الفوسفور مقابل الفوسفات: الفرق والمقارنة

الكيمياء هي موضوع أو مجال واسع للفرد للدراسة. يشمل بشكل أساسي جميع ردود الفعل التي تحدث في الطبيعة لتشكيل منتج جديد.

يشارك الشخص الذي يدرس الموضوع في الخصائص المختلفة ، والطبيعة ، والتكوين ، وما إلى ذلك ، للأمور الثلاثة المختلفة ، الصلبة والسائلة والغازية.

في ملاحظة أقرب ، التغيير في الهيكل ، إنتاج الطاقة أو استهلاكها ، التغيير في المظهر ، كل هذه الأشياء مدمجة في هذا.

الوجبات السريعة الرئيسية

1. الفوسفور عنصر كيميائي ، بينما الفوسفات مركب يحتوي على الفوسفور.
2. الفوسفور ضروري للحياة ويوجد في الحمض النووي وأغشية الخلايا ، بينما الفوسفات مهم لتخزين الطاقة ونقل الخلايا.
3. يمكن أن يوجد الفوسفور بأشكال مختلفة ، بينما الفوسفات دائمًا عبارة عن مزيج من الفوسفور وعناصر أخرى.

الفوسفور مقابل الفوسفات

الفوسفور عنصر كيميائي أساسي للحياة. وهو مكون رئيسي في DNA و RNA و ATP (أدينوزين ثلاثي الفوسفات) ، وهو المصدر الرئيسي للطاقة للخلايا. الفوسفات مركب يحتوي على الفوسفور وعناصر أخرى ، مثل الأكسجين. إنه مصدر مهم للطاقة للخلايا.

الفوسفور هو العنصر الموجود بشكل طبيعي على الأرض. تم وضع العنصر برقم ذري كبير 15 وبالتالي يقع في عائلة النيتروجين.

التكوين الإلكتروني للعنصر وفقًا لطريقة مبدأ Aufbau هو 1s 2s2 2p6 3s2 3p3 أو يمكن كتابته كـ [Ne] 3s2 3p6. تبلغ الكتلة الذرية للعنصر حوالي 30.97 جرامًا لكل مول.  

الفوسفات هو منتج ثانوي كيميائي يتم الحصول عليه من حمض الفوسفوريك بعد إزالة جميع ذرات الهيدروجين. هيكل المركب في رباعي السطوح شكل متماثل مع ذرة فوسفات وأربع ذرات أكسجين.

يتم تمثيل المركب بالصيغة "PO4" وفقًا لمعايير IUPAC Nomenclature.

جدول المقارنة   

معلمات المقارنة	الفسفور	فوسفات
تعريف	عنصر متعدد التكافؤ ويصنف على أنه غير معدني	مشتق كيميائي يتم الحصول عليه من حمض الفوسفوريك ويتكون من الفوسفور والأكسجين
الكتلة المولية	30.97 جرام لكل مول	94.97 جرام لكل مول
صيغة كيميائية	P	PO4
التركيب الذري	شعرية كريستال	رباعي السطوح
حالة الأكسدة	+3 و -3 و +5	-3
أشكال / أنواع مختلفة	الفسفور الأبيض الفوسفور الأحمر الفوسفور الأسود الفوسفور البنفسجي الفوسفور	بيروفوسفات أورثوفوسفات بوليفوسفات تريبوليفوسفات

ما هو الفوسفور؟

الفوسفور من بين العناصر التي يتم وضعها في الجدول الدوري. يمكن العثور على العنصر على الأرض لأنه يحدث بشكل طبيعي ولكن أيضًا في شكله غير النقي.

السبب الآخر وراء ذلك هو سبب رد الفعل الشديد. وجد في حالة نجسة.

وفقًا للعلماء ، فإن تركيز عنصر الفوسفور في قشرة الأرض يبلغ حوالي 1 غرام لكل كيلوغرام. حقق العنصر عددًا ذريًا في الجدول الدوري ليكون 15 ، وبالتالي ينتمي إلى عائلة النيتروجين.

أيضًا ، الكتلة الذرية التقريبية للعنصر تقترب من حوالي 30.97 جرامًا لكل مول. وفقًا لتسمية IUPAC ، يتم تمثيل العنصر بالصيغة الكيميائية "P".

الأشكال الرئيسية للفوسفور التي يمكن أن يجدها العلماء هي - الفسفور الأحمر والأبيض (الأكثر شهرة) ، الفوسفور الأسود ، والفوسفور البنفسجي. للعناصر دور مميز للغاية في إنتاج أعواد الثقاب الفولاذية.

يتم استخدامها كسماد ، في تليين الماء ، ومكون رئيسي للعظام ومينا الأسنان ، إلخ.

ما هو الفوسفات؟

الفوسفات مركب كيميائي يتم الحصول عليه أو أحد المنتجات الثانوية لحمض الفوسفوريك. عندما يتم استخراج أو إزالة جميع ذرات الهيدروجين من حمض الفوسفوريك (H3PO4) من الهيكل ثم يتم تكوين أيون الفوسفات.

الصيغة الكيميائية المشتقة من البيانات هي PO4. الموضح أدناه هو ممثل رد الفعل -

H3PO4 - 3 ساعات + ← PO4

يوضح التفاعل أعلاه بشكل كبير أن المركب الكيميائي يشتمل على ذرة فوسفات واحدة و 3 ذرات من الأكسجين في تركيبته الكيميائية.

شكل مركب الفوسفات في تناظر رباعي السطوح مع تهجين sp3.

الكتلة المولية لمركب الفوسفات الكيميائي المشار إليه بواسطة IUPAC تقترب من حوالي 94.97 جرام لكل مول.

حالة الأكسدة التي أظهرها المركب هي +5 ، والأشكال المختلفة للمركب هي - Tripolyphosphates ، Orthophosphates ، Pyrophosphates ، Polyphosphates ، إلخ.

الاختلافات الرئيسية بين الفوسفور والفوسفات

1. الفوسفور هو عنصر كيميائي يحدث في الطبيعة وهو غير معدني ذو تكافؤات متعددة بينما من ناحية أخرى ، يعتبر الفوسفات أيضًا مادة كيميائية مشتقة من حمض الفوسفوريك عندما يتم استخراج أو إزالة جميع أيونات H + منه.
2. الكتلة المولية المقترحة من قبل IUPAC للفوسفور هي حوالي 30.97 جرام لكل مول ، بينما من ناحية أخرى ، الكتلة المولية المقترحة من قبل IUPAC للفوسفات حوالي 94.97 جرام لكل مول.
3. الصيغة الكيميائية المشتقة من IUPAC هي "P" بينما نسبيًا ، من ناحية أخرى ، الصيغة الكيميائية المشتقة من IUPAC هي "PO4".
4. يشبه التركيب الذري لعنصر الفوسفات الشبكة البلورية ، بينما من ناحية أخرى ، يكون التركيب الذري لجزيء الفوسفات الكيميائي في شكل رباعي السطوح.
5. يُظهر عنصر الفوسفات ثلاث حالات أكسدة مختلفة في ظروف مختلفة ، وهي +3 ، و -3 ، و +5 ، بينما بالمقارنة ، من ناحية أخرى ، يُظهر الفوسفات الكيميائي حالة أكسدة واحدة فقط ، وهي -3. 
6. الأشكال أو الأنواع المختلفة لعنصر الفوسفور الذي يحدث في الطبيعة هي - الفوسفور الأبيض ، الفوسفور الأحمر (كلاهما معروفان على نطاق واسع) ، الفوسفور البنفسجي ، والفوسفور الأسود ، بينما من ناحية أخرى ، الأنواع المختلفة من الفوسفات هي - متعدد الفوسفات ، ثلاثي الفوسفات ، أورثوفوسفات ، بيروفوسفات ، إلخ.

مراجع حسابات

1. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/hdi.12010
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0077757974900143
3. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1475-2743.2003.tb00278.x
4. https://journals.lww.com/soilsci/Citation/1967/04000/Response_of_Plants_to_Phosphate_Concentration_in.1.aspx

آخر تحديث: 09 يوليو 2023