Emisní vs absorpční spektra: Rozdíl a srovnání

Spektrum je vlna záření emitovaného nebo absorbovaného prvkem nebo látkou. Frekvence energie, která je produkována vibracemi elektronů, určuje oblasti spekter.

Není to jedna oblast, která může spadat do spektra. Oblasti spekter mohou být převzaty z gama paprsků do infračervených paprsků. Frekvenční oblasti pomáhají určit neznámý prvek a také strukturu prvku.

Key Takeaways

1. Emisní spektra zobrazují vlnové délky emitované světelným zdrojem, zatímco absorpční spektra ukazují vlnové délky absorbované látkou.-`
2. Emisní spektra pomáhají identifikovat prvky nebo sloučeniny ve vzorku, zatímco absorpční spektra poskytují informace o chemické struktuře a koncentraci látky.
3. Obě spektra jsou cennými nástroji v analytické chemii a spektroskopii pro pochopení vlastností materiálů.

Emisní spektra vs absorpční spektra

Emisní spektra vznikají, když excitované atomy nebo molekuly uvolňují energii ve formě fotonů a sestávají z jasných čar na tmavém pozadí. Absorpční spektrum vzniká, když vzorek absorbuje specifické vlnové délky světla, což má za následek tmavé čáry na spojitém spektru.

Emisní spektra vznikají, když na prvek dopadá světelný paprsek a elektrony v prvku vibrují. Vibrace elektronů vede k přeskakování elektronů z země stát na vyšší úroveň.

Když se elektron vrátí do základního stavu, energie emitovaná elektronem vede ke spektru.

Někdy jeden frekvence je emitován, zatímco elektron mnohokrát dosáhne základního stavu průchodem různými obaly, čímž se vytvoří pás spekter.

Absorpční spektrum nastává, když na prvek nebo sloučeninu dopadá světelný paprsek a atomy absorbují určitý frekvenční rozsah. Absorpce určitého rozsahu frekvencí ze světla dopadajícího ve sloučenině.

Mezera se vytváří při frekvenci, která je absorbována a zbytek je emitován. Proto se černé čáry tvoří při frekvenci absorbovaného světla. Absorpční spektra se tedy skládají z tmavých a světlých pásů.

Srovnávací tabulka

Parametry srovnání	Emisní spektra	Absorpční spektra
Definice	Emisní spektra jsou ve spektru, kde atomy nebo složky v látce vyzařují určitou frekvenci paprsků a tvoří spektrum.	Absorpční spektra jsou spektrum vytvořené, když prvek složek látky absorbuje energii o určité frekvenci.
Mechanismus	Elektron skočí z úrovně země do vyšší energetické skořápky. Při návratu do základního stavu se uvolňuje energie o určité frekvenci a tvoří tak spektrum.	Světlo dopadá na látku a frekvence v určitém rozsahu je absorbována složkami. Tím se vytvoří absorpční spektrum.
Kapela založena	Barevné pásy jsou vytvářeny v emisních spektrech.	V absorpčním spektru se tvoří světlé a tmavé pásy.
Výhoda	Emisní spektra lze použít pro poznání struktury sloučeniny nebo prvku.	Absorpční spektra mohou určit absorbanci atomů v látce.
použití	Emisní spektra jsou velmi užitečná při poznávání složek látky.	Frekvence spekter nám může pomoci určit celkový počet atomů přítomných ve složce.

Co je emisní spektrum?

Jak název napovídá, emisní spektra jsou spektra produkovaná při vyzařování světla. Emisní spektra se odehrávají, když se elektron přítomný ve slupce vzruší a přeskočí ze základního stavu na vysokou energetickou hladinu.

Když se vrátí do základního stavu, elektrony uvolňují energii. Uvolnění energie tak tvoří pásmo zvané emisní spektra.

Emisní spektra mohou nastat, když je atomu poprvé poskytnuta energie. Energie je poskytována jako teplo nebo světlo, které může také nastat, když dojde k reakci.

Atomy bloku daf mají tu vlastnost, že ukazují přechody uvnitř bloků daf. Tyto položky jsou tedy určeny pomocí emisních spekter, které produkují.

Emisní spektra byla poprvé studována v atomu vodíku, protože má ve svém obalu pouze jeden elektron. Studium tedy bylo celkem snadné. Spektrum, které bylo vytvořeno, se lišilo od UV, viditelného a Infračervené regiony.

Oblast viditelného světla lze vidět jako sedm barevných pásů, zatímco UV a infračervené paprsky jsou detekovány a nejsou vidět.

Co je to absorpční spektrum?

Absorpční spektra ve spektrech vznikají, když prvek nebo atom absorbuje určitou frekvenci světla.

Pro spektra se používá monochromatický zdroj světla, protože způsobuje menší zmatek a je držen při určování konkrétního rozsahu absorbované frekvence.

Absorpční spektra se používají hlavně při detekci atomů. Světlo, které dopadá na sloučeninu, může být pevné nebo kapalné. Obvykle se pro pokus bere zředěný kapalný roztok. Absorpční spektra vypovídají o přítomnosti kovů ve sloučenině.

Pásy vytvořené v absorpčním spektru jsou tmavé a světlé pásy.

Absorpční spektra se používají k detekci přítomnosti atomu ve sloučenině. To také někdy pomáhá znát množství atomu, jak je konstituováno pozorováním absorbance, ke které došlo při expozici.

Intenzita světla je detekována před a po dopadu na sloučeninu. Tato technika se velmi často používá ve fyzice i chemii.

Hlavní rozdíly mezi emisními a absorpčními spektry

1. Emisní spektra vznikají, když atom emituje energii, zatímco absorpční spektra jsou pozorována při absorpci světla. 
2. Emisní spektrum poskytuje pás světla a absorpční spektrum poskytuje tmavé a světlé pásy. 
3. Emisní spektra probíhají při přechodu elektronů, zatímco k absorpci dochází, když atom absorbuje energii. 
4. Emisní spektra pomáhají určit strukturu sloučeniny, zatímco absorpční spektra se používají ke zjištění přítomnosti sloučeniny. 
5. Intenzita světla se měří před a po dopadu na sloučeninu na absorpčních spektrech, zatímco u emisních spekter tomu tak není.

Reference

1. https://journals.jps.jp/doi/abs/10.1143/JPSJ.9.766
2. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1562/0031-8655(2002)0760664UESOS2.0.CO2

Poslední aktualizace: 22. června 2023