Liuoksen liuottamiseen tarvitaan liuennutta ainetta. Tämä johtuu siitä, että liuennutta ainetta on saatavana nestemäisessä muodossa. Joissakin harvinaisissa tapauksissa sitä on saatavana kaasumaisessa muodossa.
Osaa liuoksesta kutsutaan liuottimeksi. Niitä on saatavana useissa eri tyypeissä.
Paras esimerkki liuottimen ja liuenneen aineen kuvaamisesta on veden avulla. Liuenneen aineen selittämiseksi yksityiskohtaisemmin voidaan käyttää suolaa yhdessä veden kanssa.
Keskeiset ostokset
- Liuottimet liuottavat liuenneet aineet muodostaen liuoksen; liuenneet aineet ovat liuottimeen liuenneita aineita.
- Liuottimia on liuoksessa suurempi määrä, kun taas liuenneita aineita on pienempiä määriä.
- Liuottimet voivat olla nesteitä, kiinteitä aineita tai kaasuja, kun taas liuenneet aineet voivat olla kiinteitä aineita, nesteitä tai kaasuja liuoksen tyypistä riippuen.
Liuotin vs liuennut
Liuotin on eräänlainen aine, jota käytetään liuotusaineena. Liuottimen määrä liuoksessa on suurempi. Liuottimia on kolme päätyyppiä. Sitä voidaan käyttää myös farmaseuttisten tuotteiden valmistuksessa. Ainetta, joka on liuennut liuottimeen, kutsutaan liuenneeksi aineeksi. Liuenneen aineen määrä on pienempi liuoksessa.
Liuotin voi liuottaa muita aineita. Sitä on saatavana nestemäisessä muodossa, mutta se voi olla saatavana myös kiinteässä muodossa, kaasumuodossa tai ylikriittisenä nesteenä.
Se on aine, johon liuennut aine liukenee homogeeniseksi seokseksi. Joitakin yleisiä esimerkkejä liuottimista ovat vesi, metanoli, etanoli ja asetoni. Se liuottaa tietyn liuenneen aineen ja muodostaa liuoksen.
Liuennut aine on aine, joka on liuennut liuokseen. Suola ja vesi ovat parhaita esimerkkejä liuenneesta aineesta jokapäiväisessä elämässämme. Suola liuotetaan veteen.
Ne muodostavat yhdessä suolaliuoksen. Siksi suolaa kutsutaan liuenneeksi aineeksi.
Liuottimen määrä on suurempi kuin liuenneen aineen määrä nestemäisissä liuoksissa. Liuoksen pienintä osaa kutsutaan liuenneeksi aineeksi.
Vertailu Taulukko
| Vertailun parametrit | Liuotin | liuenneen aineen |
|---|---|---|
| Kiehumispiste | Se on alempi kuin liuennut aine. | Se on korkeampi kuin liuotin. |
| Käytetään | Se toimii liuotusaineena. | Se on aine, joka liukenee. |
| Osavaltio | Sitä esiintyy pääasiassa nestemäisessä tilassa. | Sitä löytyy kaikista kolmesta osavaltiosta. |
| Liukoisuus | Riippuu liuottimen ominaisuuksista. | Riippuu liuenneen aineen ominaisuuksista. |
| Lämmön siirto | Neste liuokseen. | Liuotettu liuokseen. |
Mikä on Liuotin?
Se on aine, jota käytetään liuenneen aineen liuottamiseen. Se on kemikaali, jota on suurin määrä. Tässä aineessa jokainen jäljellä oleva kemikaali liukenee tai jakautuu.
Se on jaettu kolmeen tyyppiin, joita kutsutaan hapettuneiksi, halogenoiduiksi ja hiilivedyiksi. Jotkut liuottimien käyttötarkoitukset ovat niitä, joita käytetään maaleissa, pinnoitteissa, puhdistustuotteissa ja musteissa.
Sitä käytetään henkilökohtaisessa hygieniatuotteissa, joita kutsutaan kynsienpoistoaineiksi ja kosmetiikassa.
Sillä on monenlaisia käyttötarkoituksia terveydenhuollon sovelluksissa, joita kutsutaan farmaseuttisiksi tuotteiksi. Liuottimet luokitellaan periaatteessa kahteen tyyppiin, joita kutsutaan polaariseksi ja ei-polaariseksi liuottimaksi.
n polaarinen liuotin, negatiivinen ja positiivinen vetävät puoleensa aineen negatiivisia ja positiivisia varauksia, joiden kanssa ne ovat vuorovaikutuksessa. Esimerkki polaarisesta liuottimesta on vesi.
Ei-polaarisessa liuottimessa on elektroneja, jotka ovat jakautuneet pitkin molekyyliä. Ne eivät keskity molekyylin päähän kuten polaariset liuottimet. Bentseeni on esimerkki ei-polaarisesta liuottimesta.
Emäksinen liuotin hyväksyy protonit liuenneesta aineesta. Maaleissa liuottimia käytetään laajalti erilaisten maalauksissa ja pinnoitteissa käytettävien komponenttien liuottamiseen tai dispergoimiseen.
Tämä liuottaa muita yhdisteitä, kuten lisäaineita, sideaineita ja pigmenttejä. Liuotin on hyvä vain, jos se voi muodostua vety sidokset.
Mikä on Solute?
Se liuotetaan liuottimeen ja vähäinen komponentti liuoksessa. Jotkut liuenneen aineen ominaisuuksista ovat, että liuos on stabiili. Siinä on vain yksi vaihe.
Liuos on homogeeninen seos kahden tai useamman aineen kanssa. Ratkaisu ei salli valonsäteiden leviämistä. Liuoksessa olevaa liuosta ei voida nähdä paljaalla silmällä.
Liuennut aine on jaettu kolmeen tyyppiin, joita kutsutaan kiinteäksi, nestemäiseksi ja kaasumaiseksi. Liuenneella aineella on kolligatiivisia ominaisuuksia, jotka riippuvat hiukkasten lukumäärästä.
Heillä ei ole identiteettiä. Sillä on alhainen Höyrynpaine, alhainen jäätymispiste, korkea kiehumispiste ja korkea osmoottinen paine.
Liuenneella aineella on se ominaisuus, että sen molekyylien väliset sidokset heikkenevät ja heikkenevät sen joutuessaan kosketuksiin liuottimen kanssa ja lopulta liukenevat liuokseen.
Liukoisuusliuosten vuoksi liuenneen aineen määrä on rajoitettu suhteessa liuottimen määrään. Sopimuksen mukaan myös liuennut aine on pikemminkin kuin kiinteä aine kuin neste.
Tämä johtuu siitä, että kun kaksi nestettä sekoitetaan ja todetaan, että toinen on sekoittuva toiseen, liukoisuuden määritelmästä tulee sekoittuva.
Kemia fysiikan tieteenä perustuu kokeisiin, ja harvat ovat havainneet, että liuenneet aineet liukenevat suuria määriä tiettyyn tilavuuteen liuotinta.
Se muodostaa tilan, jota kutsutaan ylikylläisyydeksi. Pieni sekoitus käynnistää välittömästi liuenneen aineen saostumisen tällaisesta vaiheesta.
Tärkeimmät erot liuottimen ja liuenneen aineen välillä
- Liuottimen kiehumispiste on matalampi kuin liuenneen aineen. Toisaalta liuenneen aineen kiehumispiste on korkeampi kuin liuottimen.
- Liuotin toimii liuotusaineena. Toisaalta liuennut aine on aine, joka liukenee.
- Liuotin löytyy pääasiassa nestemäisessä tilassa. Toisaalta liuennutta ainetta löytyy kaikissa kolmessa tilassa.
- Liuottimen liukoisuus riippuu liuottimen ominaisuuksista. Toisaalta liuenneen aineen liukoisuus riippuu sen liuenneen aineen ominaisuuksista.
- Lämmönsiirto tapahtuu nesteestä liuokseen liuotinta varten. Toisaalta liuenneessa aineessa lämmön siirtyminen tapahtuu liuenneesta aineesta liuokseen.
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/2010/cp/c0cp00230e
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/j100444a004
Viimeksi päivitetty: 25. heinäkuuta 2023
Olen tehnyt niin paljon vaivaa kirjoittaakseni tämän blogikirjoituksen tarjotakseni sinulle lisäarvoa. Siitä on minulle paljon apua, jos harkitset sen jakamista sosiaalisessa mediassa tai ystäviesi/perheesi kanssa. JAKAminen ON ♥️
Piyush Yadav on työskennellyt viimeiset 25 vuotta fyysikkona paikallisessa yhteisössä. Hän on fyysikko, joka haluaa tehdä tieteen helpommin lukijoidemme ulottuville. Hän on koulutukseltaan luonnontieteiden kandidaatti ja ympäristötieteiden jatkotutkinto. Voit lukea hänestä lisää hänen sivuiltaan bio-sivu.
