Elektronegativita vs elektronová afinita: Rozdíl a srovnání

Elektrony jsou subatomární částice, které jsou přítomny všude. Protože nemají žádné komponenty ani substrukturu, jsou považovány za elementární částice.

Elektrony jsou nezbytné v několika fyzikálních, chemických a elektrických jevech. Jsou primárními důvody, proč probíhají chemické reakce.

Dvě takové chemické vlastnosti, které vyžadují zapojení elektronů pro předvedení chování, jsou elektronegativita a elektronová afinita. Obě tyto vlastnosti jsou spojeny se ziskem elektronů a jsou korelovány.

Elektronová afinita je vlastnost, kterou atom v a molekula vykazuje, ale elektronegativita je vlastnost atomu, který vytvořil vazby s jinými atomy. Přítomnost elektronů je nezbytná pro tyto chemické vlastnosti, které různé prvky vykazují.

Key Takeaways

1. Elektronegativita měří schopnost atomu přitahovat elektrony v kovalentní vazbě, zatímco elektronová afinita je energie uvolněná, když atom získá elektron.
2. Elektronegativita je relativní vlastnost měřená na stupnici, zatímco elektronová afinita je absolutní vlastnost měřená v elektronvoltech.
3. Elektronegativita a elektronová afinita spolu souvisí, protože atomy s vyššími hodnotami elektronegativity mívají také vyšší hodnoty elektronové afinity.

Elektronegativita vs elektronová afinita

Elektronegativita je měření schopnosti atomu přitahovat elektrony k sobě v chemické vazbě. Elektronová afinita je mírou množství uvolněné nebo absorbované energie, mírou tendence an atom přitahovat další elektron za vzniku záporně nabitého iontu.

Srovnávací tabulka

Parametr srovnání	Elektronegativita	Elektro afinita
Definice	Vlastnost atomu k sobě přitahuje elektrony.	Tato vlastnost se týká energetického výboje, když je k atomu přidán elektron.
Standardní jednotka	Měří se v Paulingu.	Zatímco se měří v KJ na mol.
Příroda	Tato vlastnost je kvalitativní.	Zatímco tato vlastnost je kvantitativní.
Asociace Atom	Atom s ním spojený je vázaný.	Zde je asociovaný atom připojen k molekule nebo je neutrální.
Nejvyšší hodnota	Nejvyšší hodnota se získá, když je přitahovací energie vysoká.	Zatímco v tomto případě je nejvyšší hodnota získána, když je jaderný náboj větší.
faktory	Atomové číslo a vzdálenost mezi valenčními elektrony a nabitým jádrem jsou faktory, které ovlivňují elektronegativitu.	Velikost atomu, jaderný náboj a elektronická konfigurace atomů jsou faktory, které ovlivňují elektronovou afinitu.
Prvky	Fluor je nejvíce elektronegativní prvek, zatímco Francium je nejméně elektronegativní.	Chlor má nejvyšší elektronovou afinitu, zatímco neon nejnižší.

Co je elektronegativita?

V roce 1811 Jöns Jacob Berzelius poprvé zavedl termín „elektronegativita“. Ale po mnoha dalších objevech a diskuzích to bylo teprve v roce 1932, kdy vlastnost elektronegativity plně objevil Linus Pauling, když vytvořil elektronegativní stupnici závislou na vazebných entalpiích. To dále napomohlo objevu teorie Valence Bonda.

Chemická vlastnost an atom přitahování sdíleného páru elektronů směrem k němu se nazývá elektronegativita. Jednoduše řečeno, elektronegativita je schopnost atomu získávat elektrony.

Čím větší je atomové číslo, tím větší je vzdálenost mezi jádrem a valenčními elektrony a tím větší je elektronegativita. Atomové číslo a umístění elektronů z jádra jsou tedy hlavními faktory ovlivňujícími elektronegativitu.

Když se vezmou dva atomy s elektronegativitou, rostoucí rozdíl mezi elektronegativitou atomů bude mít za následek rostoucí polární vazbu mezi nimi, s atomem s vyšší elektronegativitou na záporném konci.

V relativním měřítku se elektronegativita zvyšuje podél periody zleva doprava a klesá při průchodu skupinou. Podle toho je nejvíce elektronegativním prvkem fluor a nejméně Francium.

Co je elektronová afinita?

Elektronová afinita měří energetický výboj, ke kterému dochází, když se elektron přidá k atomu v molekule nebo neutrálnímu atomu v plynném stavu a vytvoří záporný iont. Tato vlastnost je darována „Eea“ a je měřena v kilojoulech (KJ) na mol.

Velikost atomů, tj. velikost atomů, změna jádra a elektronová konfigurace molekuly nebo atomů, určují elektronovou afinitu atomu nebo prvku. Atom nebo molekula s vyšší kladnou hodnotou afinity k elektronu se označuje jako akceptor elektronu, zatímco atom nebo molekula s nižší kladnou hodnotou je donor elektronu.

Vlastnost elektronové afinity se využívá pouze v případě atomů a molekul v plynném skupenství, protože energetické hladiny atomů v pevném a kapalném skupenství se mění, když se dostanou do kontaktu s jinými atomy nebo molekulami.

Robert S. Mulliken použil mnoho elektronových afinit prvků k vytvoření stupnice elektronegativity. Další pojmy, jako je chemická tvrdost a chemický potenciál, v sobě zahrnují i ​​teorii elektronové afinity.

Stejně jako elektronegativita se elektronová afinita zvyšuje při průchodu periodami a klesá ve skupinách. Na základě toho Chlór má nejvyšší hodnotu elektronové afinity a neon nejnižší.

Hlavní rozdíly mezi elektronegativitou a elektronovou afinitou

1. Elektronegativita je schopnost atomů získat elektrony, zatímco elektronová afinita je energie emitovaná během toho.
2. Elektronegativita je kvalitativní vlastnost, zatímco elektronová afinita je kvantitativní.
3. V elektronegativitě jsou zapojeny vázané atomy, ale v elektronové afinitě jsou atomy neutrální nebo v molekule.
4. Jedna se měří v Paulingovi, druhá v KJ/mol.
5. Atomové číslo a vzdálenost ovlivňují elektronegativitu; velikost atomu, jaderný náboj a konfigurace ovlivňují elektronovou afinitu.

Reference

1. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr50004a005

Poslední aktualizace: 11. června 2023