الأكسدة مقابل الاحتراق: الفرق والمقارنة

يتم تدريس كل من الأكسدة والاحتراق من فصول منخفضة جدًا ، وتناقش الموضوعات دائمًا مع بعضها البعض. يحتاج الاحتراق إلى الأكسجين لتحقيق التفاعل.

تحدث الأكسدة عند إضافة الأكسجين إلى المركب. يحدث الاحتراق في وجود عامل مؤكسد ، والذي يمكن أن يكون أيضًا أكسجين.

الوجبات السريعة الرئيسية

1. الأكسدة تفاعل كيميائي يتضمن فقدان الإلكترونات ، بينما الاحتراق هو نوع من الأكسدة التي تنتج الحرارة والضوء.
2. يمكن أن تحدث الأكسدة بدون حرارة أو ضوء ، بينما ينتج عن الاحتراق دائمًا حرارة وضوء.
3. يتطلب الاحتراق مصدر وقود وعامل مؤكسد ، بينما يمكن أن تحدث الأكسدة مع أو بدون مصدر للوقود.

الأكسدة مقابل الاحتراق

الأكسدة مصطلح عام يشير إلى أي تفاعل يتحد فيه الأكسجين مع مواد أخرى لإنتاج مركبات جديدة. يشير الاحتراق تحديدًا إلى الأكسدة السريعة للوقود في وجود الحرارة ، مما يؤدي إلى إطلاق الطاقة في شكل حرارة وضوء.

الأكسدة هي العملية التي يفقد فيها المركب الإلكترونات أثناء التفاعل. هذا يزيد من حالة أكسدة المادة الكيميائية.

الأكسدة هي العملية التي لا يوجد فيها أكسجين نقي ، لكن التفاعل يفقد بعض الإلكترونات. يزيد فقدان الإلكترونات من حالة حالة الأكسدة.

الاحتراق هو عملية حرق المركبات. يتفاعل المركب مع الأكسجين ، ويتم إطلاق المنتج على شكل حرارة وضوء. المنتجات النهائية تحتوي على أكاسيد.

منتجات نهايات الاحتراق هي تفاعل أكسدة في بعض الأحيان. يمكن أيضًا اعتبار تفاعلات الاحتراق تفاعلات طاردة للحرارة حيث يتم إطلاق المنتجات في شكل حرارة وضوء.

جدول المقارنة

معلمات المقارنة	أكسدة	إحراق
أكسجين	أحيانا	دائما
الإلكترونات	خسارة	إضافة
النهاية	المنتج	الضوء والحرارة
تنتج	المنتج النهائي	أكاسيد
ردود أفعال أخرى	تفاعل كهروكيميائي	تفاعل طارد للحرارة
علاقة	لا يؤدي إلى الاحتراق.	يؤدي إلى عمليات الأكسدة.

ما هي الأكسدة؟

الأكسدة هي عملية تفقد فيها المركبات الإلكترونات أثناء التفاعل. العملية التي تخضع للأكسدة ليس لها وجود أو إضافة أكسجين في العملية.

هذه قضية لماذا تسمى العملية الأكسدة. تفقد المركبات إلكترونًا واحدًا أو أكثر في هذه العملية ، ويسمى فقدان الإلكترونات بالأكسدة.

تزداد حالة الأكسدة أثناء العملية. يتم إزالة الإلكترون من المركبات التي تشكل جزءًا من التفاعل. يمكن أيضًا تسمية عملية الأكسدة بفقد الإلكترونات.

رد الفعل المعاكس للأكسدة هو الاختزال. عندما يتأكسد مركب بالأكسجين ، يطلق عليه اسم المركب الرئيسي المؤكسد.

تخضع العملية للأكسدة ، ثم تخضع أيضًا للاختزال. يعمل الاختزال والأكسدة جنبًا إلى جنب. يشكل رد الفعل النصفي رد فعل كامل.

إن إزاحة المعدن مثال جيد على عملية الأكسدة. يُظهر تفاعلان نصفيان ثم إزاحة المعادن في التفاعل. سوف يتأكسد أحد المركبين ، والآخر سوف يتأكسد.

في البداية، تم دمج المركب مع الأكسجين، ولكن بعد ذلك تغير المعنى والعملية. أدى هذا إلى تغيير تعريف تفاعل الأكسدة.

كانت هذه العملية موجودة قبل اختراع الإلكترونات ، وبعد اختراع الإلكترونات ، أعطت طفرة في العملية وأكدت أن تفاعل الأكسدة هو نقل الإلكترونات أو فقدان الإلكترونات.

ما هو الاحتراق؟

الاحتراق هو العملية التي يتفاعل فيها المركب مع الأكسجين ويجلب المنتج. المنتجات هي دائما أكاسيد. هذه الكلمة تعني حرق. يمكن أن يتم التفاعل في درجات حرارة عالية.

يطلق الطاقة أثناء التفاعل ، والتي يتم إطلاقها في شكل حرارة وضوء. يظهر تفاعل الاحتراق ألسنة اللهب حيث يتم حرق المركبات أثناء التفاعل.

الميثان هو أفضل مثال لرؤية تفاعل الاحتراق. يتفاعل مع الأكسجين الجوي وينتج لهبًا أثناء التفاعل. ينتج الطاقة التي يمكن نقلها في الكهرباء. يمكن أيضًا استخدام الطاقة لطهي الطعام أو لتسخين الماء.

المنتجات تسمى أكاسيد. الميثان هو هيدروكربون ، بسبب أكاسيد الهيدروجين والكربون.

الأكاسيد هي ثاني أكسيد الكربون والماء. هناك العديد من أنواع الاحتراق المتاحة. هم احتراق كامل أو احتراق غير كامل وأكثر تنوعًا في الاحتراق. التفاعلات الطاردة للحرارة هي تفاعلات احتراق.

لن يتسبب اللهب في نشوب حريق لأن اللهب يشير فقط إلى نواتج التفاعل. الاختلاف في أنواع المنتجات التي يتركها التفاعل وراءه.

الأكاسيد لديها إمكانات عالية وتتفاعل مع الأكسجين الجوي أو المركبات النقية ، وتنبعث منها ألسنة اللهب. تستخدم هذه العملية أيضًا لتدمير الأشياء الخطرة.

الاختلافات الرئيسية بين الأكسدة والاحتراق

1. لا تحتوي الأكسدة على أكسجين في التفاعل ، لكن الاحتراق يحدث في وجود الأكسجين.
2. فقدان الإلكترونات في الأكسدة ، ولكن الاحتراق هو إضافة الإلكترونات.
3. تتكون منتجات الأكسدة من المركبات المركبة ، لكن الاحتراق ينتج منتجاته في شكل حرارة وضوء.
4. الأكسدة لا تنتج الأكسجين ، ولكن الاحتراق ينتج أكاسيد.
5. التفاعلات الكهروكيميائية هي تفاعلات أكسدة ، لكن التفاعلات الطاردة للحرارة هي تفاعلات احتراق.
6. ينتج عن الاحتراق الأكسدة كعملية نهائية ، لكن الأكسدة لا تفعل ذلك.

مراجع حسابات

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135405002538
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0167577X88900456