Molécula vs Compuesto: Diferencia y Comparación

Todo material está formado por átomos de tamaño muy pequeño. Los átomos determinan las características y propiedades de cualquier material o elemento.

Además, hay elementos, materia, moléculas y compuestos. Las similitudes entre ellos es que están formados por átomos, pero aún así, tienen propiedades y funciones diferentes porque cuando dos o más átomos se combinan, las propiedades químicas cambian.

Puntos clave

1. Las moléculas son las unidades más pequeñas de un compuesto que retienen las propiedades químicas de la sustancia, mientras que los compuestos están formados por dos o más átomos diferentes unidos químicamente.
2. Las moléculas pueden existir libremente, mientras que los compuestos siempre existen como una combinación de dos o más elementos.
3. Las propiedades físicas y químicas de las moléculas pueden diferir de las de los elementos que las componen. Aun así, las propiedades de un compuesto difieren de las de sus elementos constituyentes.

Molécula vs Compuesto

Una molécula es un grupo de al menos dos o más átomos unidos por una fuerza química. En contraste, un Compuesto es un grupo de Moléculas unidas químicamente de diferentes elementos. Por tanto, todos los compuestos son moléculas, pero no todos son compuestos.

Una molécula se forma cuando dos o más átomos se combinan con una fuerza química fuerte, la estructura de la molécula no es muy definida, lo que la hace muy inestable, y puede ser heteronuclear u homonuclear y tener un enlace iónico o covalente. Para ver, se requieren microscopios de moléculas.

Un compuesto se forma cuando dos o más moléculas de diferentes elementos se juntan con una fuerte fuerza química que tiene una forma adecuada y que es muy estable. Siempre están formados por varios factores y tienen enlaces iónicos, covalentes o metálicos. Y es evidente en un compuesto típicamente.

Tabla de comparación

Parámetros de comparación	molécula	Compuesto
Sentido	Un grupo de 2 o más átomos es una molécula.	Un grupo de moléculas de más de un elemento diferente es un compuesto.
Relación	No siempre es un compuesto, por ejemplo, hidrógeno.	Los compuestos son siempre moléculas.
Estructura	No tiene una estructura uniforme y es inestable.	La materia real tiene una estructura uniforme y es estable.
Visibilidad	Es muy pequeño y no se puede ver a simple vista. Se requieren microscopios.	Es fácilmente visible a simple vista.
Ejemplo	ozono y oxigeno	Bicarbonato de sodio y sal

¿Qué es Molécula?

Una molécula es cuando un átomo del mismo o diferente tipo se une con fuerzas químicas. La masa de la molécula depende del átomo que la compone.

1. Las moléculas diatómicas son un tipo de molécula cuando solo dos átomos del mismo o diferentes elementos están unidos entre sí, como el oxígeno y el monóxido de carbono.
2. Molécula diatómica heteronuclear: es un tipo de molécula cuando solo se combinan dos átomos de los mismos elementos, como el hidrógeno, el oxígeno y el cloro.
3. Molécula diatómica homonuclear: es un tipo de molécula cuando se combinan dos átomos de diferentes átomos, como el monóxido de carbono, el ácido clorhídrico (HCl) y el fluoruro de hidrógeno.

Moléculas complejas: Son moléculas de átomos de carbono unidos a otros elementos. Por ejemplo, sacarosa, en la que los átomos de carbono están unidos con hidrógeno y oxígeno.

Macromoléculas: son moléculas gigantes; comprenden casi 1000 átomos unidos entre sí, como las proteínas.

La fórmula molecular es una fórmula que representa las proporciones químicas de átomos, números y elementos y se usa explícitamente para este propósito. Por ejemplo, la fórmula molecular del ácido acético es CH3COOH.

¿Qué es un compuesto?

Cuando dos o más elementos diferentes se unen, forman el Compuesto, por ejemplo, agua, dióxido de carbono y muchos más. Todos los compuestos son moléculas.

1. Compuestos moleculares: en los compuestos moleculares, los átomos están unidos entre sí con enlaces covalentes, por ejemplo, agua y dióxido de carbono.
2. Sales: en las sales, los átomos están unidos entre sí con enlaces iónicos, por ejemplo, cloruro de sodio y Amonio Cloruro.

Características del compuesto

1. A diferencia de las moléculas y los átomos, tiene una masa y una estructura definidas y es muy estable.
2. Cuando dos o más tipos de moléculas se combinan, sus propiedades individuales cambian y tienen nuevas propiedades químicas como compuesto.
3. No es posible separar los constituyentes de los compuestos por ningún proceso simple.
4. Sus puntos de fusión y ebullición son fijos.
5. Siempre es homogéneo.

Cada compuesto tiene una fórmula molecular diferente; Los compuestos más comunes y su fórmula molecular es:

1. Alcohol: C2H6O
2. Ácido acético: C2H4O2
3. Ácido sulfúrico: H2SO4
4. Amoníaco: NH3
5. Metano: CH4
6. Óxido nitroso: N2O 
7. Sal: NaCl

Principales diferencias entre molécula y compuesto

1. Una molécula es cuando dos o más dos átomos se unen más estrechamente con una fuerza química, mientras que un compuesto es cuando dos o más moléculas se unen más estrechamente con una fuerza química.
2. Todo compuesto está formado por moléculas. Por lo tanto, todo compuesto es una molécula pero no con la molécula.
3. El compuesto tiene una estructura definida y es más estable, pero la molécula no tiene una estructura sólida. Por lo tanto, puede ser inestable.
4. Una molécula es tan pequeña que no se puede ver fácilmente a simple vista. Se requiere equipo especial, pero el complejo se puede ver muy fácilmente.
5. Las moléculas tienen un enlace iónico o covalente, pero los compuestos tienen un enlace iónico metálico o covalente.
6. Las moléculas son heteronucleares u homonucleares. Mientras que los compuestos siempre están formados por diferentes elementos, si hay los mismos elementos, no es un compuesto.

Referencias

1. https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=n1mbd1SafcQC&oi=fnd&pg=PP1&dq=atoms+in+molecules&ots=p54cmruuS3&sig=PVlKW2ouLP58OWm3f7n0KU1M3j8
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0899900709002251

Última actualización: 11 de junio de 2023