Hlavní podstatou spalovací reakce je, že zahrnuje O-kyslík a je to exotermická reakce. Spalovací reakce uvolňují energii ve formě tepla a světla.
Příklad spalovací reakce zahrnující propan a kyslík je uveden níže:
C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)
Spalovací reakce mohou být dvou typů v závislosti na množství dostupného kyslíku.
Key Takeaways
- K úplnému spalování dochází, když palivo zcela shoří za přítomnosti dostatečného množství kyslíku, přičemž jako vedlejší produkty vzniká oxid uhličitý a voda; k neúplnému spalování dochází, když je přívod kyslíku nedostatečný, což vede k tvorbě oxidu uhelnatého, sazí nebo jiných škodlivých vedlejších produktů.
- Při úplném spalování se uvolňuje více energie než při neúplném spalování, takže je efektivnější.
- Nedokonalé spalování může mít negativní důsledky, jako je zvýšené znečištění ovzduší a potenciální zdravotní rizika v důsledku expozice oxidu uhelnatému.
Úplné spalování vs. neúplné spalování
Kompletní spalování a neúplné spalování se liší v množství dostupného kyslíku. Pokud je množství dostatečné nebo větší, jedná se o reakci úplného spalování; pokud je menší, jedná se o reakci neúplného spalování.
Když je během procesu spalování k dispozici dostatečné nebo nadbytečné množství kyslíku, pak je reakce známá jako reakce úplného spalování.
Když je množství kyslíku nedostatečné pro proces spalování, pak je reakce známá jako reakce neúplného spalování.
Srovnávací tabulka
Parametry srovnání | Kompletní spalování | Neúplné spalování |
---|---|---|
Definice | Spalovací reakce probíhá za přítomnosti dostatečného nebo hojného množství kyslíku. Také známý jako úplné spalování. | Spalovací reakce probíhá za přítomnosti nedostatečného množství kyslíku. |
Plamenný typ | Modrý | Žlutá |
Kouřový typ | Žádný kouř | Ukoptěný |
Produkty | Obvykle produkuje CO2 (oxid uhličitý) jako primární produkt. | Obvykle produkuje CO (oxid uhelnatý) jako primární produkt. |
Výroba energie | Při spalování stejných reaktantů produkuje více energie ve srovnání s neúplným spalováním. | Produkuje méně energie ve srovnání s kompletním spalováním při spalování stejných reaktantů. |
Co je úplné spalování?
Úplné spalování je proces spalování, kde množství kyslíku zahrnutého ve vztahu je dostatečné nebo větší, než je požadováno.
Obvykle k těmto reakcím dochází s uhlovodíky na straně reaktantů jako redukční činidla. Uhlovodíky a kyslík spolu reagují za vzniku vody a oxidu uhličitého.
To je důvod, proč, kdykoli spálíme věci, jako je dřevo, papír a podobné další předměty, které obsahují uhlovodíky, vidíme žlutý plamen, což je podepsat spíše neúplného spalování než reakce úplného spalování.
Níže je uvedeno několik příkladů reakcí úplného spalování:
Úplné spalování metanu:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
Metan je redukční činidlo, které reaguje s kyslíkem, oxidační činidlo. To nám dává oxid uhličitý a vodík jako konečné produkty. To je minimální množství kyslíku, které metan potřebuje.
Úplné spalování metanolu:
2CH3OH(g) + 3(g) → 2CO2(g) + 2H4O(g)
Stejně jako výše uvedený příklad, methanol je také redukční činidlo a kyslík je oxidační činidlo. Metanol je složitější uhlovodík, který vyžaduje více molekul kyslíku a produkuje více vody a oxidu uhličitého.
Úplné spálení látky dává nejvíce energie, kterou lze extrahovat. Je to proto, že veškerá látka je úspěšně spálena.
Tento typ spalování se také nazývá „čisté spalování“, protože produkty vzniklé tímto spalováním neznečišťují ani nepoškozují životní prostředí, protože se jedná pouze o oxid uhličitý a vodu.
Běžným příkladem čistého spalování je spalování LPG v našich domácnostech, protože produkuje jasně modrý plamen a žádný kouř.
Co je neúplné spalování?
Reakce neúplného spalování je reakce, kde množství kyslíku přítomného v reakci je nedostatečné než požadované množství kyslíku potřebné k provedení reakce úplným způsobem.
Stejně jako reakce úplného spalování hrají reaktanty stejnou roli: kyslík je oxidační činidlo a uhlovodíky jsou redukční činidla.
Tento typ reakce je většinou nežádoucí, protože uvolňuje velmi málo energie ve srovnání s úplnými reakcemi stejných látek.
Tuto reakci charakterizuje především žlutý plamen se sazovitým kouřem. Primárními produkty této reakce jsou voda a oxid uhelnatý (CO).
Když se domácí spotřebiče spálí nebo vzplanou, podstoupí reakci neúplného spalování. Takto produkovaný toxický oxid uhelnatý je bezbarvý a bez zápachu.
Některé příklady reakcí neúplného spalování jsou:
Nedokonalé spalování propan-LPG
2 C3H8 + 9 O2 → 4 CO2 + 2 CO + 8 H2O + teplo
Někteří lidé by mohli tvrdit, že na straně produktu je oxid uhličitý, a proto toto bude reakce úplného spalování.
Velmi častým příkladem neúplného spalování je spalování uhlí. To produkuje velké množství sazí a kouře, a proto způsobuje mnoho degradace životního prostředí.
Hlavní rozdíly mezi úplným a neúplným spalováním
- Produkty reakce úplného spalování jsou šetrné k životnímu prostředí a nezpůsobují znečištění, zatímco produkty reakce neúplného spalování jsou hlavními znečišťujícími látkami v dnešním světě.
- Reakce úplného spalování produkuje více energie než reakce neúplného spalování se stejným produktem.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acscatal.7b02414
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0883292701000610
Poslední aktualizace: 11. června 2023
Piyush Yadav strávil posledních 25 let prací jako fyzik v místní komunitě. Je to fyzik, který je zapálený pro zpřístupnění vědy našim čtenářům. Je držitelem titulu BSc v přírodních vědách a postgraduálního diplomu v oboru environmentální vědy. Více si o něm můžete přečíst na jeho bio stránka.
Článek představuje komplexní přehled úplného a nedokonalého spalování spolu s jasnými příklady. Je to skvělé čtení pro ty, kteří se zajímají o chemii.
Naprosto souhlasím, Anthony29. Článek efektivně vysvětluje klíčové body a rozdíly mezi úplným a nedokonalým spalováním.
Tento článek poskytuje jasné a stručné srovnání úplného spalování a nedokonalého spalování. Je to skvělý zdroj informací pro každého, kdo se chce o těchto reakcích dozvědět.
Rozhodně, Olivie55. Podrobná srovnávací tabulka usnadňuje pochopení klíčových rozdílů mezi těmito dvěma typy spalování.
Článek odvádí skvělou práci při vysvětlování rozdílu mezi úplným spalováním a nedokonalým spalováním. Je to velmi dobře napsané a poučné.
Nemohl jsem víc souhlasit, Paule Coopere. Uvedené příklady pro úplné a neúplné spalovací reakce usnadňují pochopení konceptu.
Článek nabízí cenné poznatky o konceptech úplného a nedokonalého spalování. Je to skvělý zdroj pro každého, kdo studuje chemii.
Rozhodně, Bakere Stephene. Podrobné vysvětlení typů reakcí a jejich důsledků je velmi informativní.
Souhlasím, Bakere Stephene. Článek účinně objasňuje rozdíly mezi úplným a nedokonalým spalováním a usnadňuje jeho pochopení.
Tento článek vrhá světlo na složitost reakcí úplného a neúplného spalování s velkou jasností. Je to cenný zdroj pro studenty a nadšence chemie.
Rozhodně, Harris Charles. Podrobné srovnání obou typů spalovacích reakcí poskytuje hluboké porozumění tématu.
Nemohl jsem víc souhlasit, Harrisi Charlesi. Článek účinně zkoumá vědu za úplným a nedokonalým spalováním.
Vysvětlení úplných a neúplných reakcí spalování mi přišlo velmi prozíravé. Je to vynikající článek pro pochopení vědy za těmito reakcemi.
Nemohl jsem víc souhlasit, Wlewisi. Uvedené příklady reakcí úplného a neúplného spalování pomáhají lépe porozumět koncepci.
Článek je skvělým čtením pro ty, kteří mají zájem porozumět reakcím spalování. Efektivně vysvětluje klíčové rozdíly mezi úplným a nedokonalým spalováním.
Naprosto souhlasím, Uadamsi. Článek poskytuje komplexní pochopení spalovacích reakcí a jejich důsledků.
Článek poskytuje komplexní vysvětlení úplného a nedokonalého spalování spolu s praktickými příklady. Velmi to zlepšuje porozumění těmto reakcím.
Naprosto souhlasím, Rwalshi. Článek účinně sděluje vědecké pojmy jasným a stručným způsobem.
Článek poskytuje hloubkové pochopení úplných a neúplných spalovacích reakcí. Je neuvěřitelně informativní a dobře strukturovaná.
Rozhodně, Kelly Jordan. Srovnávací tabulka a příklady usnadňují pochopení komplexních konceptů spalovacích reakcí.
Tento článek velmi podrobně a obsáhle vysvětluje hlavní podstatu spalovacích reakcí. Je to snadno pochopitelné a velmi informativní.
Naprosto s tebou souhlasím, David98. Článek poskytuje skvělý pohled na různé typy spalovacích reakcí a jejich klíčové poznatky.