmosfera. E pode causar problemas de pele e cabelo em humanos também.
Seguem algumas informações e detalhes relacionados ao sulfato:
- Fórmula química: SO42-Massa molar: 96.06 g·mol-1
- Ponto de ebulição: 623.89 °C
- Ponto de fusão: 270.47 ° C
O que é Sulfito?
Sulfito é um produto químico encontrado facilmente e tem vários nomes. É encontrado principalmente em substâncias comestíveis que são completamente seguras.
Segue o detalhe do Sulfito:
- Fórmula química: SO₃²⁻
- Massa molar: 80.07g·mol-1
Sulfitos podem ser facilmente encontrados em alimentos e bebidas:
- Frutas congeladas.
- Vegetais congelados.
- Frutas ou suco de vegetais.
- Xaropes, geleias e outras conservas de frutas.
- Frutas e vegetais secos.
- Cereais, muesli e amido de milho.
- Batatas descascadas ou pré-cortadas.
- Pastas de tomate.
- Ketchup, picles e condimentos.
- Vinagre de vinho.
- Suco de limão.
- Vinho, cerveja, cidra.
- Vinho alcoólico e não alcoólico.
É encontrado principalmente em alimentos, pois possui propriedades conservantes de alimentos que são úteis para conter os alimentos por um longo período. Às vezes, o sulfito pode causar problemas após o consumo, como as pessoas podem sentir reações de problemas asmáticos ao consumir o sulfito.
Ele pode ter dificuldade para respirar, portanto, para evitar essa alergia, deve-se evitar alimentos que possam conter sulfito, o que pode ser feito facilmente verificando a embalagem do item. E em caso de alergia extrema, deve-se buscar ajuda imediata do médico.
Principais diferenças entre sulfato e sulfito
- A principal diferença entre sulfato e sulfito está em sua massa molar. A massa molar do sulfato é maior, ou seja, 96g/mol, do que o sulfito que tem massa molar de 80g/mol.
- Eles são diferentes em termos de solubilidade em água; aqui, o sulfato tem a vantagem de ser uma espécie solúvel, enquanto a maior parte do sulfito é insolúvel em água, tornando-se uma desvantagem para ela.
- Ambas as espécies também diferem em termos de geometria em torno do enxofre, enquanto no sulfato, a geometria é do átomo de enxofre em tetraédrica, enquanto o sulfito tem geometria piramidal trigonal em torno do átomo de enxofre.
- Eles também têm um nível diferente do estado de oxidação do átomo de enxofre. No sulfato, o estado de oxidação é +6, enquanto é +4 no caso das espécies sulfito.
- Nem ambas as espécies podem sofrer a reação de oxidação. Somente os sulfitos podem sofrer a reação de oxidação. Sulfato é incapaz de suportá-los.
- https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/07315724.1995.10718500
- https://ehp.niehs.nih.gov/doi/abs/10.1289/ehp.8564209
- https://www.jbc.org/content/234/7/1733.full.pdf
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0049384800003388
- https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/10643389609388489
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008884601005105
Última atualização: 27 de julho de 2023
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Piyush Yadav passou os últimos 25 anos trabalhando como físico na comunidade local. Ele é um físico apaixonado por tornar a ciência mais acessível aos nossos leitores. Ele é bacharel em Ciências Naturais e pós-graduado em Ciências Ambientais. Você pode ler mais sobre ele em seu página bio.
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