Una gran parte de las reacciones en los laboratorios se realizan con diferentes soluciones. Por lo tanto, es esencial saber cómo se dice la cantidad de sustancia cuando está presente en forma de solución.
La cantidad de una sustancia dada presente en el volumen dado o la concentración de una solución dada se puede expresar en Molaridad, Molalidad, Normalidad, etc.
Puntos clave
- La molaridad es la medida de la concentración de una solución expresada como el número de moles de soluto por litro de solución. A su vez, la Molalidad mide la atención de una clave definida como el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.
- La molaridad depende de la temperatura y la presión de la solución, mientras que la molalidad es independiente de la temperatura y la presión.
- La molaridad se usa para reacciones en soluciones, mientras que la molalidad se usa para reacciones en solventes.
Molaridad vs Molalidad
La molaridad es el número de moles presentes en un soluto que se pueden disolver en un litro de solución. El símbolo que se utiliza para representar la molaridad es 'M'. El número de moles presentes en un soluto se divide por el volumen para calcular la molaridad. La cantidad de moles presentes en un soluto que se pueden disolver en una solución de un kg se llama molalidad. El símbolo que se utiliza para representar la molalidad es 'm'.
La molaridad de una solución depende de la temperatura y cambia inversamente con ella. Si la temperatura aumenta, la molaridad disminuye, mientras que la molaridad aumenta si la temperatura disminuye.
El valor de la molaridad también se ve afectado por el cambio de presión. El valor de la molaridad no es exacto ni preciso.
La molalidad de una solución es independiente del cambio de temperatura y presión. Esto se debe a que la masa del soluto no se ve afectada por ningún cambio de temperatura y presión.
El valor de la molalidad es bastante exacto y preciso. La molalidad de una solución está relacionada con la masa del solvente.
Tabla de comparación
Parámetros de comparación | Molaridad | molalidad |
---|---|---|
Definición | Se define como un mol de soluto disuelto en un litro de solución. | Se define como un mol de soluto disuelto en 1 kg de la solución |
Unidad SI | prostituta | mol / kg |
Measurement | Se mide por medio del volumen de solución. | Se mide por medio de la masa del disolvente. |
Temperatura | Afectado por cualquier cambio en la temperatura. | No se ve afectado por ningún cambio en la temperatura. |
Denotado | M | m |
Exactitud | Es inexacta y no es confiable. | Es preciso y exacto. |
Presión | Afectado por cualquier cambio en la presión. | No se ve afectado por ningún cambio en la presión. |
¿Qué es la Molaridad?
El número de moles del soluto dado disuelto en un dado por litro de solución se conoce como Molaridad. La molaridad está representada por el símbolo 'M'. La fórmula para calcular matemáticamente la molaridad se da a continuación:
M = No. de moles de un soluto dado/volumen en
litros
La unidad estándar de Molaridad es moles/L, o Molar o M. Considere el ejemplo que se da a continuación: 0.25 mol/L de solución de sodio hidróxido significa que se han disuelto 0.25 moles de hidróxido de sodio en 1 litro (o 1 decímetro cúbico) de la solución.
A medida que el volumen de la solución dada aumenta con el aumento de la temperatura de la solución, la molaridad de la solución también disminuye junto con ella, mientras que el volumen de la solución disminuye con la disminución de la temperatura.
Por lo tanto, la molaridad de la solución aumenta con la disminución de la temperatura.
Para problemas complejos, la ecuación dada M1V2 = M2V2 se utiliza para determinar la molaridad de la solución. Por ejemplo: disuelva 4 g de hidróxido de sodio en 250 ml de agua. ¿Cuál es la molaridad de la solución anterior?
Solución – Masa de hidróxido de sodio = 4.0 g
Masa molar of Hidróxido de sodio, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40.0 g/mol
Volumen de agua en litro = 250/1000 = 0.25 L
Número de moles = Masa de hidróxido de sodio/Masa molar de hidróxido de sodio
= 4/40 = 0.1 moles
Molaridad = Número de moles de hidróxido de sodio/Volumen de solución en un litro
= 0.1/0.25 = 0.4 millones
¿Qué es la molalidad?
El número de moles de soluto por kilogramo de disolvente se conoce como molalidad. Se denota con el símbolo 'm'. La fórmula para calcular la molalidad matemáticamente se da a continuación:
Molalidad = Moles de soluto dado/Masa de solvente dado en kg
La unidad estándar de medida de la Molalidad es moles/kg o Molal o m. Considere el siguiente ejemplo: una solución de cloruro de potasio de 1.0 mol/kg significa que 1 torno (74.5 g) de cloruro de potasio se disuelven en 1 kg de solución.
No se ve afectado por el cambio de temperatura ya que la masa permanece constante o no se ve afectada por la temperatura.
Considere el siguiente ejemplo para una mejor comprensión: cuando 2.5 g de ácido etanoico se disuelve en 75 g de benceno.
Solución – Masa molar de ácido etanoico = 60 g/mol
Moles de ácido etanoico = 2.5/60 = 0.0417 mol
Masa de benceno en kg = 7/1000 kg
La molalidad del ácido etanoico = Moles de ácido etanoico / Masa de benceno
= 0.0417 × 1000 / 75 = 0.556 mol/kg
Principales diferencias entre molaridad y molalidad
- La molaridad de una solución se puede definir como un mol de soluto disuelto en un litro de solución, mientras que la molalidad de una solución se puede definir como un mol de soluto disuelto en un kg de solución.
- La unidad SI utilizada para expresar la molaridad es 'mol/L', mientras que para la molalidad es 'mol/kg'.
- La molaridad de una solución se puede medir sobre la base del volumen de una solución dada. Por otro lado, la molalidad de una solución se puede medir sobre la base de la masa del solvente dado.
- La molalidad cambia con la fluctuación de la temperatura, mientras que la fluctuación de la temperatura no afecta el valor de la molalidad.
- La molalidad de una solución también se puede denotar por 'M', mientras que la molalidad de una solución se denota por 'm'.
- El valor de la molaridad no se considera exacto y preciso. Por otro lado, el valor de la molalidad es más exacto y preciso.
- El cambio en la presión afecta el valor de la molaridad, pero el valor de la molalidad no se ve afectado por el cambio.
Referencias
Última actualización: 21 de junio de 2023
Piyush Yadav ha pasado los últimos 25 años trabajando como físico en la comunidad local. Es un físico apasionado por hacer que la ciencia sea más accesible para nuestros lectores. Tiene una licenciatura en Ciencias Naturales y un Diploma de Postgrado en Ciencias Ambientales. Puedes leer más sobre él en su página de biografía.
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