الكيمياء مجال واسع للتعلم ويمكن أن تكون المصطلحات الضرورية مربكة مع بعضها البعض. على الرغم من أن التسمية يمكن أن تكون متطابقة للعديد من المصطلحات، إلا أن تعريفاتها وأغراضها تتعارض تمامًا مع بعضها البعض.
اثنان من هذه المصطلحات هما الأسمولية والأوسمولية، والتي تبدو متشابهة بشكل استثنائي ولكنها تختلف عمليا في الخصائص.
الوجبات السريعة الرئيسية
- تقيس الأسمولية تركيز المذاب لكل كيلوغرام من المذيب ، بينما تقيس الأسمولية تركيز المذاب لكل لتر من المحلول.
- الأسمولية أقل تأثراً بتغيرات درجة الحرارة والضغط من الأسمولية.
- يستخدم الأطباء الأسمولية بشكل متكرر لأغراض التشخيص ، حيث يوفر تمثيلًا أكثر دقة لتركيزات سوائل الجسم.
الأسمولية مقابل الأسمولية
تشير الأسمولية إلى تركيز الجزيئات الاسموزية لكل وزن من المذيب بالكيلوجرام. وتستخدم هذه الاختبارات لقياس الجفاف والسكري. الأسمولية هي عدد جزيئات المذاب في حجم المحلول باللتر. يقيس اختبار الأسمولية تركيز الجزيئات في الدم والبول.
يتم تعريف الأسمولية على أنها عدد أوسمولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب. يتم حساب الأسمولية عندما تتضمن الظروف اختلاف الضغط ودرجة الحرارة.
وبما أن درجة الحرارة والضغط ليس لهما تأثير على عدد المواد المذابة أو وزن المذيب، فيمكن حساب الأسمولية في جميع الظروف.
يتم تعريف الأسمولية على أنها عدد أوسمولات المذاب لكل لتر من المحلول. يتم حساب الأسمولية فقط عندما تتضمن الظروف ضغطًا ودرجة حرارة ثابتين.
على الرغم من أن عدد المواد المذابة ثابت، إلا أن كلاً من درجة الحرارة والضغط يمكن أن يغير حجم المحلول. وبالتالي، لا يمكن حساب الأسمولية إلا في ظل ظروف مواتية.
جدول المقارنة
| معلمات المقارنة | الأسمولية | الأسمولية |
|---|---|---|
| الاختصار | MO | CO |
| الصيغة المستخدمة | الأسمولية = الأسمولية / (كيلوغرام واحد من المحلول) | الأسمولية = الأسمولية / (لتر واحد من المحلول) |
| وحدة قياس | Osm / كغ | Osm / L. |
| الاعتماد على درجة الحرارة والضغط | لا تعتمد على درجة الحرارة أو الضغط. | يعتمد على درجة الحرارة والضغط |
| وسائل الراحة | سهل الحساب ومريح للاستخدام عمليًا لأن المذيب ثابت. | على الرغم من سهولة حسابه ، إلا أنه من الصعب تحديد حجم الحل لأنه قد يختلف. |
ما هي الأسمولية؟
تشير الأسمولية علميًا إلى الضغط الاسموزي لمحلول فيما يتعلق بكتلة المحلول. يتم تعريفه على أنه عدد الأسمولات المذابة لكل كيلوغرام من المذيب.
يتم تعريف الأوسمولات على أنها العدد الإجمالي لشامات الجزيئات الموجودة في هذا المحلول المعين. يمكن أن تكون هذه الجزيئات المذابة ذرات وأيونات وجزيئات وما إلى ذلك. على سبيل المثال، إذا وضعت السكر في قهوتك، فإن السكر هو المذاب والقهوة هي المذيب.
الأداة المستخدمة لقياس الأسمولية عمليا هي مقياس التناضح. هناك أنواع مختلفة من أدوات قياس التناضح المتاحة لحساب الأسمولية للعينات، بما في ذلك مقاييس التناضح في نقطة التجمد، ومقاييس التناضح في ضغط البخار، وما إلى ذلك.
قياس التناضح هو تقنية حاسمة في الدراسات السريرية. يتم قياس الأسمولية لسوائل الجسم عن طريق قياس الأسمولية عند نقطة التجمد.
قياس الأسمولية مفيد أيضًا أثناء تشخيص اضطرابات الصوديوم ، واضطرابات البوتاسيوم ، والجفاف ، والتسمم ، وعدم تناسق الغدة الكظرية ، والإصابات العصبية ، وما إلى ذلك ، بناءً على الأسمولية ، تنقسم الحلول إلى ثلاثة أنواع:
- مفرط الأسمولية: عندما تكون الأسمولية أكبر من الحل المرجعي. على سبيل المثال ، مياه البحر.
- hyposmotic: عندما تكون الأسمولية أقل من الحل المرجعي. فمثلا، الماء المقطر.
- متساوي: عندما تساوي الأسمولية عمليًا الحل المرجعي. على سبيل المثال ، حمض البوريك.
ما هي الأسمولية؟
الأسمولية هي علميا مقياس لتركيز المذاب. يتم تعريفه على أنه عدد أوسمولات المذاب لكل لتر من المحلول. تُعرف الأسمولية أيضًا بالتركيز الأسموزي.
تمامًا مثل الأسمولية، يمكن أن تكون الجسيمات المذابة أيونات، وذرات، وجزيئات، وما إلى ذلك. على سبيل المثال، تؤدي الأسمولية إلى قياس الضغط الأسموزي لذلك المحلول وتساعد على دراسة انتشار المذيب عبر غشاء شبه منفذ.
تفصل هذه العملية عمليا حلين من الأسمولية المختلفة. تحدد الأسمولية حالة الترطيب لجسم الإنسان. إنه أمر مهم لأنه إذا كانت الأسمولية المحيطة بالخلية مختلفة عن الخلية نفسها ، فلا يمكن للخلية البقاء على قيد الحياة.
لا يمكن لهذه الخلايا البقاء على قيد الحياة إلا إذا كانت مستويات المياه متوازنة. ومن ثم ، فإن الأسمولية ضرورية لعملية التنافذ لذلك يمكن أن تنفجر الخلايا إذا وصلت إلى مستويات زائدة من الماء، وتنضغط إذا فقدت الكثير.
عند مقارنة حلين مع مختلف = osmolarities ، يتم استخدام ثلاثة مصطلحات لتحديد مثل هذه الحلول المتميزة:
- مفرط الأسمولية: يسمى المحلول ذو الأسمولية العالية بفرط الأسمولية.
- تحت تناسق الدم: يسمى المحلول ذو الأسمولية الأقل بنقص التناضح العضلي.
- Iso-osmotic: إذا كان هناك حلان لهما الأسمولية المتساوية عمليًا ، فيُقال إنهما متساويان التناضحي. على سبيل المثال ، 0.9٪ من المحلول الملحي العادي هو تناضحي متساوي مع الدموع.
الاختلافات الرئيسية بين الأسمولية والاسمولية
- في الأسمولية، يتم حساب الأسمولات بالنسبة لوزن المذيب، بينما في الأسمولية، يتم حساب الأسمولات بالنسبة لحجم المحلول.
- يعد حساب الأسمولية أسهل من حساب الأسمولية لأن المذيب يظل ثابتًا في جميع الظروف. وبالتالي، يتم استخدام الأسمولية أيضًا في الغالب في الدراسات السريرية.
- يتم استخدام الأسمولية لتحديد الحالات الطبية مثل الجفاف والسكري، ويتم استخدام الأسمولية لتحديد تركيز الجزيئات الذائبة في عينات البول.
- الأسمولية تتعامل مع عدد الأسمولات في السائل. من ناحية أخرى ، تتعامل الأسمولية مع تركيز محلول تناضحي.
- الأسمولية دائمًا أكثر دقة وأقل عملية لأن كل شيء يبقى ثابتًا، بينما الأسمولية أكثر عملية وأقل دقة لأنها تختلف باختلاف درجة الحرارة.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0009912005000676
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022354915398920
آخر تحديث: 10 سبتمبر 2023
لقد بذلت الكثير من الجهد في كتابة منشور المدونة هذا لتقديم قيمة لك. سيكون مفيدًا جدًا بالنسبة لي ، إذا كنت تفكر في مشاركته على وسائل التواصل الاجتماعي أو مع أصدقائك / عائلتك. المشاركة هي ♥ ️
أمضى بيوش ياداف السنوات الخمس والعشرين الماضية في العمل كفيزيائي في المجتمع المحلي. إنه فيزيائي شغوف بجعل العلم في متناول قرائنا. وهو حاصل على بكالوريوس في العلوم الطبيعية ودبلوم دراسات عليا في علوم البيئة. يمكنك قراءة المزيد عنه على موقعه صفحة بيو.
على الرغم من أن المقال شامل، إلا أنني سأكون ممتنًا لتاريخ موجز عن الأسمولية والأوسمولية لتوفير السياق.
كان جدول المقارنة مفيدًا جدًا في تلخيص التفاصيل الأساسية المتعلقة بالأوسمولية والأوسمولية. تفسير عظيم!
لقد تم توضيح الأوصاف التفصيلية للأوسمولية والأوسمولية بشكل جيد للغاية. إن استخدام الأمثلة العلمية جعل الفهم أسهل.
متفق. ليس من السهل دائمًا فهم المفاهيم العلمية، لكن هذه المقالة فعلت ذلك بفعالية.
لقد وجدت أن الأمثلة مفيدة بشكل خاص في توضيح التطبيقات الواقعية لهذه المفاهيم.
كان تركيز المقال على التطبيقات العملية للأوسمولية والأوسمولية مفيدًا بشكل خاص. أحسنت!
كانت هذه مقالة غنية بالمعلومات ومكتوبة بشكل جيد. من المهم جدًا أن تكون قادرًا على فهم هذه الاختلافات عندما يتعلق الأمر بتشخيص الحالات الطبية.
لا يمكن أن نتفق أكثر. إن فهم الأسمولية والأوسمولية أمر بالغ الأهمية في كل من الإعدادات السريرية والبحثية.
أعتقد أن التمييز بين الأسمولية والأوسمولية واضح تمامًا. لا ينبغي أن يكون هناك أي التباس بعد قراءة هذا المقال.
أعتقد أن المحتوى كان متكررًا بعض الشيء، لكنه ساعد بشكل جيد في تعزيز النقاط الرئيسية.
بالتأكيد، المقال قام بعمل ممتاز في التمييز بين الاثنين.
لقد وسعت هذه المقالة بالتأكيد فهمي للأوسمولية والأوسمولية. أصبحت الفروق الآن واضحة وضوح الشمس.
كان مفهوم الأسمولية الذي يحدد حالة ترطيب الجسم مثيرًا للاهتمام. لقد تعلمت شيئا جديدا اليوم.