Elektrolyty vs neelektrolyty: Rozdíl a srovnání

Key Takeaways

1. Elektrolyty po rozpuštění produkují ionty a vedou elektřinu.
2. Žádné neelektrolyty v roztoku nedisociují ani nevedou elektřinu.
3. Elektrolyty jako soli a kyseliny, neelektrolyty jako cukr.
4. Roztoky elektrolytů používané v bateriích, palivových článcích, nervech.

Co jsou elektrolyty?

Elektrolyt je druh látky, která po rozpadu ve vodě nebo v jakémkoli jiném rozpouštědle poskytuje elektřinu. Elektrolyt má v našem těle několik důležitých rolí. Regulují rovnováhu pH, rovnováhu tekutin a dokonce i funkci svalů. To je jediný důvod, proč zjistíte, že sportovci konzumují hodně energetických nápojů. 

Některé běžné elektrolyty jsou sodík, hořčík, draslík, vápník a chlorid. Zdravé tělo vyžaduje správnou rovnováhu elektrolytů, aby fungovalo bez přerušení. Sodík a draslík jsou také zodpovědné za přenos nervových vzruchů.

Pokud tělu chybí vyvážené elektrolyty, může se objevit několik příznaků, jako je onemocnění ledvin, nadměrné pocení, zvracení, průjem, svalové křeče, nepravidelný srdeční tep a mnoho dalších. Nejen uvnitř našeho těla, ale elektrolyty nacházejí uplatnění také v chemii a průmyslových procesech. Roztoky elektrolytů si nacházejí cestu do baterií a elektrochemických procesů.

Ovoce, zelenina, ořechy a semena jsou plné elektrolytů, takže vyvážená strava s těmito potravinami udrží potřebu elektrolytů v našem těle. Nejen jíst správné jídlo, ale také pít hodně vody je požadavkem pro rovnováhu elektrolytů. V některých zásadních případech mohou lékaři předepsat doplňky elektrolytů, aby se nedostatek vyrovnal.

Co jsou neelektrolyty?

Neelektrolyty nejsou elektrolyty, takže po rozpuštění ve vodě nevytvářejí elektřinu. Mezi některé běžné patří cukr, etanol, vosky, močovina, benzen, toluen atd. Pro naši fyziologii nemají velký význam.

Jejich využití je však také široké. Cukr je nejběžnějším sladidlem potravin a nápojů a jako palivo se používá etanol. Na druhou stranu močovina je známá jako hnojivo a vyrábí také plasty a pryskyřice.

Žádné neelektrolyty jsou složeny z neutrálních molekul, takže nemají čistý elektrický náboj. I když se rozpustí ve vodě, zůstává ve své molekulární formě. 

Žádné neelektrolyty mají nižší body varu a tání ve srovnání s elektrolyty. Typ látky se však může změnit. V konkrétním rozpouštědle mohou neelektrolyty vykazovat elektrolytové vlastnosti.

Rozdíl mezi elektrolyty a neelektrolyty

1. Hlavním rozdílem mezi těmito dvěma je, že elektrolyty mohou vést elektřinu, když jsou rozpuštěny ve vodě, ale neelektrolyty to dělat nemohou.
2. Ionty sodíku, draslíku a vápníku jsou některé z elektrolytů, zatímco cukr a alkohol jsou příklady neelektrolytů.
3. Elektrolyty jsou hlavně iontové sloučeniny, zatímco neelektrolyty jsou hlavně molekulární sloučeniny.
4. Když se elektrolyty rozpouštějí ve vodě, rozpadají se na jednotlivé ionty. Ale za stejných podmínek neelektrolyty udržují povahu jediné molekuly fixní.
5. Elektrolyty nabízejí několik fyziologických výhod. Může pomoci nervovým funkcím a svalovým kontrakcím, ale neelektrolyty nehrají v našem těle žádnou prospěšnou roli.
6. Mezimolekulární síly v elektrolytech jsou silné; proto elektrolyty mají vyšší body varu a tání a neelektrolyty mají slabé vazby, takže mají nižší body varu a tání.

Srovnání mezi elektrolyty a neelektrolyty

Parametr srovnání	Elektrolyty	Žádné elektrolyty
Produkce iontů	Po rozpuštění ve vodě může produkovat ionty.	Po rozpuštění ve vodě není schopen produkovat ionty.
Typ sloučeniny	Jedná se především o iontové sloučeniny.	Jedná se především o molekulární sloučeniny.
podkategorie	Elektrolyty lze rozdělit do podkategorií na základě jejich ionizace.	Žádné neelektrolyty nemají žádné podkategorie založené na ionizaci.
Vodivost	O vodivosti elektrolytů rozhoduje koncentrace, teplota a povaha iontů.	Vodivost neelektrolytů nemůže být změněna koncentrací nebo teplotou.
Příklady	Silné kyseliny, rozpustné a nerozpustné soli jsou několika příklady elektrolytů.	Cukr a etanol jsou několika příklady neelektrolytů.

Reference

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp011053l 
2. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1981/f1/f19817701191

Poslední aktualizace: 02. září 2023