Molekula vs sloučenina: Rozdíl a srovnání

Každý materiál se skládá z atomů, které jsou velmi malé. Atomy určují charakteristiky a vlastnosti jakéhokoli materiálu nebo prvku.

Dále existují prvky, hmota, molekuly a sloučeniny. Podobnosti mezi nimi jsou v tom, že se skládají z atomů, ale přesto mají různé vlastnosti a funkce, protože když se spojí dva nebo více atomů, chemické vlastnosti se změní.

Key Takeaways

1. Molekuly jsou nejmenší jednotky sloučeniny, které si zachovávají chemické vlastnosti látky, zatímco sloučeniny se skládají ze dvou nebo více různých atomů chemicky spojených dohromady.
2. Molekuly mohou existovat volně, zatímco sloučeniny vždy existují jako kombinace dvou nebo více prvků.
3. Fyzikální a chemické vlastnosti molekul se mohou lišit od vlastností prvků, které je tvoří. Přesto se vlastnosti sloučeniny liší od vlastností jejích základních prvků.

Molekula vs sloučenina

Molekula je skupina alespoň dvou nebo více atomů vázaných chemickou silou. Naproti tomu sloučenina je skupina chemicky vázaných molekul různých prvků. Proto všechny sloučeniny jsou molekuly, ale ne všechny jsou sloučeniny.

Molekula vzniká spojením dvou nebo více atomů silnou chemickou silou, struktura molekuly není příliš jednoznačná, což ji činí velmi nestabilní, a může být heteronukleární nebo homonukleární a může mít iontovou nebo kovalentní vazbu. K tomu jsou zapotřebí molekulární mikroskopy.

Sloučenina vzniká, když se dvě nebo více molekul různých prvků spojí silnou chemickou silou, která má správný tvar a je velmi stabilní. Jsou vždy tvořeny různými faktory a mají iontové, kovalentní nebo kovové vazby. A ve sloučenině je to typicky patrné.

Srovnávací tabulka

Parametry srovnání	Molekula	Sloučenina
Význam	Skupina 2 nebo více atomů je molekula.	Skupina molekul více než jednoho různého prvku je sloučenina.
Vztah	Ne vždy se jedná o sloučeninu, například vodík.	Sloučeniny jsou vždy molekuly.
Struktura	Nemá jednotnou strukturu a je nestabilní.	Vlastní hmota má jednotnou strukturu a je stabilní.
Viditelnost	Je velmi malinká a pouhým okem není vidět. Jsou vyžadovány mikroskopy.	Je snadno viditelný pouhým okem.
Příklad	Ozón a kyslík	Jedlá soda a sůl

Co je Molekula?

Molekula je, když se atom stejného nebo odlišného typu spojí s chemickými silami. Hmotnost molekuly závisí na atomu, ze kterého je tvořena.

1. Dvouatomové molekuly jsou typem molekul, kde jsou k sobě vázány pouze dva atomy stejných nebo různých prvků, jako je kyslík a oxid uhelnatý.
2. Heteronukleární dvouatomová molekula: je to typ molekuly, kde se spojují pouze dva atomy stejných prvků, jako je vodík, kyslík a chlór.
3. Homonukleární dvouatomová molekula: je to typ molekuly, kde se spojují dva atomy různých atomů, jako je oxid uhelnatý, kyselina chlorovodíková (HCl) a fluorovodík.

Komplexní molekuly: Jedná se o molekuly uhlíkových atomů vázaných s jinými prvky. Například sacharóza, ve které jsou atomy uhlíku vázány vodíkem a kyslíkem.

Makromolekuly: jedná se o obří molekuly; obsahují téměř 1000 atomů spojených dohromady, jako jsou proteiny.

Molekulární vzorec je vzorec, který představuje chemické poměry atomů, čísel a prvků a používá se výslovně pro tento účel. Například molekulární vzorec kyseliny octové je CH3COOH.

Co je sloučenina?

Když jsou dva nebo více různých prvků vázány dohromady, tvoří sloučeninu, například vodu, oxid uhličitý a mnoho dalších. Všechny sloučeniny jsou molekuly.

1. Molekulární sloučeniny: v molekulárních sloučeninách jsou atomy spojeny kovalentními vazbami, například voda a oxid uhličitý.
2. Soli: v solích jsou atomy vázány iontovými vazbami, například chlorid sodný a Amonium Chlorid.

Charakteristika sloučeniny

1. Na rozdíl od molekul a atomů má určitou hmotnost a strukturu a je vysoce stabilní.
2. Když se spojí dva nebo více typů molekul, změní se jejich individuální vlastnosti a jako sloučenina mají nové chemické vlastnosti.
3. Není možné oddělit složky sloučenin žádným jednoduchým procesem.
4. Jeho body tání a varu jsou pevné.
5. Je vždy homogenní.

Každá sloučenina má jiný molekulární vzorec; nejběžnější sloučeniny a jejich molekulární vzorec je:

1. Alkohol: C2H6O
2. Kyselina octová: C2H4O2
3. Kyselina sírová: H2SO4
4. Amoniak: NH3
5. Metan: CH4
6. Oxid dusný: N2O 
7. Sůl: NaCl

Hlavní rozdíly mezi molekulou a sloučeninou

1. Molekula je, když jsou dva nebo více dvou atomů těsněji spojeny chemickou silou, zatímco sloučenina je, když jsou dvě nebo více molekul spojeny těsněji chemickou silou.
2. Každá sloučenina se skládá z molekul. Proto je každá sloučenina molekulou, ale ne s molekulou.
3. Sloučenina má určitou strukturu a je stabilnější, ale molekula nemá pevnou strukturu. Proto může být nestabilní.
4. Molekula je tak malá, že ji pouhým okem nelze snadno vidět. Je vyžadováno speciální vybavení, ale směs je velmi snadno vidět.
5. Molekuly mají iontovou nebo kovalentní vazbu, ale sloučeniny mají iontovou kovovou nebo kovalentní vazbu.
6. Molekuly jsou buď heteronukleární nebo homonukleární. Zatímco sloučeniny jsou vždy tvořeny různými prvky, pokud jsou stejné prvky, nejedná se o sloučeninu.

Reference

1. https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=n1mbd1SafcQC&oi=fnd&pg=PP1&dq=atoms+in+molecules&ots=p54cmruuS3&sig=PVlKW2ouLP58OWm3f7n0KU1M3j8
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0899900709002251

Poslední aktualizace: 11. června 2023