يتم استخدام مصطلحي إلكترونات التكافؤ وإلكترونات التكافؤ بالتبادل على الرغم من وجود اختلافات مختلفة فيما بينها. في الكيمياء، يرتبط المفهوم الأدبي "للتكافؤ" بالقدرة.
يشار إلى مقدار الروابط التي قد يصنعها عنصر أو ذرة باسم التكافؤ. من ناحية أخرى ، فإن إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات التي تشارك في إنتاج الروابط الكيميائية.
الوجبات السريعة الرئيسية
- يقيس التكافؤ قدرة الذرة على تكوين روابط كيميائية ، بينما إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الأبعد في الذرة التي تشارك في الترابط.
- تحدد التكافؤ عدد الإلكترونات التي تحتاجها الذرة لكسبها أو فقدها أو مشاركتها لتحقيق تكوين إلكتروني مستقر. في المقابل ، فإن إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات المحددة المشاركة في عملية الترابط.
- يعد كل من إلكترونات التكافؤ والتكافؤ مفاهيم أساسية في الكيمياء ، وتلعب دورًا أساسيًا في فهم تكوين وخصائص المركبات الكيميائية.
التكافؤ مقابل إلكترونات التكافؤ
التكافؤ هو قدرة الإلكترون على المشاركة في الترابط الكيميائي. يتم تعريف التكافؤ بعدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في الغلاف الخارجي لعنصر ما. تشير إلكترونات التكافؤ إلى الإلكترونات التي يمكنها المشاركة في عملية كيميائية. يحتوي النيتروجين على 5 إلكترونات تكافؤ.
تكافؤ الذرة هو عدد إلكترونات التكافؤ التي يمكن أن تكسبها أو تفقدها أثناء العمليات الكيميائية. ألهمت التكافؤ نظريات الترابط الكيميائي الحديثة.
تتطلب عناصر المجموعة الرئيسية تكافؤًا واحدًا ، بينما تحتوي المعادن الانتقالية على العديد من التكافؤات.
تم استخدام العبارة ، التي استخدمت لأول مرة في عام 1868 ، لتمثيل كل من القوة العامة لتوليفة عنصر والقيمة العددية لقوة المجموعة.
تعتبر إلكترونات التكافؤ مهمة لأنها توفر معلومات مفصلة عن الخصائص الكيميائية لعنصر ما ، مثل ما إذا كان كهربيًا أو إيجابيًا بطبيعته ، وكذلك ترتيب الرابطة لمركب كيميائي ، والذي يحدد عدد الروابط التي قد تتشكل بين ذرتين.
يمكن قبول طاقة الفوتون أو انبعاثها بواسطة إلكترون التكافؤ.
جدول المقارنة
| معلمات المقارنة | تكافؤ | إلكترونات التكافؤ |
|---|---|---|
| تعريف | روابط في ذرة يمكن أن تتشكل حولها. | تشكل الإلكترونات روابط كيميائية. |
| شهادة ذكاء الأعمال | تكوين الروابط | الطابع العنصري. |
| تطبيق | مجرد مفهوم | يشارك في تكوين الروابط. |
| العناصر المعدنية الانتقالية | لديهم العديد من التكافؤ | يتم التعبير عنه عند نقطة النظر في المعادن الانتقالية. |
| مثال | تكافؤ النيتروجين هو 3 | يحتوي النيتروجين على 5 إلكترونات تكافؤ |
ما هو التكافؤ؟
يُشار إلى عدد إلكترونات التكافؤ في العنصر الذي يشارك في التفاعلات الكيميائية باسم التكافؤ. عندما يتم ربط مكونين أو أكثر بنسبة كتلة معينة ، يتم تكوين مركب كيميائي.
عندما تتحد ذرة من عنصر واحد مع عدد محدد من ذرات عنصر آخر ، يتم تكوين مركب ثابت. كل مكون له إمكانيات خلط متنوعة.
في الكيمياء، التكافؤ، الذي يسمى التكافؤ، هو خاصية العنصر التي تتحكم في عدد الذرات الأخرى التي يمكن أن تتحد معها ذرة العنصر.
طرح تفسير التكافؤ وتنظيمه مشكلة كبيرة للكيميائيين في القرن التاسع عشر.
في ظل عدم وجود نظرية مقنعة لأصله ، تم توجيه غالبية العمل نحو تطوير أساليب تجريبية لتحديد تكافؤ المكونات.
تم استخدام عدد ذرات الهيدروجين التي يمكن أن تختلط بها ذرة العنصر أو تستبدل في توليفة لحساب التكافؤ المميز للعنصر.
ومع ذلك ، أصبح من الواضح أن تكافؤ العديد من العناصر يتغير في المركبات المختلفة.
كان تحديد الرابطة الكيميائية للمركبات العضوية بزوج من الإلكترونات التي تمتلكها ذرتان معًا ويعمل على إبقائهما معًا بواسطة الكيميائي الأمريكي GN Lewis (1916) أول خطوة كبيرة في إنشاء تفسير جيد للتكافؤ والمواد الكيميائية مزيج.
التكافؤ أو التكافؤ في الكيمياء هو مقياس قدرته على الاندماج مع الذرات الأخرى لتكوين مركبات أو جزيئات كيميائية.
التكافؤ هو مقياس لقدرة الذرة أو الجزيء على الاندماج. نتيجة لذلك ، يمكن لذرة واحدة من عنصر واحد أن تتفاعل وتتحد مع عدد معين من ذرات عنصر آخر.
يتم تجميع الإلكترونات في الذرة في عدة مدارات (قذائف) يُشار إليها بالأحرف K و L و M و N وهكذا. إلكترونات التكافؤ هي إلكترونات موجودة في الغلاف الخارجي / المدار الخارجي للذرة.
تشارك إلكترونات التكافؤ في أي تفاعل كيميائي لأن الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي لها طاقة أعلى من الإلكترونات الموجودة في المدارات الأخرى.
ما هي إلكترونات التكافؤ؟
إلكترون التكافؤ هو إلكترون متصل بذرة ويمكنه المشاركة في تكوين رابطة كيميائية.
يمكن أن يؤثر عدد إلكترونات التكافؤ على الخصائص الكيميائية للعنصر بالإضافة إلى قدرته على الاتصال بالعناصر الأخرى. يجب أن يكون فقط في الغلاف الإلكتروني الخارجي لعنصر المجموعة الرئيسي.
نظرًا لأن إلكترونات التكافؤ لديها طاقة أكثر من الإلكترونات الموجودة في المدارات الداخلية ، فإنها تشارك في الجزء الأكبر من التفاعلات الكيميائية.
وفي الوقت نفسه ، يساهم وجود إلكترونات التكافؤ في تحديد الخصائص الكيميائية لمكون معين ، مثل التكافؤ أو التكافؤ ، وكذلك تكوين الروابط مع العناصر الأخرى.
تقتصر التغييرات في التركيب الذري على الإلكترونات الموجودة في الجزء الخارجي ، أي إلكترونات التكافؤ ، بغض النظر عما إذا كان الارتباط الكيميائي بين الذرات أيونيًا أو تساهميًا أو معدنيًا.
يحدث التأين عندما ينفصل إلكترون واحد عن غلاف التكافؤ للذرة المرتبطة به ، مما يؤدي إلى إنتاج أيون موجب.
يتم تحديد الموصلية الكهربائية لعنصر أيضًا بواسطة إلكترونات التكافؤ. اعتمادًا على طبيعة العنصر ، يمكن أن يكون معدنًا أو غير معدني أو فلز.
الاختلافات الرئيسية بين التكافؤ وإلكترونات التكافؤ
- تشير التكافؤ إلى عدد الذرات التي تحيط بالذرة. من ناحية أخرى ، تشير إلكترونات التكافؤ إلى عدد الإلكترونات التي تساعد الروابط الكيميائية.
- تساعد التكافؤ على وصف الروابط الموجودة بين الذرات والعناصر. ترتبط إلكترونات التكافؤ بالتركيب الأولي للعنصر.
- التكافؤ هو مفهوم لا يتضمن التحولات بينما تشكل إلكترونات التكافؤ روابط.
- هناك العديد من التكافؤات الموجودة في معدن انتقالي بينما يمكن رؤية إلكترونات التكافؤ لمعدن انتقالي عند نقطة النظر.
- على سبيل المثال ، تكافؤ النيتروجين هو 3 بينما يحتوي النيتروجين على 5 إلكترونات تكافؤ.
مراجع حسابات
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1973/dt/dt9730000838
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0079678610000026
آخر تحديث: 25 يوليو 2023
لقد بذلت الكثير من الجهد في كتابة منشور المدونة هذا لتقديم قيمة لك. سيكون مفيدًا جدًا بالنسبة لي ، إذا كنت تفكر في مشاركته على وسائل التواصل الاجتماعي أو مع أصدقائك / عائلتك. المشاركة هي ♥ ️
أمضى بيوش ياداف السنوات الخمس والعشرين الماضية في العمل كفيزيائي في المجتمع المحلي. إنه فيزيائي شغوف بجعل العلم في متناول قرائنا. وهو حاصل على بكالوريوس في العلوم الطبيعية ودبلوم دراسات عليا في علوم البيئة. يمكنك قراءة المزيد عنه على موقعه صفحة بيو.
