الكيمياء مجال واسع للتعلم ويمكن أن تكون المصطلحات الضرورية مربكة مع بعضها البعض. على الرغم من أن التسمية يمكن أن تكون متطابقة للعديد من المصطلحات، إلا أن تعريفاتها وأغراضها تتعارض تمامًا مع بعضها البعض.
اثنان من هذه المصطلحات هما الأسمولية والأوسمولية، والتي تبدو متشابهة بشكل استثنائي ولكنها تختلف عمليا في الخصائص.
الوجبات السريعة الرئيسية
- تقيس الأسمولية تركيز المذاب لكل كيلوغرام من المذيب ، بينما تقيس الأسمولية تركيز المذاب لكل لتر من المحلول.
- الأسمولية أقل تأثراً بتغيرات درجة الحرارة والضغط من الأسمولية.
- يستخدم الأطباء الأسمولية بشكل متكرر لأغراض التشخيص ، حيث يوفر تمثيلًا أكثر دقة لتركيزات سوائل الجسم.
الأسمولية مقابل الأسمولية
تشير الأسمولية إلى تركيز الجزيئات الاسموزية لكل وزن من المذيب بالكيلوجرام. وتستخدم هذه الاختبارات لقياس الجفاف والسكري. الأسمولية هي عدد جزيئات المذاب في حجم المحلول باللتر. يقيس اختبار الأسمولية تركيز الجزيئات في الدم والبول.
يتم تعريف الأسمولية على أنها عدد أوسمولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب. يتم حساب الأسمولية عندما تتضمن الظروف اختلاف الضغط ودرجة الحرارة.
وبما أن درجة الحرارة والضغط ليس لهما تأثير على عدد المواد المذابة أو وزن المذيب، فيمكن حساب الأسمولية في جميع الظروف.
يتم تعريف الأسمولية على أنها عدد أوسمولات المذاب لكل لتر من المحلول. يتم حساب الأسمولية فقط عندما تتضمن الظروف ضغطًا ودرجة حرارة ثابتين.
على الرغم من أن عدد المواد المذابة ثابت، إلا أن كلاً من درجة الحرارة والضغط يمكن أن يغير حجم المحلول. وبالتالي، لا يمكن حساب الأسمولية إلا في ظل ظروف مواتية.
جدول المقارنة
| معلمات المقارنة | الأسمولية | الأسمولية |
|---|---|---|
| اختصار | MO | CO |
| الصيغة المستخدمة | الأسمولية = الأسمولية / (كيلوغرام واحد من المحلول) | الأسمولية = الأسمولية / (لتر واحد من المحلول) |
| وحدة قياس | Osm / كغ | Osm / L. |
| الاعتماد على درجة الحرارة والضغط | لا تعتمد على درجة الحرارة أو الضغط. | يعتمد على درجة الحرارة والضغط |
| وسائل الراحة | سهل الحساب ومريح للاستخدام عمليًا لأن المذيب ثابت. | على الرغم من سهولة حسابه ، إلا أنه من الصعب تحديد حجم الحل لأنه قد يختلف. |
ما هي الأسمولية؟
تشير الأسمولية علميًا إلى الضغط الاسموزي لمحلول فيما يتعلق بكتلة المحلول. يتم تعريفه على أنه عدد الأسمولات المذابة لكل كيلوغرام من المذيب.
يتم تعريف الأوسمولات على أنها العدد الإجمالي لشامات الجزيئات الموجودة في هذا المحلول المعين. يمكن أن تكون هذه الجزيئات المذابة ذرات وأيونات وجزيئات وما إلى ذلك. على سبيل المثال، إذا وضعت السكر في قهوتك، فإن السكر هو المذاب والقهوة هي المذيب.
الأداة المستخدمة لقياس الأسمولية عمليا هي مقياس التناضح. هناك أنواع مختلفة من أدوات قياس التناضح المتاحة لحساب الأسمولية للعينات، بما في ذلك مقاييس التناضح في نقطة التجمد، ومقاييس التناضح في ضغط البخار، وما إلى ذلك.
قياس التناضح هو تقنية حاسمة في الدراسات السريرية. يتم قياس الأسمولية لسوائل الجسم عن طريق قياس الأسمولية عند نقطة التجمد.
قياس الأسمولية مفيد أيضًا أثناء تشخيص اضطرابات الصوديوم ، واضطرابات البوتاسيوم ، والجفاف ، والتسمم ، وعدم تناسق الغدة الكظرية ، والإصابات العصبية ، وما إلى ذلك ، بناءً على الأسمولية ، تنقسم الحلول إلى ثلاثة أنواع:
- مفرط الأسمولية: عندما تكون الأسمولية أكبر من الحل المرجعي. على سبيل المثال ، مياه البحر.
- hyposmotic: عندما تكون الأسمولية أقل من الحل المرجعي. فمثلا، الماء المقطر.
- متساوي: عندما تساوي الأسمولية عمليًا الحل المرجعي. على سبيل المثال ، حمض البوريك.
ما هي الأسمولية؟
الأسمولية هي علميا مقياس لتركيز المذاب. يتم تعريفه على أنه عدد أوسمولات المذاب لكل لتر من المحلول. تُعرف الأسمولية أيضًا بالتركيز الأسموزي.
تمامًا مثل الأسمولية، يمكن أن تكون الجسيمات المذابة أيونات، وذرات، وجزيئات، وما إلى ذلك. على سبيل المثال، تؤدي الأسمولية إلى قياس الضغط الأسموزي لذلك المحلول وتساعد على دراسة انتشار المذيب عبر غشاء شبه منفذ.
تفصل هذه العملية عمليا حلين من الأسمولية المختلفة. تحدد الأسمولية حالة الترطيب لجسم الإنسان. إنه أمر مهم لأنه إذا كانت الأسمولية المحيطة بالخلية مختلفة عن الخلية نفسها ، فلا يمكن للخلية البقاء على قيد الحياة.
لا تستطيع هذه الخلايا البقاء على قيد الحياة إلا إذا كانت مستويات المياه متوازنة. وبالتالي، فإن الضغط الأسموزي ضروري لعملية التناضح حتى تتمكن الخلايا من الانفجار إذا وصلت إلى مستويات مياه زائدة عن الحد، والضغط إذا فقدت الكثير منها.
عند مقارنة حلين مع مختلف = osmolarities ، يتم استخدام ثلاثة مصطلحات لتحديد مثل هذه الحلول المتميزة:
- مفرط الأسمولية: يسمى المحلول ذو الأسمولية العالية بفرط الأسمولية.
- تحت تناسق الدم: يسمى المحلول ذو الأسمولية الأقل بنقص التناضح العضلي.
- Iso-osmotic: إذا كان هناك حلان لهما الأسمولية المتساوية عمليًا ، فيُقال إنهما متساويان التناضحي. على سبيل المثال ، 0.9٪ من المحلول الملحي العادي هو تناضحي متساوي مع الدموع.
الاختلافات الرئيسية بين الأسمولية والاسمولية
- في الأسمولية، يتم حساب الأسمولات بالنسبة لوزن المذيب، بينما في الأسمولية، يتم حساب الأسمولات بالنسبة لحجم المحلول.
- يُعد حساب الأسمولالية أسهل من حساب الأسمولية لأن المذيب يبقى ثابتًا في جميع الظروف. ولذلك، تُستخدم الأسمولية أيضًا في الدراسات السريرية.
- يتم استخدام الأسمولية لتحديد الحالات الطبية مثل الجفاف والسكري، ويتم استخدام الأسمولية لتحديد تركيز الجزيئات الذائبة في عينات البول.
- الأسمولية تتعامل مع عدد الأسمولات في السائل. من ناحية أخرى ، تتعامل الأسمولية مع تركيز محلول تناضحي.
- الأسمولية دائمًا أكثر دقة وأقل عملية لأن كل شيء يبقى ثابتًا، بينما الأسمولية أكثر عملية وأقل دقة لأنها تختلف باختلاف درجة الحرارة.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0009912005000676
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022354915398920
لقد بذلت الكثير من الجهد في كتابة منشور المدونة هذا لتقديم قيمة لك. سيكون مفيدًا جدًا بالنسبة لي ، إذا كنت تفكر في مشاركته على وسائل التواصل الاجتماعي أو مع أصدقائك / عائلتك. المشاركة هي ♥ ️
