La termodinámica es un campo de la química que se ocupa del trabajo realizado y el calor. Particularmente la relación entre los dos.
La relación se establece durante las reacciones químicas en curso o cuando se produce algún cambio. Se ve en el estado físico de los reactivos y productos.
No solo se limita a los cálculos prácticos de las reacciones, sino que también comprende las relaciones matemáticas y los cálculos relacionados con ella.
Puntos clave
- Una solución isotónica tiene la misma concentración de solutos que dentro de la célula, mientras que el Equilibrio se refiere a un estado de equilibrio.
- Las soluciones isotónicas ayudan a mantener la forma y el tamaño de las células, mientras que Equilibrium ayuda a mantener un equilibrio entre los reactivos y los productos en una reacción química.
- Un ejemplo de una solución isotónica es una solución salina, mientras que un ejemplo de Equilibrio es cuando el CO2 y el H2O reaccionan para formar ácido carbónico.
Solución Isotónica vs Equilibrio
La solución isotónica es una solución donde el gradiente de concentración es igual al soluto y al solvente que pasa por una membrana semipermeable. El movimiento del soluto y el solvente es igual. El equilibrio es una ocurrencia de una reacción química cuando alcanza la estabilidad y cuando las reacciones directa e inversa están equilibradas.
La solución isotónica es uno de los tres tipos de solución conocidos aparte de esto. solución hipertónica y hipotónico La solución es conocida.
La solución puede adquirir una condición isotónica cuando tanto el constituyente, es decir, el soluto como el solvente, persisten en la misma concentración. Un buen ejemplo de tal condición son las células sanguíneas del cuerpo humano.
Permiten que los nutrientes, el agua y otros materiales pasen a través de su membrana para transportar principalmente oxígeno. El equilibrio es una condición en la solución química cuando tanto los reactivos como los productos.
Esos son estables o a un ritmo igual. En otras palabras, la reacción directa e inversa ocurre de tal manera que se obtiene el producto resultante, que nuevamente se descompone en los reactivos.
Para una reacción respectiva, la velocidad de reacción de la directa y la inversa puede ser la misma pero nunca tiende a ser cero en el equilibrio.
Tabla de comparación
| Parámetros de comparación | Solución Isotónica | equilibrio |
|---|---|---|
| Descubierto por | Timbre de Sídney | Gibbs y Le Chatelier |
| Año | 1882 | 1873 |
| Definición | La concentración de constituyente (soluto y disolvente) que pasa por la membrana semipermeable es la misma. | Cuando las reacciones directa e inversa son equilibradas o estables |
| PREPARACIÓN | Se puede preparar manualmente | No se puede preparar manualmente ya que lo consigue por sí mismo |
| Parámetros físicos | No hay tal efecto | Afectado por la velocidad de reacción, la temperatura, la presión, etc. |
| Movimiento | No se muestra movimiento debido al mismo gradiente de concentración. | Sin movimiento debido a la fuerza neta cero |
¿Qué es la solución isotónica?
La ósmosis es un fenómeno de movimiento de agua que tiene lugar dentro y fuera de una membrana semipermeable. Esto se subdivide en tres tipos de soluciones, es decir, solución hipotónica.
Soluciones Hipertónicas y Soluciones Isotónicas. Solución Isotónica es donde el gradiente de concentración de la Solución es el mismo (del soluto y el solvente) pasando por la membrana semipermeable.
La palabra en sí significa igual y, por lo tanto, el movimiento de soluto y solvente es igual. Sydney Ringer descubrió el fenómeno de la Solución isotónica en el año 1882.
El fenómeno de la Solución isotónica se puede establecer en el laboratorio preparándola manualmente. Se dice que la solución isotónica no se ve afectada por ningún factor externo.
Tales como: la velocidad de reacción, la presión, la temperatura, etc. Además, el movimiento de las partículas es tan lento en la solución que ni siquiera se nota.
¿Qué es el equilibrio?
El equilibrio es un fenómeno de la reacción química en el que alcanza una estabilidad considerable. En otras palabras, cuando las dos reacciones son directas, los reactivos cambian.
En producto y la reacción inversa en la que los productos se descomponen nuevamente. Para formar reactivos, alcance la estabilidad en un punto considerable donde los reactivos puedan romperse aún más.
Y el producto no se rompe para formar reactivos. La palabra equilibrio en sí misma significa igualdad y estabilidad.
Además de esto, el fenómeno del equilibrio fue descubierto por Gibbs y Le Chatelier. Ambos trabajaron en él en una línea de tiempo diferente que Gibbs trabajó desde 1873 hasta 1878.
Mientras Le Chatelier trabajaba en 1875, muchos otros científicos también trabajaron en este descubrimiento.
Quizás el fenómeno se ve afectado por factores externos como la velocidad de reacción, la temperatura, la presión, etc. Y el movimiento pasa desapercibido debido a que las fuerzas que actúan sobre él no son iguales a cero.
Principales diferencias entre solución isotónica y equilibrio
- El fenómeno de la Solución Isotónica fue descubierto por el científico Sydney Ringer mientras que comparativamente, por otro lado, el fenómeno del Equilibrio fue descubierto por los dos científicos Gibbs y Le Chatelier.
- El descubrimiento del fenómeno de la solución isotónica se realizó en el año 1882, mientras que comparativamente, por otro lado, el descubrimiento del fenómeno del equilibrio se realizó primero en el año 1873, y luego, diferentes científicos trabajaron en él en una línea de tiempo diferente.
- El fenómeno de la Solución isotónica se puede afirmar cuando los gradientes de concentración de una solución (tanto soluto como solvente) que pasa por la membrana semipermeable son iguales, mientras que comparativamente, por otro lado, el fenómeno del equilibrio puede ser establecido como la reacción hacia adelante y hacia atrás de las soluciones son estables.
- La Solución de Definición de Solución isotónica se puede preparar manualmente, mientras que comparativamente, por otro lado, las reacciones de equilibrio no se pueden preparar manualmente ya que ellas mismas lo alcanzan en un punto particular.
- La solución isotónica finalmente no se ve afectada por los factores físicos externos, mientras que comparativamente, por otro lado, el fenómeno de equilibrio tiende a verse afectado por el fenómeno externo, como la temperatura, la presión, la concentración, la velocidad de reacción, etc.
- En una solución isotónica, el movimiento de los constituyentes por la membrana semipermeable es muy lento y, por lo tanto, se produce por el proceso de ósmosis, mientras que comparativamente, en cambio, en el equilibrio, el movimiento no es perceptible debido a la fuerza neta igual que es cero.
Referencias
- https://link.springer.com/article/10.1007/BF02989804
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je60058a011
- https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1365-2818.1985.tb02641.x
- https://wires.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/wcs.108
Última actualización: 11 de junio de 2023
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Piyush Yadav ha pasado los últimos 25 años trabajando como físico en la comunidad local. Es un físico apasionado por hacer que la ciencia sea más accesible para nuestros lectores. Tiene una licenciatura en Ciencias Naturales y un Diploma de Postgrado en Ciencias Ambientales. Puedes leer más sobre él en su página de biografía.
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