Oxidace vs spalování: Rozdíl a srovnání

Oxidace a spalování se vyučují od velmi nižších tříd a témata se vždy probírají mezi sebou. Spalování potřebuje kyslík k uskutečnění reakce.

K oxidaci dochází, když se ke sloučenině přidá kyslík. Spalování probíhá v přítomnosti oxidačního činidla, kterým může být také kyslík.

Key Takeaways

1. Oxidace je chemická reakce, při které dochází ke ztrátě elektronů, zatímco spalování je druh oxidace, která produkuje teplo a světlo.
2. Oxidace může probíhat bez tepla nebo světla, zatímco spalování vždy produkuje teplo a světlo.
3. Spalování vyžaduje zdroj paliva a oxidační činidlo, zatímco oxidace může nastat se zdrojem paliva nebo bez něj.

Oxidace vs spalování

Oxidace je obecný termín, který označuje jakoukoli reakci, při které se kyslík spojuje s jinými látkami za vzniku nových sloučenin. Spalování konkrétně označuje rychlou oxidaci paliva za přítomnosti tepla, přičemž se uvolňuje energie ve formě tepla a světla.

Oxidace je proces, kdy sloučenina během reakce ztrácí elektrony. To zvyšuje oxidační stav chemikálie.

Oxidace je proces, při kterém neexistuje čistý kyslík, ale reakce ztrácí některé elektrony. Ztráta elektronů zvyšuje stav oxidačního stavu.

Spalování je proces spalování sloučenin. Sloučenina reaguje s kyslíkem a produkt se uvolňuje ve formě tepla a světla. Konečné produkty obsahují oxidy.

Konečné produkty spalování jsou někdy oxidační reakcí. Spalovací reakce lze také považovat za exotermické reakce, protože produkty se uvolňují ve formě tepla a světla.

Srovnávací tabulka

Parametry srovnání	Oxidace	Spalování
Kyslík	Někdy	Navzájem si
Elektrony	Ztráta	Přidání
Konec	Produktový	Světlo a teplo
Produkuje	Konečný produkt	Oxidy
Jiné reakce	Elektrochemická reakce	Exotermická reakce
Vztah	Nevede ke spalování.	Vede k procesu oxidace.

Co je oxidace?

Oxidace je proces, při kterém sloučeniny během reakce ztrácejí elektrony. Proces, který prochází oxidací, nemá v procesu žádnou přítomnost ani přídavek kyslíku.

To je otázka, proč se tento proces nazývá oxidace. Sloučeniny při tomto procesu ztrácejí jeden nebo více elektronů a ztráta elektronů se nazývá oxidace.

Oxidační stav se během procesu zvyšuje. The elektron se odstraní ze sloučenin, které jsou součástí reakce. Oxidační proces lze také nazvat ztrátou elektronů.

Opačná reakce oxidace je redukce. Když je sloučenina oxidována kyslíkem, pak se nazývá hlavní oxidovaná sloučenina.

Proces prochází oxidací a poté také redukcí. Redukce a oxidace pracují ruku v ruce. Dvě poloviční reakce tvoří úplnou reakci.

Vytěsňování kovů je dobrým příkladem oxidačního procesu. Ukazuje dvě poloviční reakce a poté vytěsněné kovy v reakci. Jedna sloučenina bude oxidována a druhá bude redukována.

Zpočátku byla sloučenina kombinována s kyslíkem, ale poté se význam a proces změnil. Tím se změnila definice oxidační reakce.

Tento proces existoval před vynálezem elektronů a po vynálezu elektronů přinesl průlom v procesu a potvrdil, že oxidační reakce je přenos elektronů nebo ztráta elektronů.

Co je spalování?

Spalování je proces, při kterém sloučenina reaguje s kyslíkem a přináší produkt. Produkty jsou vždy oxidy. Toto slovo znamená hořet. Reakce může být provedena při vysokých teplotách.

Při reakci uvolňuje energii, která se uvolňuje ve formě tepla a světla. Spalovací reakce vykazuje plameny, protože sloučeniny během reakce hoří.

Metan je nejlepším příkladem spalovací reakce. Reaguje se vzdušným kyslíkem a během reakce vytváří plamen. Vyrábí energii, kterou lze přenést na elektřinu. Energii lze také využít k vaření jídla nebo k ohřevu vody.

Produkty se nazývají oxidy. Metan je uhlovodík, díky kterému jsou oxidy vodík a uhlík.

Oxidy jsou oxid uhličitý a voda. Existuje mnoho druhů spalování. Jsou úplné spalování resp neúplné spalování a mnohem rozmanitější spalování. Exotermické reakce jsou spalovací reakce.

Plamen nevytvoří oheň, protože plamen pouze ukazuje produkty reakce. Rozdíl v typech produktů, které reakce zanechává.

Oxidy mají vysoký potenciál a reagují se vzdušným kyslíkem nebo čistými sloučeninami a vydávají plameny. Tento proces se také používá k ničení nebezpečných věcí.

Hlavní rozdíly mezi oxidací a spalováním

1. Oxidace nemá v reakci žádný kyslík, ale ke spalování dochází v přítomnosti kyslíku.
2. Ztráta elektronů při oxidaci, ale spalování je přidání elektronů.
3. Z kombinovaných sloučenin vznikají oxidační produkty, ale Combustion produkuje své produkty ve formě tepla a světla.
4. Oxidace neprodukuje kyslík, ale spalování produkuje oxidy.
5. Elektrochemické reakce jsou oxidační reakce, ale exotermické reakce jsou spalovací reakce.
6. Spalování produkuje oxidaci jako konečný proces, ale oxidace nikoli.

Reference

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135405002538
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0167577X88900456

Poslední aktualizace: 12. července 2023