Os termos valência e elétrons de valência são usados indistintamente, embora existam várias diferenças entre eles. Na Química, o conceito literário de 'valência' está ligado à capacidade.
A quantidade de ligações que um elemento ou átomo pode fazer é referida como sua valência. Os elétrons de valência, por outro lado, são os elétrons que participam da produção de ligações químicas.
Principais lições
- A valência mede a capacidade de um átomo de formar ligações químicas, enquanto os elétrons de valência são os elétrons mais externos em um átomo que participam da ligação.
- A valência determina o número de elétrons que um átomo precisa ganhar, perder ou compartilhar para alcançar uma configuração eletrônica estável. Em contraste, os elétrons de valência são os elétrons específicos envolvidos no processo de ligação.
- Tanto os elétrons de valência quanto os de valência são conceitos fundamentais em química, desempenhando papéis essenciais na compreensão da formação e das propriedades dos compostos químicos.
valência vs elétrons de valência
Valência é a capacidade de um elétron de participar de ligações químicas. A valência é definida pelo número de elétrons de valência presentes na camada mais externa de um elemento. Os elétrons de valência referem-se aos elétrons que podem participar de um processo químico. O nitrogênio tem 5 elétrons de valência.
A valência de um átomo é o número de elétrons de valência que ele pode ganhar ou perder durante processos químicos. Valence inspirou teorias modernas de ligação química.
Os principais elementos do grupo requerem uma única valência, enquanto os metais de transição têm muitas valências.
A frase, usada pela primeira vez em 1868, é usada para representar tanto o poder geral da combinação de um elemento quanto o valor numérico do poder de combinação.
Os elétrons de valência são importantes porque fornecem informações detalhadas sobre as características químicas de um elemento, como se é eletronegativo ou eletropositivo por natureza, bem como a ordem de ligação de um composto químico, que determina o número de ligações que podem se formar entre dois átomos.
A energia do fóton pode ser aceita ou emitida por um elétron de valência.
Tabela de comparação
| Parâmetros de comparação | Valência | Elétrons de valência |
|---|---|---|
| Definição | Ligações em um átomo que podem se formar ao seu redor. | Os elétrons formam ligações químicas. |
| Teoria | A formação de laços | O caráter elementar. |
| Aplicação | Apenas um conceito | Participa da formação de vínculos. |
| Elementos de Metal de Transição | Têm várias valências | É expresso no ponto de consideração em metais de transição. |
| Exemplo | A valência do nitrogênio é 3 | O nitrogênio tem 5 elétrons de valência |
O que é Valência?
O número de elétrons de valência em um elemento que participa de reações químicas é referido como sua valência. Quando dois ou mais componentes são unidos em uma determinada proporção de massa, um composto químico é formado.
Quando um átomo de um elemento se combina com um número especificado de átomos de outro elemento, um composto estável é criado. Cada componente tem variadas possibilidades de mistura.
Em química, valência, chamada valência, é a característica de um elemento que governa o número de outros átomos com os quais o átomo de um elemento pode se combinar.
A explicação e sistematização da valência representava um problema significativo para os químicos do século XIX.
Na falta de uma teoria convincente de sua origem, a maior parte do trabalho foi direcionada para o desenvolvimento de métodos empíricos para estabelecer as valências dos componentes.
O número de átomos de hidrogênio com os quais o átomo de um elemento pode se misturar ou substituir em uma combinação foi usado para calcular a valência característica do elemento.
No entanto, ficou claro que as valências de vários elementos mudam em vários compostos.
A identificação da ligação química de compostos orgânicos com um par de elétrons possuídos conjuntamente por dois átomos e servindo para mantê-los juntos pelo químico americano GN Lewis (1916) foi o primeiro grande passo na criação de uma boa explicação de valência e química combinação.
Na química, a valência ou valência de um elemento é a medida de sua capacidade de se combinar com outros átomos para criar compostos ou moléculas químicas.
A valência é uma medida da capacidade de um átomo ou molécula se combinar. Como resultado, um único átomo de um elemento pode reagir e se combinar com um número específico de átomos de outro elemento.
Os elétrons em um átomo são agrupados em vários orbitais (camadas) denotados pelas letras K, L, M, N e assim por diante. Os elétrons de valência são elétrons encontrados na camada/órbita mais externa de um átomo.
Os elétrons de valência participam de qualquer reação química porque os elétrons na órbita mais externa têm energia mais alta do que os elétrons em outras órbitas.
O que são elétrons de valência?
Um elétron de valência é um elétron que está conectado com um átomo e pode participar na criação de uma ligação química.
O número de elétrons de valência pode afetar as características químicas do elemento, bem como sua capacidade de se conectar com outros elementos. Ele deve estar apenas na camada eletrônica mais externa do elemento do grupo principal.
Por terem mais energia que os elétrons nas órbitas internas, os elétrons de valência estão envolvidos na maior parte das reações químicas.
Enquanto isso, a presença de elétrons de valência contribui para determinar as propriedades químicas de um determinado componente, como sua valência ou valência, bem como a formação de ligações com outros elementos.
As mudanças na estrutura atômica são restritas aos elétrons no exterior, ou seja, elétrons de valência, independentemente de a ligação química entre os átomos ser iônica, covalente ou metálica.
A ionização acontece quando um elétron se separa da camada de valência de seu átomo associado, resultando na produção de um íon positivo.
A condutividade elétrica de um elemento também é determinada pelos elétrons de valência. Dependendo da natureza do elemento, pode ser um metal, um não-metal ou um metalóide.
Principais diferenças entre elétrons de valência e de valência
- Valência refere-se ao número de átomos que cercam um átomo. Por outro lado, os elétrons de valência referem-se ao número de elétrons que ajudam nas ligações químicas.
- A valência ajuda a descrever as ligações que estão presentes entre átomos e elementos. Os elétrons de valência estão conectados à composição elementar de um elemento.
- A valência é um conceito que não envolve transições, enquanto os elétrons de valência formam ligações.
- Existem várias valências presentes em um metal de transição, enquanto os elétrons de valência de um metal de transição podem ser vistos no ponto de consideração.
- Por exemplo, a valência do nitrogênio é 3, mas o nitrogênio tem 5 elétrons de valência.
Referências
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1973/dt/dt9730000838
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0079678610000026
Última atualização: 25 de julho de 2023
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Piyush Yadav passou os últimos 25 anos trabalhando como físico na comunidade local. Ele é um físico apaixonado por tornar a ciência mais acessível aos nossos leitores. Ele é bacharel em Ciências Naturais e pós-graduado em Ciências Ambientais. Você pode ler mais sobre ele em seu página bio.
