镧系元素与锕系元素：区别与比较

我们都在高中之前学习过元素周期表，在本文中学习这很有趣，我们必须从化学课程中区分元素周期表中的两种元素。

它们的化学性质似乎非常相似，因为它们都位于 F 块中，因为它们的价电子在 F 轨道上。 移动进一步的视觉差异在下面详述。

关键精华

1. 镧系元素是一系列 15 种金属元素，原子序数为 57-71，位于元素周期表的 f 区。
2. 锕系元素是一系列 15 种元素，原子序数为 89-103，也位于 f 区，包括天然元素和合成元素。
3. 与含有铀和钚等元素的锕系元素相比，镧系元素的反应性和放射性较低。

镧系元素与锕系元素

镧系元素和锕系元素之间的区别在于，镧系元素具有闪闪发光和银色的外观，而锕系元素则呈深色。 与锕系元素的结合能相比，镧系元素的结合能相对较低。 这 氧化 镧系元素的氧化态为+4，而锕系元素的氧化态为+6。

镧系元素是指存在于元素周期表镧系元素中的化学元素，因为它们的价电子位于 f 轨道。

它们形成复合物的能力非常低，除了 +3 氧化态外，它们还具有 +4 氧化态。 镧系元素的尺寸非常小。

锕系元素是指存在于元素周期表中锕系元素的化学元素。 锕系元素属于放射性元素。

它们具有非常高的形成复合物的能力。 他们中的大多数都是深色的。

虽是金属，却有一种柔和的倾向。

对比表

比较参数	镧系元素	in系元素
原子序号	在元素周期表中，镧系元素的原子序数范围为 57 至 71。	在元素周期表中，锕系元素的原子序数在 89 到 103 之间。
元素	除钷之外，镧系元素中不存在任何放射性元素。	放射性元素存在于锕系元素中。
氧化	镧系元素可以有正四氧化态。	锕系元素可以有正六氧化态。
电子	价电子的位置在4f轨道。	价电子的位置在5f轨道。
地理位置	在镧系元素的内过渡中发现的一种化学元素称为镧系元素。	在锕系内跃迁中发现的一种化学元素称为锕系元素。

什么是镧系元素？

镧系元素位于化学元素周期表的底部，被称为 f 区元素，具有 1 到 10 个电子。

发现它们沉迷于 4f 轨道的填充，与锕系元素中存在的 5f 轨道相比，它们结合电子的能量并不高。

除了钷之外，它们通常是非放射性的。 它形成一种碱性非常弱的化合物。

镧系起源于镧系，称为内软系金属。 在元素周期表中，镧系元素的原子序数范围为 57 至 71，包含非常大的原子类型。

它们是金属元素； 因此氧化过程在潮湿空气中进行，并具有在酸中快速溶解的特性。

镧系元素最常见的氧化态为+3，与锕系元素相似，但最高可达+4。 由它形成的分子本质上并不复杂，也不那么基本。

它们是正电性元素，作为其中的一个特征。 在镧系元素的整个表格中，原子或离子的大小往往会减小。

他们有不同的能力来形成一个优先顺序的过渡系列。 

什么是锕系元素？

锕系元素与放射性元素一起位于化学周期表的底部。 它们构成了内部系列中的第二个过渡。

最终，锕系元素形成的化合物具有高碱性。 明亮的颜色是锕系元素的特征，红色和绿色，如 U4 和 U3 中所示。

锕系元素以字母A开头，故得锕系元素之名。 由于其不稳定的性质，所有锕系元素都具有放射性。

原子序数89至103属于锕系元素，由化学元素组成。 地球上最突出的锕系元素是 铀 和钍，两者都具有弱放射性。

锕系元素在放射性衰变过程中实现高能量。 它产生氢氧化物和碱性氧化物。 大多数复杂的锕系元素都是彩色的。

除了+3氧化态外，它们还以+6氧化态出现。   

 锕系元素是有毒化合物，因为它们的行为活动是重金属和放射性。 它们都很柔软， 银 锕系化合物。

高密度和可塑性是锕系元素的一些特性。 一些锕系元素可以用刀切开，这显示了它们柔软的特性。

锕系元素倾向于产生多个电子。

镧系元素和锕系元素的主要区别

1. 趋势： 镧系元素形成络合物的能力低于锕系元素，后者具有较高的倾向。
2. 离子： 镧系元素中存在的离子是无色的，而锕系元素中存在的离子是明亮的，例如 U3 和 U4。
3. 复合： 相反，镧系元素的化合物碱性不大，锕系元素中的化合物碱性更强。
4. 过渡： 镧系元素构成内系列的第一跃迁，锕系元素构成内系列的第二跃迁。 
5. 产地： 在Lnathanides中，它们属于第3期，形成第4过渡系；在Actinides中，它们属于第XNUMX期，形成过渡系的第XNUMX部分。

参考资料

1. https://www.osti.gov/biblio/4804428
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr00034a002

最后更新时间：11 年 2023 月 XNUMX 日