كبريتات مقابل كبريتات: الفرق والمقارنة

تتكون كل المواد الموجودة في بيئتنا من ذرات صغيرة أو عناصر كيميائية. هذه الذرات لها خصائص كيميائية مختلفة. عندما يتم اكتساب الإلكترون من الخارج بواسطة ذرة أو جزيء.

تصبح شحنة سالبة بسبب الخصائص السلبية للإلكترون. كما أنه يفتقر إلى أيونات الشحنة الموجبة التي يمكنها معادلته.

ثم يتم تحويل هذه الذرات إلى الأنيونات. أمثلة على هذه الأنيونات يمكن أن تكون بروميد (Br-) ، كلوريد (Cl-) ، فلوريد (F-) ، يوديد (I-) ، نيتريد (N3-) ، أكسيد (O2-) ، وكبريتات (S2-) (SO 2− 4) ، إلخ.

بعض العناصر لها الكثير من أوجه التشابه ، مثل الكبريتيت والكبريتات ؛ كلا العنصرين متشابهان في أكثر من طريقة. تحتوي المقالة التالية على جميع المعلومات حول هذه العناصر.

الوجبات السريعة الرئيسية

1. تحتوي الكبريتات على أيون SO4²⁻ ، بينما تحتوي الكبريتات على أيون SO3²⁻.
2. تتأكسد الكبريتات أكثر من الكبريتات ، وتحتوي على نسبة أكسجين أعلى.
3. توجد الكبريتات بشكل شائع في المنظفات ، بينما تستخدم الكبريتات كمواد حافظة في الأطعمة والمشروبات.

كبريتات مقابل كبريتات

يكمن الاختلاف بين الكبريتات والكبريتات في تكوين ذرات الأكسجين. على الرغم من أن كلا النوعين لهما ذرات أكسجين ، إلا أنهما يمتلكان عددًا مختلفًا من ذرات الأكسجين. تحتوي الكبريتات على أكسجين أكثر عند مقارنتها بالكبريتيت ؛ يحتوي على 4 ذرات أكسجين مع الكبريت ، بينما يحتوي الكبريتيت على 3 ذرات أكسجين فقط. نتيجة لهذا ، فإنها تختلف أيضًا من حيث الكتلة المولية. توقع هذه الاختلافات. وهي تختلف من حيث القابلية للذوبان في الماء ، والتركيب الهندسي ، وحالة أكسدة الكبريت ، وتفاعلات الأكسدة.

الكبريتات هي نوع من الكبريت والأكسجين يحتوي على ذرات أكسجين أكثر مقارنة بالأنواع الأخرى. هذا النوع قابل للذوبان في الماء.

يمكن العثور عليه بشكل متكرر وهو مركب كيميائي طبيعي. لا يمكن أن يخضع لتفاعلات الأكسدة ، كما أنه رباعي السطوح في الهندسة.

من أمثلة الكبريتات كبريتات المغنيسيوم ، كبريتات النحاس ، كبريتات الهيدروجين ، كبريتات الرصاص ، إلخ.

الكبريتيت مركب كيميائي طبيعي يمكن العثور عليه بسهولة. إنه أنيون من الكبريت والأكسجين مع ثلاث ذرات من الأكسجين.

هذه المركبات الكيميائية ليست قابلة للذوبان في الماء ولكن يمكن بالتأكيد أن تخضع للأكسدة. يستخدم في الغالب في الصناعات الغذائية وأغراض التعبئة والتغليف نظرًا لجميع مزاياها.

لديها هندسة هرمية مثلثية.

جدول المقارنة

معلمات المقارنة	كبريتات	سلفيت
الكتلة المولية	الكتلة المولية العالية	كتلة مولارية منخفضة
الذوبانية	قابل للذوبان	غير قابل للذوبان
علم الهندسة	رباعي السطوح	هرم ثلاثي
حالة أكسدة الكبريت	+6	+4
تفاعل الأكسدة	لا يمكن الخضوع لها	يمكن أن تخضع لها.

ما هي الكبريتات؟

الكبريتات مركب كيميائي له جميع الخصائص التالية:

الخصائص الفيزيائية:

1. قابلة للذوبان في الماء. هناك استثناءات أقل قابلية للذوبان في الماء.
2. أثناء التفاعلات ، يتم تشكيل هطول أبيض.

الخواص الكيميائية:

1. يمكن أن تتحد مع المعادن.
2. تحتوي الكبريتات على عدد أكبر من الإلكترونات المستخدمة للتواصل مع المعادن.

فيما يلي بعض استخدامات الكبريتات:

1. تستخدم كبريتات المغنيسيوم للحمامات.
2. يتم استخدامه لتحضير الملح المعدني.
3. يتم استخدامها في عوامل الرغوة والمنظفات.
4. يستخدم الشكل الطبيعي لصنع اللصقات.
5. تم العثور على العديد من الكبريتات في مستحضرات ترطيب الجسم ، والصابون ، ومعجون الأسنان ، والشامبو ، وما إلى ذلك.
6. تستخدم لأغراض البناء.
7. توجد في المواد التي تستخدم في عملية إزالة الشحوم.
8. يتم استخدامها لمعالجة المياه.
9. يتم إضافتها لجعل المنظفات تعمل بشكل أفضل.
10. كبريتات النحاس هي مبيد الطحالب.

يمكن أن تكون الكبريتات ضارة بعوامل معينة ، مثل الكبريتات الطبيعية يمكن أن تكون ضارة لأنها تؤدي إلى هطول أمطار حمضية عن طريق زيادة الحموضة في الغلاف الجوي. ويمكن أن يسبب مشاكل للبشرة والشعر عند الإنسان أيضًا.

فيما يلي بعض المعلومات والتفاصيل المتعلقة بالكبريتات:

• الصيغة الكيميائية: SO42-الكتلة المولية: 96.06 جم · مول -1
• نقطة الغليان: 623.89 درجة مئوية
• نقطة الانصهار: 270.47 درجة مئوية

ما هو الكبريتيت؟

الكبريتيت مادة كيميائية يمكن العثور عليها بسهولة ولها عدة أسماء. توجد في الغالب في مواد صالحة للأكل آمنة تمامًا.

فيما يلي تفاصيل الكبريتيت:

• الصيغة الكيميائية: SO₃²⁻
• الكتلة المولية: 80.07 جم · مول -1

يمكن العثور بسهولة على الكبريتات في الأطعمة والمشروبات:

• فواكه مجمدة.
• الخضروات المجمدة.
• عصير فواكه أو خضروات.
• العصائر والمربيات والمعلبات الأخرى ذات الصلة بالفاكهة.
• الفواكه والخضروات المجففة.
• حبوب ، موسلي ، ونشا الذرة.
• بطاطس مقشرة أو مقطعة مسبقًا.
• معاجين الطماطم.
• كاتشب ومخللات ومذاق.
• خل النبيذ.
• عصير ليمون.
• النبيذ والبيرة وعصير التفاح.
• النبيذ الكحولي وغير الكحولي.

توجد في الغالب في المواد الغذائية لأنها تحتوي على خصائص حافظة غذائية مفيدة لاحتواء الطعام لفترة طويلة. في بعض الأحيان قد يسبب الكبريتيت مشاكل بعد الاستهلاك ، مثل قد يشعر الناس بردود فعل مشاكل الربو أثناء تناول الكبريتيت.

قد يجد صعوبة في التنفس ، لذلك لتجنب هذه الحساسية ، يجب تجنب الأطعمة التي قد تحتوي على الكبريتيت ، والتي يمكن القيام بها بسهولة عن طريق فحص عبوة العنصر. وفي حالة الحساسية الشديدة يجب أخذ مساعدة فورية من الطبيب.

الاختلافات الرئيسية بين الكبريتات والكبريتيت

1. يكمن الاختلاف الرئيسي بين الكبريتات والكبريتيت في الكتلة المولية. الكتلة المولية للكبريتات أعلى ، أي 96 جم / مول ، من الكبريتيت الذي يحتوي على كتلة مولارية 80 جم / مول.
2. تختلف من حيث الذوبان في الماء. هنا ، تتميز الكبريتات بكونها من الأنواع القابلة للذوبان ، في حين أن معظم الكبريتيت غير قابل للذوبان في الماء ، مما يجعله غير صالح له.
3. يختلف كلا النوعين أيضًا من حيث الهندسة حول الكبريت ، بينما في الكبريتات ، تكون الهندسة من ذرة الكبريت في رباعي السطوح ، بينما يحتوي الكبريتيت على هندسة هرمية ثلاثية الأضلاع حول ذرة الكبريت.
4. لديهم أيضًا مستوى مختلف من حالة أكسدة ذرة الكبريت. في الكبريتات ، تكون حالة الأكسدة +6 ، بينما تكون +4 في حالة أنواع الكبريتات.
5. لا يمكن أن يخضع كلا النوعين لتفاعل الأكسدة. فقط الكبريتيت يمكن أن يخضع لتفاعل الأكسدة. كبريتات غير قادرة على الخضوع لها.

مراجع حسابات

1. https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/07315724.1995.10718500
2. https://ehp.niehs.nih.gov/doi/abs/10.1289/ehp.8564209
3. https://www.jbc.org/content/234/7/1733.full.pdf
4. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0049384800003388
5. https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/10643389609388489
6. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008884601005105

آخر تحديث: 27 يوليو 2023