Φώσφορος εναντίον Φωσφορικού: Διαφορά και Σύγκριση

Η χημεία είναι ένα ευρύ αντικείμενο ή πεδίο για να μελετήσει ένα άτομο. Περιλαμβάνει κυρίως όλες τις αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα στη φύση για να σχηματιστεί ένα νέο προϊόν.

Το άτομο που μελετά το θέμα εμπλέκεται στις διαφορετικές ιδιότητες, τη φύση, τη σύνθεση κ.λπ., των τριών διαφορετικών ουσιών που είναι στερεά, υγρά και αέρια.

Με μια πιο προσεκτική σημείωση, η αλλαγή στη δομή, η παραγωγή ή η κατανάλωση ενέργειας, η αλλαγή στην εμφάνιση, όλα αυτά ενσωματώνονται σε αυτό.

Βασικές τακτικές

1. Ο φώσφορος είναι ένα χημικό στοιχείο, ενώ το φωσφορικό είναι μια ένωση που περιέχει φώσφορο.
2. Ο φώσφορος είναι απαραίτητος για τη ζωή και βρίσκεται στο DNA και στις κυτταρικές μεμβράνες, ενώ το φωσφορικό είναι σημαντικό για την αποθήκευση ενέργειας και τη μεταφορά των κυττάρων.
3. Ο φώσφορος μπορεί να υπάρχει σε διάφορες μορφές, ενώ το φωσφορικό είναι πάντα ένας συνδυασμός φωσφόρου και άλλων στοιχείων.

Φώσφορος εναντίον φωσφορικών

Ο φώσφορος είναι ένα χημικό στοιχείο απαραίτητο για τη ζωή. Είναι βασικό συστατικό του DNA, του RNA και του ATP (τριφωσφορική αδενοσίνη), που είναι η κύρια πηγή ενέργειας για τα κύτταρα. Το φωσφορικό είναι μια ένωση που περιέχει φώσφορο και άλλα στοιχεία, όπως το οξυγόνο. Είναι μια σημαντική πηγή ενέργειας για τα κύτταρα.

Ο φώσφορος είναι το στοιχείο που βρίσκεται φυσικά στη γη. Το στοιχείο έχει τοποθετηθεί με σημαντικό ατομικό αριθμό 15 και έτσι βρίσκεται στην οικογένεια του Αζώτου.

Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του στοιχείου σύμφωνα με τη μέθοδο της Αρχής Aufbau είναι 1s 2s2 2p6 3s2 3p3 ή μπορεί να γραφτεί ως [Ne] 3s2 3p6. Η ατομική μάζα του στοιχείου είναι περίπου 30.97 γραμμάρια ανά mol.  

Το φωσφορικό είναι το χημικό παραπροϊόν που λαμβάνεται από το φωσφορικό οξύ μετά την απομάκρυνση όλων των ατόμων υδρογόνου. Η δομή της ένωσης είναι σε α τετράεδρος συμμετρικό σχήμα με ένα άτομο φωσφορικού και τέσσερα άτομα οξυγόνου.

Η ένωση αντιπροσωπεύεται από τον τύπο «PO4» σύμφωνα με τους κανόνες της Ονοματολογίας IUPAC.

Συγκριτικός πίνακας   

Παράμετροι σύγκρισης	Φώσφορος	φωσφορικό άλας
Ορισμός	Στοιχείο με πολυσθενή και κατηγοριοποιημένο ως μη μέταλλο	Ένα χημικό παράγωγο που λαμβάνεται από φωσφορικό οξύ και αποτελείται από φώσφορο και οξυγόνο
Μοριακή μάζα	30.97 γραμμάρια ανά mol	94.97 γραμμάρια ανά mol
Χημική φόρμουλα	P	PO4
Ατομική δομή	Κρυσταλλικού πλέγματος	Τετράεδρος
Κατάσταση οξείδωσης	+3, -3 και +5	-3
Διαφορετικές μορφές/τύπος	Λευκός φώσφορος Κόκκινος φώσφορος Μαύρος φώσφορος Ιώδης φώσφορος	Πυροφωσφορικά Ορθοφωσφορικά Πολυφωσφορικά Τριπολυφωσφορικά

Τι είναι ο Φώσφορος;

Ο φώσφορος είναι ένα από τα στοιχεία που τοποθετούνται στον περιοδικό πίνακα. Το στοιχείο μπορεί να βρεθεί στη γη όπως απαντάται στη φύση αλλά και στην ακάθαρτη μορφή του.

Ο άλλος λόγος πίσω από αυτό είναι ο λόγος της υψηλής αντίδρασης. Βρίσκεται σε ακάθαρτη κατάσταση.

Σύμφωνα με τους επιστήμονες, η συγκέντρωση του στοιχείου φωσφόρου στον φλοιό της γης είναι περίπου 1 g ανά kg. Το στοιχείο πέτυχε ατομικό αριθμό στον περιοδικό πίνακα να είναι 15, άρα ανήκει στην οικογένεια του Αζώτου.

Επίσης, η κατά προσέγγιση ατομική μάζα του στοιχείου είναι περίπου 30.97 γραμμάρια ανά mol. Σύμφωνα με την Ονοματολογία IUPAC, το στοιχείο αντιπροσωπεύεται από τον χημικό τύπο «P».

Οι κύριες μορφές φωσφόρου που μπορούν να βρουν οι επιστήμονες είναι - ο κόκκινος και ο λευκός φώσφορος (πιο ευρέως γνωστός), ο μαύρος φώσφορος και ο ιώδες φώσφορος. Τα στοιχεία έχουν πολύ διακριτικό ρόλο στην παραγωγή ράβδων σπίρτου από χάλυβα.

Χρησιμοποιούνται ως λιπάσματα, σε αποσκλήρυνση νερού, κύριο συστατικό των οστών και του σμάλτου των δοντιών κ.λπ.

Τι είναι το φωσφορικό;

Το φωσφορικό είναι μια χημική ένωση που λαμβάνεται ή είναι ένα από τα παραπροϊόντα του φωσφορικού οξέος. Όταν από το φωσφορικό οξύ (H3PO4), και τα τρία συνδεδεμένα άτομα υδρογόνου εκχυλίζονται ή αφαιρούνται από τη δομή, τότε σχηματίζεται το φωσφορικό ιόν.

Ο χημικός τύπος που προκύπτει από τις δηλώσεις είναι PO4. Παρακάτω δίνεται ένας εκπρόσωπος της αντίδρασης -

H3PO4 – 3H+ → PO4

Η παραπάνω αντίδραση δείχνει σημαντικά ότι η χημική ένωση περιλαμβάνει ένα άτομο φωσφορικού και 3 άτομα οξυγόνου στη χημική της δομή.

Το σχήμα της φωσφορικής ένωσης είναι σε τετραεδρική συμμετρία με υβριδισμό sp3.

Η μοριακή μάζα της φωσφορικής χημικής ένωσης που υποδηλώνεται με το IUPAC είναι περίπου περίπου 94.97 γραμμάρια ανά mol.

Η κατάσταση οξείδωσης που δείχνει η ένωση είναι +5 και οι διαφορετικές μορφές της ένωσης είναι – Τριπολυφωσφορικά, Ορθοφωσφορικά, Πυροφωσφορικά, Πολυφωσφορικά κ.λπ.

Κύριες διαφορές μεταξύ φωσφόρου και φωσφορικού άλατος

1. Ο φώσφορος είναι ένα χημικό στοιχείο που υπάρχει στη φύση και είναι ένα αμέταλλο με πολλαπλά σθένη ενώ συγκριτικά, από την άλλη πλευρά, το φωσφορικό είναι επίσης μια χημική ουσία που προέρχεται από το φωσφορικό οξύ όταν όλα τα ιόντα Η+ εκχυλίζονται ή αφαιρούνται από αυτό.
2. Η μοριακή μάζα που προτείνει η IUPAC για τον φώσφορο είναι περίπου 30.97 γραμμάρια ανά mol, ενώ συγκριτικά, από την άλλη πλευρά, η γραμμομοριακή μάζα που προτείνει η IUPAC για το φωσφορικό είναι περίπου 94.97 γραμμάρια ανά mol.
3. Ο χημικός τύπος που προέρχεται από το IUPAC είναι «P» ενώ συγκριτικά, από την άλλη πλευρά, ο χημικός τύπος που προέρχεται από το IUPAC είναι «PO4».
4. Η ατομική δομή για το στοιχείο φωσφορικό είναι παρόμοια με ένα κρυσταλλικό πλέγμα, ενώ συγκριτικά, από την άλλη πλευρά, η ατομική δομή για το χημικό μόριο φωσφορικό είναι σε τετραεδρικό σχήμα.
5. Το στοιχείο φωσφορικό παρουσιάζει τρεις διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης σε διαφορετικές συνθήκες, και είναι +3, -3 και +5, ενώ συγκριτικά, από την άλλη πλευρά, το χημικό φωσφορικό εμφανίζει μόνο μία κατάσταση οξείδωσης, και αυτή είναι -3. 
6. Οι διαφορετικές μορφές ή τύποι στοιχείου φωσφόρου που απαντώνται στη φύση είναι – ο λευκός φώσφορος, ο κόκκινος φώσφορος (και τα δύο είναι ευρέως γνωστά), ο ιώδης φώσφορος και ο μαύρος φώσφορος, ενώ συγκριτικά, από την άλλη πλευρά, οι διαφορετικοί τύποι φωσφόρου είναι – πολυφωσφορικά, τριπολυφωσφορικά , ορθοφωσφορικά, πυροφωσφορικά κ.λπ.

αναφορές

1. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/hdi.12010
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0077757974900143
3. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1475-2743.2003.tb00278.x
4. https://journals.lww.com/soilsci/Citation/1967/04000/Response_of_Plants_to_Phosphate_Concentration_in.1.aspx

Τελευταία ενημέρωση: 09 Ιουλίου, 2023