Ένα διάλυμα είναι ένας ομοιογενής συνδυασμός δύο ή περισσότερων συστατικών με σωματίδια μικρότερα από ένα νανόμετρο σε μέγεθος. Οι εργαζόμενοι στο εργαστήριο χημείας πρέπει να είναι εξοικειωμένοι με τις φράσεις υδατικό και αραιό.
Επειδή δεν έχουν ποσοτική ακρίβεια, οι λέξεις υδατικό και αραιό διάλυμα είναι διφορούμενες.
Τα υδατικά διαλύματα έχουν ως διαλύτη το νερό, ενώ τα αραιά διαλύματα περιέχουν μικρή ποσότητα διαλυμένης ουσίας ή έχουν χαμηλή συγκέντρωση διαλυμένης ουσίας σε σύγκριση με τον διαλύτη.
Βασικές τακτικές
- Τα υδατικά διαλύματα περιέχουν ως διαλύτη μια ουσία διαλυμένη σε νερό.
- Τα αραιά διαλύματα έχουν σχετικά χαμηλή συγκέντρωση διαλυμένης ουσίας σε σύγκριση με τον διαλύτη.
- Ένα υδατικό διάλυμα μπορεί να είναι αραιό, αλλά δεν είναι απαραίτητα όλα τα αραιά διαλύματα υδατικά.
Υδατικό vs Αραιό
Η διαφορά μεταξύ υδατικού και αραιού είναι ότι ένα υδατικό διάλυμα είναι ένα διάλυμα στο οποίο ο διαλύτης είναι νερό. Υδατικό διάλυμα σημαίνει οτιδήποτε αναμιγνύεται με νερό. Μπορείτε να φτιάξετε ένα υδατικό διάλυμα από μεταλλικά νανοσωματίδια. Από την άλλη πλευρά, ένα αραιό διάλυμα είναι ένα διάλυμα στο οποίο η συγκέντρωση του διαλύτη είναι μεγαλύτερη από τη διαλυμένη ουσία. Το Dilute, χρησιμοποιείται για να αναφέρεται σε χημικές ουσίες με έναν μάλλον περίπλοκο τρόπο για να πούμε σκόπιμα μολυσμένο για εφαρμογές σε ορισμένα μέρη.
Το Υδατικό είναι ένας όρος που προέρχεται από το ελληνικό aqua, αναφέρεται σε κάτι που συνδέεται, συγκρίνεται με ή διαλύεται στο νερό.
Το νερό είναι ένας κοινός διαλύτης στη χημεία επειδή είναι ένας εξαιρετικός διαλύτης που είναι επίσης άφθονο στη φύση. Ένα υδατικό διάλυμα είναι ένα νερό με pH 7.0 και ισορροπία Arrhenius ιόντων υδρογόνου (Η+) και ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ).
Ένα αραιό διάλυμα έχει χαμηλή συγκέντρωση διαλυμένης ουσίας σε σύγκριση με τον διαλύτη. Ένα συμπυκνωμένο διάλυμα, το οποίο έχει υψηλές ποσότητες διαλυμένης ουσίας στο συνδυασμό, είναι το πολικό αντίθετο από ένα αραιό διάλυμα.
Για να δημιουργήσετε ένα αραιό διάλυμα, απλώς εισάγετε έναν νέο διαλύτη χωρίς να ενσωματώσετε άλλη διαλυμένη ουσία στο αρχικό δείγμα.
Συγκριτικός πίνακας
| Παράμετροι σύγκρισης | Υδαρής | Αραιωμένος |
|---|---|---|
| Ορισμός | Κάθε διάλυμα που περιέχει νερό ως διαλύτη | Διάλυμα όπου η συγκέντρωση του διαλύτη είναι μεγαλύτερη από τη διαλυμένη ουσία. |
| Διαδικασία | Προσθήκη οποιασδήποτε διαλυμένης ουσίας στο νερό για να γίνει διάλυμα | Προσθήκη νερού ή οποιουδήποτε άλλου υγρού για την αραίωση ενός συμπυκνωμένου διαλύματος. |
| Συγκέντρωση | Μπορεί να συμπυκνωθεί ή να αραιωθεί | Δεν μπορεί να συγκεντρωθεί |
| Διαλυτικό μέσο | Μόνο νερό | Οποιαδήποτε ουσία |
| Παραδείγματα | Υδατική αμμωνία, υδατικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου κ.λπ. | Νερό της βροχής, προσθήκη νερού σε συμπυκνωμένο χυμό κ.λπ. |
Τι είναι το Υδατικό;
Οποιοδήποτε διάλυμα που χρησιμοποιεί νερό ως διαλύτη αναφέρεται ως υδατικό διάλυμα. Για να διαλυθούν στο νερό και να σχηματιστεί υδατικό διάλυμα, οι διαλυμένες ουσίες πρέπει να είναι υδρόφιλες και πολικές.
Παρόλο που το νερό είναι γνωστό ως ο γενικός διαλύτης, δεν μπορεί να διαλύσει σχεδόν τίποτα. Επειδή το λίπος δεν μπορεί να διαλυθεί στο νερό, δεν υπάρχουν διαθέσιμα υδατικά διαλύματα λίπους.
Για να υποδείξουμε ότι μια ουσία βρίσκεται σε υδατικό διάλυμα, χρησιμοποιούμε το σύμβολο (aq) ως δείκτη σε μια χημική εξίσωση.
Ονομάζουμε ένα υδατικό διάλυμα αγώγιμο εάν η διαλυμένη ουσία μπορεί να διασπαστεί σε ιόντα όταν διαλύεται στο νερό και να μεταφέρει ηλεκτρισμό μέσω του διαλύματος λόγω της παρουσίας ιόντων.
Ένα υδατικό διάλυμα είναι αυτό στο οποίο το νερό χρησιμεύει ως διαλύτης. Η προσθήκη (aq) στον εφαρμοστέο χημικό τύπο είναι ο πιο συνηθισμένος τρόπος εμφάνισης του σε χημικές εξισώσεις.
Μια λύση του επιτραπέζιο αλάτι, ή χλωριούχο νάτριο (NaCl), σε νερό, εκφράζεται ως Na+(aq) + Cl, για παράδειγμα (aq).
Οι αντιδράσεις μετάθεσης είναι ο πιο κοινός τύπος αντίδρασης σε υδατικά υγρά. Αντιδράσεις διπλής μετατόπισης, στις οποίες ένα κατιόν μετατοπίζεται για να δημιουργήσει μια ιοντική σύνδεση με το άλλο ανιόν, είναι γνωστές ως αντιδράσεις μετάθεσης.
Το κατιόν που ήταν προηγουμένως δεσμευμένο στο τελευταίο ανιόν θα αποσυνδεθεί και θα επανασυνδεθεί με το άλλο ανιόν.
Ισχυροί ηλεκτρολύτες βρίσκονται σε υδατικά διαλύματα που μεταδίδουν καλά ηλεκτρικό ρεύμα, ενώ ασθενείς ηλεκτρολύτες βρίσκονται σε αυτά που δεν το κάνουν.
Οι ισχυροί ηλεκτρολύτες είναι χημικές ουσίες που ιονίζονται εξ ολοκλήρου στο νερό, ενώ οι ασθενείς ηλεκτρολύτες έχουν μόνο έναν μικρό βαθμό ιονισμού.
Όταν ένα υλικό διαλύεται στο νερό, η συντομογραφία (aq) προστίθεται στη χημική του ονομασία. Πολλές ιοντικές χημικές ουσίες και υδρόφιλες (υδατοφιλικές) οντότητες διαλύονται στο νερό.
Η αγωγή του ηλεκτρισμού είναι συχνά δυνατή σε υδατικά διαλύματα. Το θαλασσινό νερό, για παράδειγμα, είναι καλός ηλεκτρικός αγωγός επειδή περιέχει ισχυρούς ηλεκτρολύτες.
Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης είναι κοινές όταν συμβαίνουν χημικές αντιδράσεις μεταξύ ειδών σε υδατικό διάλυμα. Τα υδατικά διαλύματα δεν μπορούν να παραχθούν με ανάμιξη άμμου και νερού.
Τι είναι το Dilute;
Ένα αραιό διάλυμα έχει χαμηλή συγκέντρωση διαλυμένης ουσίας, η οποία είναι πολύ χαμηλότερη από τη διαλυτότητα της διαλυμένης ουσίας. Ασθενές διάλυμα διαλυμένου αλατιού από πηγάδι σε πόσιμο νερό.
Το διάλυμα γνωστής συγκέντρωσης μπορεί να μειωθεί περαιτέρω και να αραιωθεί με προσθήκη απεσταγμένο νερό. Για να παραχθεί ένα αραιό διάλυμα, απλώς προσθέστε επιπλέον διαλύτη χωρίς να προσθέσετε άλλη διαλυμένη ουσία στο αρχικό μείγμα.
Το διάλυμα στη συνέχεια αναμιγνύεται έντονα για να συνδυαστούν τα δύο συστατικά. Αυτό εγγυάται ότι η σύνθεση όλων των μερίδων του συνδυασμού είναι η ίδια.
Τα αραιωτικά χημικά περιλαμβάνουν αέρια, ατμούς και υγρά. Τα διαλύματα αναμειγνύονται και μπορούν να ρυθμιστούν για να επιτευχθεί το κατάλληλο επίπεδο συγκέντρωσης.
Η έννοια του αραιού διαλύματος διαφέρει από την έννοια του συμπυκνωμένου διαλύματος. Όλες οι διαλυμένες ουσίες στα αραιά διαλύματα είναι υποκορεσμένες. Δηλαδή, οι συγκεντρώσεις της διαλυμένης ουσίας σε ένα αραιό διάλυμα είναι πολύ λιγότερες από τις διαλυτότητές τους.
Είναι ζωτικής σημασίας να θυμόμαστε ότι ο καθορισμός του εάν ένα διάλυμα είναι αραιό ή συμπυκνωμένο εξαρτάται από τη διαλυτότητα των διαλυμένων ουσιών του. Στους 20 βαθμούς Κελσίου, το υδροξείδιο του καλίου (KOH) είναι διαλυτό σε 1,120 γραμμάρια ανά λίτρο διαλύματος.
Ένα αραιό διάλυμα υδροξειδίου του καλίου θα έχει συγκέντρωση διαλυμένης ουσίας σημαντικά χαμηλότερη από 1,120 γραμμάρια ανά λίτρο.
Ένα αραιό διάλυμα θα δημιουργηθεί με τη διάλυση 340 γραμμαρίων υδροξειδίου του καλίου σε ένα λίτρο νερού, για παράδειγμα.
Ωστόσο, εκτός εάν εργαζόμασταν με μια διαλυμένη ουσία με χαμηλότερη διαλυτότητα, η εισαγωγή 340 γραμμαρίων διαλυμένης ουσίας μπορεί να οδηγήσει σε συμπυκνωμένο διάλυμα. Για παράδειγμα, το άλας χλωριούχου καλίου (KCl) έχει διαλυτότητα περίπου 340 γραμμάρια ανά λίτρο.
Έτσι, 340 γραμμάρια KCl σε ένα λίτρο νερού καταλήγουν σε ένα συμπυκνωμένο διάλυμα, ενώ 340 γραμμάρια ΚΟΗ σε ένα λίτρο νερού καταλήγουν σε ένα αραιό διάλυμα.
Το βασικό ζήτημα εδώ είναι ότι η χρήση των φράσεων αραιώνει ή συμπυκνώνει εξαρτάται πάντα από τη διαλυτότητα της διαλυμένης ουσίας. Η διαδικασία της αραίωσης μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη μετατροπή ενός συμπυκνωμένου διαλύματος σε αραιό διάλυμα.
Αυτό συνεπάγεται απλώς την προσθήκη περισσότερου διαλύτη στο διάλυμα έως ότου η συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας είναι σημαντικά χαμηλότερη από ό,τι ήταν στο συμπυκνωμένο αρχικό διάλυμα.
Κύριες διαφορές μεταξύ υδατικού και αραιού
- Ένα υδατικό διάλυμα είναι εκείνο στο οποίο ο διαλύτης είναι νερό, ενώ ένα αραιό διάλυμα είναι εκείνο στο οποίο η συγκέντρωση του διαλύτη είναι μεγαλύτερη από τη συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας.
- Η διαδικασία για ένα υδατικό διάλυμα είναι με ανάμειξη οποιασδήποτε διαλυμένης ουσίας με νερό, ενώ η διαδικασία για την παραγωγή αραιού διαλύματος με αραίωση ενός συμπυκνωμένου διαλύματος με νερό ή οποιοδήποτε άλλο υγρό.
- Τα υδατικά διαλύματα μπορούν είτε να συμπυκνωθούν είτε να αραιωθούν. Ένα αραιό διάλυμα, από την άλλη πλευρά, ίσως συμπυκνωμένο.
- Υδατικό διάλυμα είναι κάθε διάλυμα που χρησιμοποιεί νερό ως διαλύτη. Ενώ ένα αραιό διάλυμα αποτελείται από οποιοδήποτε υλικό που περιλαμβάνει νερό ως διαλύτη.
- Η υδατική αμμωνία, το υδατικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου κ.λπ. είναι μερικά από τα παραδείγματα για υδατικό εν τω μεταξύ βρόχινο νερό, προσθήκη νερού σε συμπυκνωμένο χυμό κ.λπ. είναι μερικά από τα παραδείγματα αραιού διαλύματος.
Τελευταία ενημέρωση: 21 Ιουλίου, 2023
Έχω καταβάλει τόση προσπάθεια γράφοντας αυτήν την ανάρτηση ιστολογίου για να σας προσφέρω αξία. Θα είναι πολύ χρήσιμο για μένα, αν σκέφτεστε να το μοιραστείτε στα μέσα κοινωνικής δικτύωσης ή με τους φίλους/την οικογένειά σας. Η ΚΟΙΝΟΠΟΙΗΣΗ ΕΙΝΑΙ ♥️
Ο Piyush Yadav έχει περάσει τα τελευταία 25 χρόνια δουλεύοντας ως φυσικός στην τοπική κοινότητα. Είναι ένας φυσικός που θέλει να κάνει την επιστήμη πιο προσιτή στους αναγνώστες μας. Είναι κάτοχος πτυχίου Φυσικών Επιστημών και Μεταπτυχιακού Διπλώματος στην Επιστήμη του Περιβάλλοντος. Μπορείτε να διαβάσετε περισσότερα για αυτόν στο δικό του βιο σελίδα.
