FeO vs Fe2O3: الفرق والمقارنة

الوجبات السريعة الرئيسية

1. FeO وFe2O3 عبارة عن مركبات كيميائية للحديد والأكسجين ولكنها تختلف في التركيب الكيميائي والخصائص.
2. يتكون FeO، المعروف أيضًا باسم أكسيد الحديد (II) أو أكسيد الحديدوز، من ذرة حديد واحدة (Fe) وذرة أكسجين واحدة (O). وهو مادة صلبة سوداء أو رمادية داكنة في درجة حرارة الغرفة، ويستخدم في صناعة السيراميك وكصبغة في الحبر الأسود والدهانات.
3. يتكون Fe2O3، المعروف أيضًا باسم أكسيد الحديد (III) أو أكسيد الحديديك، من ذرتين حديد (Fe) وثلاث ذرات أكسجين (O). وهو موجود في عدة أشكال، بما في ذلك مسحوق بني محمر يعرف باسم الصدأ. يوجد Fe2O3 بشكل شائع في الطبيعة على شكل صدأ على الأجسام الحديدية أو الفولاذية، ويستخدم في تطبيقات مختلفة، بما في ذلك كصبغة في الدهانات الحمراء والبنية.

ما هو الحديد O ؟

FeO، أو أكسيد الحديدوز، هو مركب كيميائي لأكسيد الحديد (II). ويتكون من الحديد (Fe) والأكسجين (O). هنا يكون الحديد في حالة الأكسدة +2. وهذا يعني أن كل ذرة حديد فقدت إلكترونين.

هذا المركب الكيميائي أسود اللون. ومن المعروف أيضًا أنه مغناطيسي. وهذا يعني أنه يظهر خصائص مغناطيسية ويمكن ممغنطته.

تستخدمه العديد من الصناعات حيث يمكن أن يتنوع تطبيقه. يمكن استخدامه لتصنيع الأصباغ وهو أيضًا عنصر أساسي في الدراسات الجيولوجية والمعدنية.

ستستخدمه بعض التفاعلات الكيميائية كمصدر للحديد. يعمل كعامل اختزال في بعض التفاعلات الكيميائية بسبب وجود أيونات الحديد (II). تستخدم صناعة السيراميك أيضًا صفاتها.

من المفهوم أن Fe O عرضة للأكسدة. إنه منخفض الثبات ويمكن أن يتأكسد بسهولة ليشكل Fe2O3 عندما يتعرض للأكسجين في المناطق المحيطة.

ما هو Fe2O3؟

Fe2O3 مركب كيميائي آخر. وهو الشكل الأكثر شيوعًا لأكسيد الحديد ويعرف على نطاق واسع باسم الصدأ. ويمكن مشاهدته في أي مكان في البيئة حيث أنه ينتج عن تآكل أسطح الحديد والصلب بوجود الأكسجين والرطوبة.

كما أنه صدأ، فهو ذو لون أحمر، كما نرى على الأسطح المعدنية. قد يبدو الأمر عديم الفائدة ومثيرًا للمشاكل، ولكنه يحمل أيضًا قيمة ويستخدم لأسباب مختلفة. الاستخدام الأكثر شيوعًا هو الحصول على الصبغة الحمراء والبنية في الدهانات والأصباغ.

إنه يعمل كعامل تلميع في تطبيقات مختلفة ويستخدم أحيانًا كمحفز للتفاعل الكيميائي. ويسمى هذا الأكسيد الرئيسي للحديد الهيماتيت أيضًا. هنا يكون الحديد في حالة الأكسدة +3. وبالتالي، فقدت كل ذرة حديد هنا ثلاثة إلكترونات.

يحمل هذا المركب الكيميائي خصائص مغناطيسية ضعيفة. ومع ذلك، لا يمكن رؤية قيم مغناطيسية قوية فيها. تستخدمه العديد من العمليات الكيميائية كمصدر للحديد.

الفرق بين FeO وFe2O3

1. الاسم الآخر لـ FeO هو أكسيد الحديدوز، بينما Fe2O3 هو أكسيد الحديديك.
2. FeO أسود اللون، بينما Fe2O3 أحمر اللون.
3. في FeO، فقدت كل ذرة حديد إلكترونين، بينما تحتوي كل ذرة حديد Fe2O3 على ثلاثة إلكترونات.
4. في FeO، يتم دمج الحديد مع ذرة أكسجين واحدة. وفي الوقت نفسه، عند تكوين Fe2O3، يتحد الحديد مع ثلاث ذرات أكسجين.
5. FeO عرضة للأكسدة ويمكن أن يصبح Fe2O3 عند تعرضه للأكسجين. من ناحية أخرى، Fe2O3 أكثر استقرارًا.
6. بسبب وجود أيونات الحديد (II)، فإنه يعمل كعامل اختزال في بعض التفاعلات الكيميائية. ولكن على العكس من ذلك، يعمل Fe2O3 كمصدر للحديد في بعض التفاعلات الكيميائية.
7. عند أخذ الخواص المغناطيسية بعين الاعتبار، يمكن مغنطة FeO، لأنها مغناطيسية حديدية. من ناحية أخرى، Fe2O3 ليس مغناطيسيًا قويًا ويظهر خصائص مغناطيسية ضعيفة.

مقارنة بين FeO وFe2O3

معلمة المقارنة	فيو	Fe2O3
أكسيد	وهو أكسيد الحديد (II).	وهو أكسيد الحديد (III).
لون	لونه أسود.	لونه أحمر صدئ.
الخواص المغناطيسية	يمكن أن تكون ممغنطة.	إنه مغناطيسي ضعيف.
استقرار	نسبيا، فهو أقل استقرارا وعرضة للأكسدة.	يبدو أكثر استقرارا بالمقارنة.
دور في التفاعلات الكيميائية	يعمل كعامل اختزال في بعض التفاعلات الكيميائية.	يعمل كمصدر للحديد في بعض التفاعلات الكيميائية.

مراجع حسابات

1. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1046/j.1525-1314.2000.00269.x
2. https://pubs.aip.org/aip/jcp/article/154/9/094709/313879

آخر تحديث: 27 سبتمبر 2023