La thermodynamique est un domaine de la chimie qui traite du travail effectué et de la chaleur. Notamment la relation entre les deux.
La relation s'établit lors de réactions chimiques en cours ou lors de tout changement. On le voit dans l'état physique des réactifs et des produits.
Il ne se limite pas seulement aux calculs pratiques des réactions mais comprend également les relations mathématiques et les calculs qui s'y rapportent.
Faits marquants
- Une solution isotonique a la même concentration de solutés qu'à l'intérieur de la cellule, tandis que l'équilibre fait référence à un état d'équilibre.
- Les solutions isotoniques aident à maintenir la forme et la taille des cellules, tandis qu'Equilibrium aide à maintenir un équilibre entre les réactifs et les produits dans une réaction chimique.
- Un exemple de solution isotonique est une solution saline, tandis qu'un exemple d'équilibre est lorsque CO2 et H2O réagissent pour former de l'acide carbonique.
Solution isotonique vs équilibre
Une solution isotonique est une solution où le gradient de concentration est égal au soluté et au solvant passant par une membrane semi-perméable. Le mouvement du soluté et du solvant est égal. L'équilibre est l'occurrence d'une réaction chimique lorsqu'elle atteint la stabilité et lorsque les réactions directes et inverses sont équilibrées.
La solution isotonique est l'un des trois types de solution connus à part pour cela. Solution hypertonique et hypotonique La solution est connue.
La solution peut acquérir un état isotonique lorsque le constituant, c'est-à-dire le soluté et le solvant, persiste à la même concentration. Un bon exemple d'une telle condition est les cellules sanguines du corps humain.
Ils permettent aux nutriments, à l'eau et à d'autres matériaux de traverser leur membrane pour transporter principalement l'oxygène. L'équilibre est une condition dans la solution chimique lorsque les réactifs et les produits.
Ceux-ci sont stables ou à taux égal. En d'autres termes, la réaction directe et inverse se produit de telle sorte que le produit résultant est obtenu, qui se décompose à nouveau dans les réactifs.
Pour une réaction respective, la vitesse de réaction de l'avant et de l'inverse peut être la même mais ne tend jamais à être nulle à l'équilibre.
Tableau de comparaison
| Paramètres de comparaison | Solution isotonique | Équilibre |
|---|---|---|
| Découverte par | Sonnerie de Sydney | Gibbs et Le Châtelier |
| Année | 1882 | 1873 |
| Définition | La concentration de constituant (soluté et solvant) passant par la membrane semi-perméable est la même. | Lorsque les réactions directes et inverses sont équilibrées ou stables |
| Préparation | Il peut être préparé manuellement | Il ne peut pas être préparé manuellement car il l'atteint par lui-même |
| Paramètres physiques | Pas un tel effet | Affecté par la vitesse de réaction, la température, la pression, etc. |
| Sport | Aucun mouvement n'est affiché en raison du même gradient de concentration | Aucun mouvement en raison de la force nette nulle |
Qu'est-ce que la solution isotonique ?
L'osmose est un phénomène de mouvement de l'eau qui s'effectue à l'intérieur et à l'extérieur par une membrane semi-perméable. Ceci est en outre subdivisé en trois types de solutions, à savoir - Solution hypotonique.
Solutions hypertoniques et solutions isotoniques. La solution isotonique est l'endroit où le gradient de concentration de la solution est le même (du soluté et du solvant) en passant par la membrane semi-perméable.
Le mot lui-même signifie égal, et donc le mouvement du soluté et du solvant est égal. Sydney Ringer a découvert le phénomène de la solution isotonique en 1882.
Le phénomène de solution isotonique peut être établi au laboratoire en le préparant manuellement. On dit que la solution isotonique n'est affectée par aucun facteur externe.
Tels que - la vitesse de réaction, la pression, la température, etc. De plus, le mouvement des particules est si lent dans la solution qu'il n'est même pas perceptible.
Qu'est-ce que l'équilibre ?
L'équilibre est un phénomène de la réaction chimique dans laquelle il atteint une stabilité considérable. En d'autres termes, lorsque les deux réactions sont en avant, les réactifs changent.
En produit et la réaction inverse dans laquelle les produits se décomposent à nouveau. Pour former des réactifs, atteignez la stabilité à un point considérable où les réactifs peuvent être davantage cassés.
Et le produit ne se décompose pas pour former des réactifs. Le mot équilibre lui-même signifie égalité et stabilité.
De plus, le phénomène d'équilibre a été découvert par Gibbs et Le Chatelier. Ils y ont tous deux travaillé dans une chronologie différente, c'est-à-dire que Gibbs a travaillé de 1873 à 1878.
Alors que Le Chatelier travaillait en 1875, de nombreux autres scientifiques ont également travaillé sur cette découverte.
Peut-être que le phénomène est affecté par des facteurs externes tels que la vitesse de réaction, la température, la pression, etc. Et le mouvement passe inaperçu à cause des forces qui agissent dessus et qui ne sont pas égales à zéro.
Différences principales entre la solution isotonique et l'équilibre
- Le phénomène de solution isotonique a été découvert par le scientifique Sydney Ringer alors que, comparativement, le phénomène d'équilibre a été découvert par les deux scientifiques Gibbs et Le Chatelier.
- La découverte du phénomène de solution isotonique a été faite en 1882, alors que comparativement, d'autre part, la découverte du phénomène d'équilibre a été faite d'abord en 1873, puis plus tard, différents scientifiques y ont travaillé sur une chronologie différente.
- Le phénomène de la solution isotonique peut être énoncé lorsque les gradients de concentration d'une solution (à la fois soluté et solvant) passant par la membrane semi-perméable sont les mêmes, alors que comparativement, d'autre part, le phénomène de l'équilibre peut être indiqué comme la réaction avant et arrière des solutions sont stables.
- La solution de définition de la solution isotonique peut être préparée manuellement, alors que comparativement, d'autre part, les réactions d'équilibre ne peuvent pas être préparées manuellement car elles l'atteignent elles-mêmes à un point particulier.
- La solution isotonique n'est finalement pas affectée par les facteurs physiques externes, alors que comparativement, d'autre part, le phénomène d'équilibre a tendance à être affecté par le phénomène externe tel que la température, la pression, la concentration, la vitesse de réaction, etc.
- Dans une solution isotonique, le mouvement des constituants par la membrane semi-perméable est très lent, et il se produit donc par le processus d'osmose, alors que comparativement, en revanche, à l'équilibre, le mouvement n'est pas perceptible à cause de la force nette égale qui est nulle.
Bibliographie
- https://link.springer.com/article/10.1007/BF02989804
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je60058a011
- https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1365-2818.1985.tb02641.x
- https://wires.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/wcs.108
Dernière mise à jour : 11 juin 2023
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Piyush Yadav a passé les 25 dernières années à travailler comme physicien dans la communauté locale. C'est un physicien passionné par l'idée de rendre la science plus accessible à nos lecteurs. Il est titulaire d'un baccalauréat en sciences naturelles et d'un diplôme d'études supérieures en sciences de l'environnement. Vous pouvez en savoir plus sur lui sur son page bio.
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