Kaikki ympäristössämme oleva aine koostuu pienistä atomeista tai kemiallisista alkuaineista. Näillä atomeilla on erilaiset kemialliset ominaisuudet. Kun atomi tai molekyyli hankkii elektronin ulkopuolelta.
Siitä tulee negatiivinen varaus elektronin negatiivisten ominaisuuksien vuoksi. Siitä puuttuu myös positiivisia varausioneja, jotka voivat neutraloida sen.
Sitten nämä atomit muunnetaan anioneiksi. Esimerkkejä tällaisista anioneista voivat olla bromidi (Br-), kloridi (Cl-), fluoridi (F-), jodidi (I-), nitridi (N3-), oksidi (O2-) ja sulfiitti (S2-), sulfaatti (SO 2-4) jne.
Muutamilla elementeillä on paljon yhtäläisyyksiä, kuten sulfiitti ja sulfaatti; molemmat elementit ovat samanlaisia useammalla kuin yhdellä tavalla. Seuraavassa artikkelissa on kaikki tiedot näistä elementeistä.
Keskeiset ostokset
- Sulfaatit sisältävät SO4--ionin, kun taas sulfiitit sisältävät SO3--ionin.
- Sulfaatit ovat hapettuneempia kuin sulfiitit, ja niiden happipitoisuus on korkeampi.
- Sulfaatteja löytyy yleisesti pesuaineista, kun taas sulfiitteja käytetään säilöntäaineina elintarvikkeissa ja juomissa.
Sulfaatti vs sulfiitti
Ero sulfaatin ja sulfiitin välillä on niiden happiatomien koostumuksessa. Vaikka molemmissa lajeissa on happiatomeja, niillä on eri määrä happiatomeja. Sulfaatissa on enemmän happea verrattuna sulfiittiin; siinä on 4 happiatomia rikin ohella, kun taas sulfiitissa on vain 3 happiatomia. Tästä johtuen ne eroavat myös moolimassan suhteen. Odota näitä eroja. Ne eroavat toisistaan vesiliukoisuuden, geometrian koostumuksen, rikin hapetusasteen ja hapetusreaktioiden suhteen.
Sulfaatti on rikki- ja happilaji, jossa on enemmän happiatomeja verrattuna muihin lajeihin. Tämä lajike liukenee veteen.
Sitä esiintyy useammin ja se on luonnossa esiintyvä kemiallinen yhdiste. Se ei voi käydä läpi hapetusreaktioita, ja se on myös geometrialtaan tetraedrinen.
Esimerkkejä sulfaateista voivat olla magnesiumsulfaatti, kuparisulfaatti, vetysulfaatti, lyijysulfaatti jne.
Sulfiitti on luonnossa esiintyvä kemiallinen yhdiste, joka löytyy helposti. Se on rikin ja hapen anioni, jossa on kolme happiatomia.
Nämä kemialliset yhdisteet eivät liukene veteen, mutta voivat ehdottomasti hapettua. Sitä käytetään enimmäkseen teollisuudessa elintarvike- ja pakkaustarkoituksiin kaikkien sen etujen vuoksi.
Siinä on trigonaalinen pyramidigeometria.
Vertailu Taulukko
| Vertailun parametrit | Sulfaatti | Sulfiitti |
|---|---|---|
| Moolimassa | Korkea moolimassa | Pieni moolimassa |
| Liukoisuus | Liukeneva | Liukenematon |
| Geometria | tetraedrielementtiverkossa | Trigonaalinen pyramidaali |
| Rikin hapetustila | +6 | +4 |
| Hapetusreaktio | Ei voi käydä läpi sitä | Voi käydä läpi. |
Mikä on sulfaatti?
Sulfaatti on kemiallinen yhdiste, jolla on kaikki seuraavat ominaisuudet:
Fyysiset ominaisuudet:
- Ne liukenevat veteen; poikkeuksia on, jotka liukenevat vähemmän veteen.
- Reaktioiden aikana muodostuu valkoista sakkaa.
Kemialliset ominaisuudet:
- Ne voidaan yhdistää metallien kanssa.
- Sulfaatissa on enemmän elektroneja, joita käytetään metallien yhdistämiseen.
Seuraavassa on joitain sulfaatin käyttötapoja:
- Magnesiumsulfaattia käytetään kylpyihin.
- Sitä käytetään metallisuolan valmistukseen.
- Niitä käytetään vaahdotusaineissa ja pesuaineissa.
- Luonnollista muotoa käytetään laastarien valmistukseen.
- Monet sulfaatit löytyvät vartalovoiteista, saippuoista, hammastahnoista, shampoista jne.
- Käytetään rakennustarkoituksiin.
- Löytyy aineista, joita käytetään rasvanpoistoprosessiin.
- Niitä käytetään veden käsittelyyn.
- Niitä on lisätty, jotta puhdistusaineet toimivat paremmin.
- Kuparisulfaatti on levämyrkky.
Sulfaatti voi olla haitallista tietyille tekijöille, kuten luonnollinen sulfaatti voi olla haitallista, koska ne johtavat happosateisiin lisäämällä ilmakehän happamuutta. Ja se voi aiheuttaa iho- ja hiusongelmia myös ihmisillä.
Seuraavassa on joitain sulfaattiin liittyviä tietoja:
- Kemiallinen kaava: SO42-moolimassa: 96.06 g·mol-1
- Kiehumispiste: 623.89 °C
- Sulamispiste: 270.47 ° C
Mikä on sulfiitti?
Sulfiitti on kemikaali, joka löytyy helposti ja jolla on useita nimiä. Sitä löytyy useimmiten syötävistä aineista, jotka ovat täysin turvallisia.
Seuraavassa on yksityiskohta sulfiitista:
- Kemiallinen kaava: SOXNUMX²⁻
- Moolimassa: 80.07 g · mol-1
Sulfiitteja löytyy helposti ruoasta ja juomasta:
- Jäädytetyt hedelmät.
- Pakastetut vihannekset.
- Hedelmät tai vihannesmehu.
- Siirapit, hillot ja muut hedelmiin liittyvät säilykkeet.
- Kuivatut hedelmät ja vihannekset.
- Vilja, mysli ja maissitärkkelys.
- Kuoritut tai valmiiksi leikatut perunat.
- Tomaattipastat.
- Ketsuppia, suolakurkkua ja herkkuja.
- Viinietikka.
- Sitruunamehua.
- Viiniä, olutta, siideriä.
- Alkoholiton ja alkoholiton viini.
Sitä löytyy enimmäkseen elintarvikkeista, koska sillä on elintarvikkeiden säilöntäominaisuuksia, jotka ovat hyödyllisiä elintarvikkeiden säilyttämisessä pitkään. Joskus sulfiitti voi aiheuttaa ongelmia kulutuksen jälkeen, kuten ihmiset voivat tuntea astmaattisia reaktioita kuluttaessaan sulfiittia.
Hänen voi olla vaikea hengittää, joten tämän allergian välttämiseksi tulee välttää ruokaa, jossa voi olla sulfiittia, mikä voidaan tehdä helposti tarkistamalla tuotteen pakkaus. Ja äärimmäisen allergian tapauksessa on otettava välitöntä apua lääkäriltä.
Tärkeimmät erot sulfaatin ja sulfiitin välillä
- Suurin ero sulfaatin ja sulfiitin välillä on niiden moolimassassa. Sulfaatin moolimassa on suurempi, eli 96 g/mol, kuin sulfiitin, jonka moolimassa on 80 g/mol.
- Niiden vesiliukoisuus on erilainen; tässä sulfaatilla on se etu, että se on liukoinen lajike, kun taas suurin osa sulfiitista on veteen liukenematonta, mikä tekee siitä haittaa sille.
- Molemmat lajit eroavat myös geometrian suhteen rikin ympärillä, kun taas sulfaatissa rikkiatomin geometria on tetraedrisessä, kun taas sulfiitilla on trigonaalinen pyramidigeometria rikkiatomin ympärillä.
- Niillä on myös erilainen rikkiatomin hapetusaste. Sulfaatissa hapetusaste on +6, kun taas sulfiittilajien tapauksessa se on +4.
- Molemmat lajit eivät voi käydä läpi hapetusreaktiota. Vain sulfiitit voivat käydä läpi hapetusreaktion. Sulfaatti ei pysty läpikäymään niitä.
- https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/07315724.1995.10718500
- https://ehp.niehs.nih.gov/doi/abs/10.1289/ehp.8564209
- https://www.jbc.org/content/234/7/1733.full.pdf
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0049384800003388
- https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/10643389609388489
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008884601005105
Viimeksi päivitetty: 27. heinäkuuta 2023
Olen tehnyt niin paljon vaivaa kirjoittaakseni tämän blogikirjoituksen tarjotakseni sinulle lisäarvoa. Siitä on minulle paljon apua, jos harkitset sen jakamista sosiaalisessa mediassa tai ystäviesi/perheesi kanssa. JAKAminen ON ♥️
Piyush Yadav on työskennellyt viimeiset 25 vuotta fyysikkona paikallisessa yhteisössä. Hän on fyysikko, joka haluaa tehdä tieteen helpommin lukijoidemme ulottuville. Hän on koulutukseltaan luonnontieteiden kandidaatti ja ympäristötieteiden jatkotutkinto. Voit lukea hänestä lisää hänen sivuiltaan bio-sivu.
Artikkelissa esitetyt yksityiskohtaiset faktatiedot ovat arvokas resurssi kemiasta ja siihen liittyvistä aloista kiinnostuneille henkilöille. Se tarjoaa kattavan selvityksen sulfaatteihin ja sulfiitteihin liittyvistä ominaisuuksista, sovelluksista ja varotoimista, mikä lisää lukijoiden tietämystä tällä alalla.
Yksityiskohtainen vertailutaulukko ja keskeiset poiminnat ovat erittäin informatiivisia. Se tiivistää tärkeimmät erot sulfaattien ja sulfiittien välillä, mikä helpottaa näiden kahden välisten erojen ymmärtämistä. Artikkeli tarjoaa arvokasta tietoa selkeästi ja ytimekkäästi.
Olen samaa mieltä, että näiden kahden kemiallisen koostumuksen selkeä ero auttaa ymmärtämään niiden erillisiä ominaisuuksia. Lisäksi kattava vertailutaulukko on erittäin hyödyllinen nopean käytön ja ymmärtämisen kannalta.
Tämä artikkeli tarjoaa erittäin yksityiskohtaisen analyysin sulfaattien ja sulfiittien välisistä eroista. Se on antanut selkeät selitykset niiden kemiallisista koostumuksista ja ominaisuuksista sekä niiden käytöstä. Tieto sulfaattien aiheuttamista haitallisista vaikutuksista on myös erittäin oivaltava ja tuo artikkeliin merkittävää lisäarvoa.
Olen täysin samaa mieltä näkemyksistäsi. Tarjottu sisältö on laaja ja selittää perusteellisesti sulfaattien ja sulfiittien kemian, mikä voi auttaa ymmärtämään niiden sovelluksia ja vaikutuksia.
Yksityiskohtainen tieteellinen tieto sulfaateista ja sulfiiteista esittelee kirjoittajan asiantuntemusta aiheesta. Artikkeli tarjoaa oivaltavan yleiskatsauksen niiden sovelluksista, vaikutuksista ja mahdollisista riskeistä ja tarjoaa kattavan käsityksen näistä kemiallisista yhdisteistä.
Sulfaattien fysikaalisten ja kemiallisten ominaisuuksien yksityiskohtainen kuvaus on kiitettävää. Tämä artikkeli on erinomainen resurssi henkilöille, jotka etsivät syvällistä tietoa sulfaateista, sisältäen niiden käytön ja niihin liittyvät mahdolliset riskit.
Yksityiskohtaiset tiedot sulfiittien kemiallisesta koostumuksesta, esiintymisestä ja vaikutuksista erilaisissa elintarvikkeissa ja juomissa tarjoavat arvokkaita oivalluksia kuluttajille. Artikkeli lisää tehokkaasti tietoisuutta mahdollisista allergisista reaktioista sulfiitteille ja tarjoaa tärkeitä ohjeita yksilöille.
Artikkelin keskustelu sulfiitista ja sen vaikutuksista elintarviketeollisuuteen on valaisevaa. Se on tehokkaasti viestinyt elintarvikkeiden pakkausten tarkistamisen tärkeydestä, jotta vältetään allergiset reaktiot sulfiteille, ja se on antanut lukijoille tärkeitä neuvoja.
Sulfaattien ja sulfiittien kattava analyysi sekä niiden kemialliset ominaisuudet ja sovellukset ovat erittäin kiitettävää. Artikkeli käsittelee tehokkaasti niiden hyödyllisyyttä, huolenaiheita ja mahdollisia vaaroja ja tarjoaa lukijoille kattavan käsityksen näistä kemiallisista yhdisteistä.
Artikkeli on esittänyt tehokkaasti tieteellistä tietoa sulfaateista ja sulfiiteista, valaisemalla niiden rakenteita, ominaisuuksia ja sovelluksia. Se tarjoaa tasapainoisen kuvan niiden käytöstä, eduista ja mahdollisista haitallisista vaikutuksista ja tarjoaa lukijoille kattavan yleiskatsauksen.
Tiedot sulfiteista, mukaan lukien niiden kemiallinen kaava ja moolimassa, sekä erityiset tiedot niiden esiintymisestä erilaisissa ruoka- ja juomissa tarjoavat arvokkaita näkemyksiä. Artikkeli on käsitellyt tehokkaasti sulfiiteille aiheutuvia allergisia reaktioita koskevia huolenaiheita ja tarjoaa tärkeitä ohjeita kuluttajille.