En química, hay muchos elementos que juntos forman un sistema periódico, y cada elemento pertenece a algún grupo de la tabla periódica.
Cada grupo químico tiene propiedades químicas similares, incluidos los electrones de valencia, el tamaño atómico, el carácter metálico y la reactividad.
Llegar al grupo de los halógenos consiste en flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo(I) y astato (At). El grupo halógeno exhibe propiedades químicas no metálicas similares. Aunque cada elemento tiene sus características y propiedades.
Puntos clave
- El bromo y el cloro son elementos químicos del grupo de los halógenos y se usan comúnmente como desinfectantes en piscinas y spas.
- El bromo es menos volátil y más estable a altas temperaturas, lo que lo hace ideal para jacuzzis, mientras que el cloro es más económico y se usa ampliamente para piscinas.
- Ambos elementos requieren monitoreo y ajuste regulares para mantener la química óptima del agua, pero el bromo se considera menos irritante para la piel y los ojos que el cloro.
Bromo vs Cloro
El bromo es un líquido de color marrón rojizo a temperatura ambiente, es el único elemento no metálico que es líquido a esta temperatura y tiene un número atómico de 35 y un símbolo de Br. El cloro es un gas de color amarillo verdoso a temperatura ambiente, que se utiliza para producir PVC y tiene un número atómico de 17 y un símbolo de Cl.
El bromo es un elemento no metálico del grupo 7A de la tabla periódica, que es un líquido de color marrón rojizo en estado normal. Tiene el número atómico 35 con una masa atómica de 79.904. En cuanto a la reactividad, el bromo se considera menos reactivo.
Sin embargo, contribuye a muchas interacciones. Además, se presenta naturalmente en dos isótopos estables pero en forma de una mezcla de estos isótopos. Se oxida en configuración -1, aunque también puede tener un estado de oxidación positivo (+1, +3, +5, +7).
El cloro es también un elemento no metálico del grupo 7A de la tabla periódica, un gas de color amarillo verdoso en estado normal. Tiene el número atómico 17 con una masa atómica de 35.453.
En cuanto a la reactividad, el cloro se considera muy reactivo. Además, se presenta naturalmente en forma de compuestos químicos o iones disociados. Tiene todos los estados de oxidación de +1 a +7, excepto +2.
Tabla de comparación
| Parámetros de comparación | Bromo | Cloro |
|---|---|---|
| Estado (En condiciones normales) | El bromo es un líquido de color marrón rojizo. | El cloro es un gas de color amarillo verdoso en estado normal. |
| Número atómico | El bromo es el número 35 en la tabla periódica. | El cloro es el número 17 en la tabla periódica. |
| Masa atomica | En cuanto a la masa atómica, el bromo tiene una masa atómica de 79.904. | El cloro tiene una masa atómica de 35.453. |
| reactividad | El bromo es menos reactivo, aunque contribuye a muchas interacciones químicas. | El cloro es muy reactivo en condiciones normales. |
| Natura Ocurrencia | El bromo se encuentra naturalmente en dos isótopos estables. | El cloro ocurre naturalmente en un compuesto químico o en iones disociados. |
| Estados de oxidación | El bromo se oxida en configuración -1, aunque también puede tener un estado de oxidación positivo (+1, +3, +5, +7). | El cloro tiene todos los estados de oxidación de +1 a +7, excepto +2. |
| Uso | El bromo se usa en preparaciones médicas, pesticidas, colorantes, retardantes de llama, etc. | El cloro se utiliza en la producción de ácido clorhídrico, productos de limpieza, etc. |
¿Qué es el bromo?
Una tabla periódica consta de diferentes elementos que tienen diferentes características y propiedades. Un halógeno es un grupo en la tabla periódica que consta de elementos no metálicos con propiedades similares en general.
El bromo es un elemento no metálico del grupo 7A de la tabla periódica, que es un líquido de color marrón rojizo en estado normal. Tiene un olor muy fuerte que a veces puede ser irritante.
En cuanto al número atómico, tiene un número atómico de 35, junto con una masa atómica de 79.904.
A diferencia del cloro, el bromo es menos reactivo, aunque participa en muchas interacciones químicas. Por lo tanto, se considera mucho más estable que el cloro.
La ocurrencia natural del bromo es bastante estable ya que ocurre en una mezcla de dos isótopos estables. Además, también se puede extraer como una impureza en el mineral de cloro halita. Silvita, Carnalita, etc.
Además, el agua de bromo se compone de una solución acuosa de 2.8% de bromo y se utiliza en muchas reacciones orgánicas. Incluso el bromo se encuentra en una proporción de 1:660 en el agua de mar con la mayoría de los átomos de cloro.
Por lo tanto, tiene un estado de oxidación de -1, aunque también puede tener un estado de oxidación impar positivo (+1, +3, +5, +7).
Por último, el bromo se puede utilizar en preparados médicos, pesticidas, colorantes, retardantes de llama, etc.
¿Qué es el cloro?
Como se mencionó, una tabla periódica consta de diferentes elementos con diferentes características y propiedades. Un halógeno es un grupo en la tabla periódica que consta de elementos no metálicos con propiedades similares.
El cloro también es un elemento no metálico del grupo 7A de la tabla periódica, un gas de color amarillo verdoso en estado normal. Tiene un olor muy fuerte que puede resultar irritante. En cuanto al número atómico, tiene un número atómico de 17, junto con una masa atómica de 35.453.
A diferencia del bromo, el cloro es muy reactivo, por lo tanto, reacciona más e implica una variedad de interacciones químicas.
La ocurrencia natural del cloro es en forma de un químico compuesto o formas disociadas de iones.
Además, se puede obtener a partir de varios minerales, como halita, silvita, carnalita, etc. Además, existen aniones de cloro presentes en los mares y océanos. Aparentemente, el bromo se encuentra en una proporción de 1:660 en el agua de mar con la mayoría de los átomos de cloro.
Además, el cloro es un oxidante fuerte y con un estado de oxidación -1. Aunque el cloro tiene un estado de oxidación positivo cuando hay un oxidante más fuerte presente en el molécula. Tiene todos los estados de oxidación de +1 a +7, excepto +2.
Por último, el Cloro se utiliza en la producción de ácido clorhídrico, productos de limpieza, etc.
Principales diferencias entre bromo y cloro
El bromo y el cloro pertenecen al mismo grupo de halógenos en la tabla periódica y son elementos no metálicos. Por sus similares propiedades y caracterización, pertenecen al mismo grupo en la tabla periódica.
La gente tiende a verlos bajo la misma luz, pero son muy diferentes entre sí. Sin embargo, también tienen propiedades y caracterizaciones comunes.
- El bromo es un líquido de color marrón rojizo. Por su parte, el cloro es un gas de color amarillo verdoso en estado normal.
- El bromo es el número 35 en la tabla periódica, mientras que el cloro es el número 17 en la tabla periódica.
- En cuanto a la masa atómica, el bromo tiene una masa atómica de 79.904. Por su parte, el cloro tiene una masa atómica de 35.453.
- El bromo es menos reactivo, aunque contribuye a muchas interacciones químicas, mientras que el cloro es muy reactivo en condiciones normales.
- El bromo se encuentra naturalmente en dos isótopos estables, mientras que el cloro se encuentra naturalmente en un compuesto químico o en iones disociados.
- El bromo se oxida en configuración -1, aunque también puede tener un estado de oxidación positivo (+1, +3, +5, +7). Mientras tanto, el cloro tiene todos los estados de oxidación de +1 a +7, excepto +2.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135400002165
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ic00103a040
Última actualización: 13 de junio de 2023
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Piyush Yadav ha pasado los últimos 25 años trabajando como físico en la comunidad local. Es un físico apasionado por hacer que la ciencia sea más accesible para nuestros lectores. Tiene una licenciatura en Ciencias Naturales y un Diploma de Postgrado en Ciencias Ambientales. Puedes leer más sobre él en su página de biografía.
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