อัลคาไลกับอัลคาไลน์: ความแตกต่างและการเปรียบเทียบ

5 ธาตุสร้างโลก - ไฟ น้ำ ดิน ลม อวกาศ ธาตุทั้ง ๕ นี้มีหน้าที่สร้างโลกนี้.

ถ้าเราพูดถึงธาตุที่นักวิทยาศาสตร์ค้นพบซึ่งมีอยู่บนโลก เราจะเห็นว่าธาตุเหล่านี้ถูกค้นพบและจัดเรียงอยู่ในตารางธาตุ

ด่าง และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธเป็นสองส่วนที่ใช้สร้างตารางธาตุ แต่พวกเขาแตกต่างกัน

ประเด็นที่สำคัญ

1. อัลคาไลหมายถึงสารพื้นฐานที่สามารถทำให้กรดเป็นกลางได้ ในขณะที่อัลคาไลน์หมายถึงสารที่มีค่า pH มากกว่า 7
2. อัลคาไลเป็นเซตย่อยของอัลคาไลน์ เนื่องจากอัลคาไลทั้งหมดเป็นด่าง แต่ไม่ใช่ว่าสารอัลคาไลน์ทั้งหมดจะเป็นด่าง
3. อัลคาไลถูกนำมาใช้ในการใช้งานที่หลากหลาย เช่น การทำความสะอาด การบำบัดน้ำ และการผลิต ในขณะที่สารอัลคาไลน์มีอยู่ในวัสดุธรรมชาติหลายชนิด เช่น ดิน น้ำ และแร่ธาตุ

อัลคาไล vs อัลคาไลน์

อัลคาไลหมายถึงกลุ่มของสารประกอบทางเคมีที่มีปฏิกิริยาสูง ซึ่งละลายในน้ำเพื่อสร้างสารละลายพื้นฐานหรือด่าง และใช้ในกระบวนการทางอุตสาหกรรมต่างๆ เช่น การทำสบู่ การแปรรูปอาหาร และการบำบัดน้ำ อัลคาไลน์หมายถึงสารหรือสารละลายที่มีค่า pH มากกว่า 7

โลหะอัลคาไลจัดอยู่ในกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุ ธาตุเช่นโซเดียม ลิเธียม และซีเซียม มีอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นอีกหนึ่งตัวในเปลือกเวเลนซ์ สารประกอบที่ก่อตัวร่วมกับธาตุอื่นคือสารประกอบอัลคาไลของผู้เรียก

เช่นเดียวกับ NaCl โดยที่ Na คือโซเดียม และ Cl คือคลอไรด์ พวกมันเมื่อรวมกันจะเกิดพันธะ และสารประกอบนั้นจะถูกเรียกว่าสารประกอบอัลคาไล

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธสร้างตารางธาตุหมู่ที่ 2 องค์ประกอบเช่นแคลเซียมและแมกนีเซียมยังสร้างไฮดรอกไซด์ไอออนเมื่อเติมลงในน้ำ

นอกจากนี้ โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธยังมีค่า pH ที่สูงกว่าหากเราพูดถึงค่า pH เราสามารถแสดงด้วย >7 เพื่อความเข้าใจที่ดีขึ้น

ตารางเปรียบเทียบ

พารามิเตอร์ของการเปรียบเทียบ	ด่าง	เป็นด่าง
คำนิยาม	ในตารางธาตุ โลหะอัลคาไลเป็นธาตุหมู่ 1	อัลคาไลน์เป็นธาตุหมู่ที่ 2 ของตารางธาตุ
องค์ประกอบ	ธาตุบางชนิด เช่น โซเดียม ลิเธียม ซีเซียม โพแทสเซียม เป็นโลหะอัลคาไล	ธาตุต่างๆ เช่น แคลเซียม แมกนีเซียม รูบิเดียม เป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท
วาเลนซ์อิเล็กตรอน	ในโลหะอัลคาไล เวเลนต์เชลล์ตัวสุดท้ายมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว	ในโลหะอัลคาไลน์ เปลือกสุดท้ายมีอิเล็กตรอนสองตัว
การสร้าง	โลหะอัลคาไลก่อตัวเป็นไอออนบวก +1	อัลคาไลน์ก่อตัว +2 ไอออนบวก
พลังงานไอออไนเซชัน	ถ้าพูดถึงธาตุหมู่ที่ 1 พลังงานไอออไนเซชันจะต่ำ	อัลคาไลน์มีพลังงานไอออไนเซชันสูงกว่า

อัลคาไลคืออะไร?

โลกของเราประกอบด้วยองค์ประกอบ บางชนิดอยู่ในการแบ่งปันอิเล็กตรอนกับบางคนที่สร้างพันธะไอออนิก และบางชนิดก็สร้างพันธะโควาเลนต์ที่เติมเต็มออคเต็ตของกันและกัน

อย่างไรก็ตาม บางสิ่งเป็นเรื่องธรรมดา พันธบัตรที่พวกเขาก่อตัวขึ้นจะอยู่ในสภาพที่มั่นคงเสมอ และองค์ประกอบทั้งหมดพยายามสร้างความผูกพันกับใครบางคนเพื่อค้นหาความมั่นคง

โลหะอัลคาไลเป็นองค์ประกอบกลุ่ม 1 ของตารางธาตุที่ออกแบบโดยนักวิทยาศาสตร์ มีการเสนอตารางธาตุหลายตาราง แต่ในปี พ.ศ. 1913 ตารางสุดท้ายถือว่าเป็นหนึ่งในตารางที่เชื่อถือได้และเหมาะสมที่สุด

โลหะอัลคาไล เช่น ลิเธียม โซเดียม โพแทสเซียม ซีเซียม ฯลฯ มีสิ่งหนึ่งที่เหมือนกัน พวกเขามีการเลือกตั้งหนึ่งครั้งในรอบสุดท้าย

อิเล็กตรอนตัวนี้มีบทบาทสำคัญในการรักษาเสถียรภาพขององค์ประกอบ อิเล็กตรอนตัวสุดท้ายของพวกมันสามารถใช้สร้างพันธะกับธาตุที่มีอิเล็กตรอน 7 ตัวในเปลือกสุดท้ายและต้องการอีกหนึ่งตัว

Like คลอรีน,ถ้าเราเห็นเปลือกสุดท้าย แสดงว่าขาดอิเล็กตรอนหนึ่งตัว โซเดียมอิเล็กตรอนนี้สามารถมอบให้กับคลอรีนเพื่อสร้างพันธะที่ทำให้โซเดียมคลอไรด์

ความเสถียรขั้นสุดท้ายเกิดขึ้นเมื่อกระสุนนัดสุดท้ายของคุณเสร็จสมบูรณ์ ไม่ว่าจะรับจากใครหรือให้ใคร เปลือกสุดท้ายต้องเต็มเพื่อให้มีเสถียรภาพ

โลหะอัลคาไลมีค่า pH 7 ขึ้นไป ทำให้กระดาษลิตมัสสีแดงกลายเป็นสีน้ำเงินและแสดงคุณสมบัติความเป็นกรด

นอกจากนี้ยังสามารถใช้โลหะอัลคาไลเพื่อทำให้ปฏิกิริยาที่เป็นกรดเป็นธรรมชาติ สิ่งเหล่านี้มีพลังงานไอออไนเซชันน้อยกว่าเนื่องจากทำได้ง่าย บริจาค อิเล็กตรอนหนึ่งตัวจากเวเลนซ์เชลล์

อัลคาไลน์คืออะไร?

ตารางธาตุที่แนะนำในปี พ.ศ. 1913 จำแนกธาตุตามลักษณะของธาตุ คุณจะเห็นบางกลุ่มที่ต้องการอิเล็กตรอน 1 ตัว บางกลุ่มต้องการ XNUMX ตัว และบางกลุ่มก็เต็มเช่นกัน กลุ่มที่ XNUMX คือโลหะอัลคาไลซึ่งมีแนวโน้มที่จะบริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเพื่อให้มีสถานะเสถียร

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธมักจะให้อิเล็กตรอนสองตัวแก่ธาตุเหล่านี้ซึ่งต้องการธาตุสองธาตุพอดี

ธาตุต่างๆ เช่น แคลเซียม เบริลเลียม และแมกนีเซียม มีอิเล็กตรอน 2 ตัวอยู่ในเปลือกเวเลนซ์ ซึ่งสามารถบริจาคให้กับผู้ที่ต้องการธาตุ 2 ธาตุได้

หากเราเห็นสารประกอบ CaO เรียกว่าแคลเซียมออกไซด์ ในกรณีนี้ ออกซิเจนมีอิเล็กตรอน 6 ตัวอยู่ในเปลือกเวเลนซ์ และต้องการอีก XNUMX ตัวเพื่อทำให้ออคเต็ตสมบูรณ์

อย่างไรก็ตาม ในเวลาเดียวกัน แคลเซียมก็มีอิเล็กตรอน 2 ตัวอยู่ในเปลือกเวเลนซ์ และจำเป็นต้องบริจาคอิเล็กตรอนสองตัวเพื่อทำให้ตัวมันเสถียร ดังนั้นพวกเขาจึงมารวมตัวกันเพื่อสร้างความผูกพันเพื่อสร้างความมั่นคงซึ่งกันและกัน

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธมีค่า pH มากกว่า 7 เปลี่ยนกระดาษลิตมัสสีแดงให้เป็นสีน้ำเงิน โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธก่อตัวเป็นแคตไอออน +2 และสัญญาณเชิงบวกนี้บ่งชี้ว่ามีการบริจาคอิเล็กตรอนสองตัวแล้ว

นอกจากนี้ โลหะอัลคาไลน์ยังมีพลังงานไอออไนเซชันสูงเพราะง่ายต่อการบริจาคอิเล็กตรอน XNUMX ตัว แต่การบริจาคอิเล็กตรอนตัวที่สองใช้พลังงานจำนวนมาก

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอัลคาไลและอัลคาไลน์

1. โลหะอัลคาไลน์มีพลังงานไอออไนเซชันน้อยกว่า ในขณะที่โลหะอัลคาไลมีพลังงานไอออไนเซชันสูง
2. โลหะอัลคาไลมีความอ่อนตามธรรมชาติ ในขณะที่โลหะอัลคาไลน์จะแข็งเนื่องจากพบบนโลก
3. โลหะอัลคาไลน์มีรัศมีอะตอมมากกว่า ในขณะที่โลหะอัลคาไลน์มีรัศมีอะตอมต่ำ
4. โลหะอัลคาไลน์มีอิเล็กตรอนพิเศษ 2 ตัวในเปลือกวาเลนซ์ ในขณะที่โลหะอัลคาไลน์มีอิเล็กตรอนเพิ่ม XNUMX ตัว
5. โลหะอัลคาไล เช่น ลิเธียม โซเดียม และโพแทสเซียม และโลหะอัลคาไลน์ เช่น แคลเซียม เบริลเลียม และแมกนีเซียม

อ้างอิง

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/037784017790013X
2. https://academic.oup.com/nar/article-abstract/7/6/1513/2380972

อัพเดตล่าสุด : 24 มิถุนายน 2023