Sublimation vs évaporation : différence et comparaison

La Terre Mère a subi de nombreux changements physiques et chimiques depuis sa création. Ces changements continus sur la planète ont conduit à l'existence de la vie sur Terre.

De la prise d'oxygène pour respirer à son expiration, des plantes préparant la nourriture aux animaux qui en dépendent, tout est associé à des réactions petites ou complexes. Et pendant que ces réactions se produisent, l'état de la matière change les uns des autres.

Faits marquants

1. La sublimation consiste à transformer un solide directement en gaz sans passer par l'état liquide. En revanche, l'évaporation transforme un liquide en gaz en le chauffant ou en le faisant bouillir.
2. La sublimation se produit lorsque la pression de l'atmosphère environnante est inférieure à la pression de vapeur du solide. En revanche, l'évaporation se produit lorsque la pression de vapeur du liquide est supérieure à la pression atmosphérique environnante.
3. La sublimation est utilisée dans la lyophilisation, où l'eau est retirée d'une substance pendant qu'elle est congelée. En revanche, l'évaporation est utilisée dans la distillation, où un mélange de liquides est séparé en fonction de leurs points d'ébullition.

Sublimation vs évaporation

La différence entre la sublimation et l'évaporation est que la sublimation peut être définie comme un processus de changement de l'état solide de n'importe quelle matière directement à l'état gazeux de cette matière (il n'y a pas d'existence de phase ou d'état liquide dans ce processus) et vice versa alors que relativement , d'autre part, L'évaporation peut être définie comme le processus par lequel l'état liquide de toute matière passe à son état ou phase gazeux.

La sublimation est un processus de transition dans lequel un état solide de la matière est directement changé en état gazeux de la matière et vice-versa. Il s'agit d'un processus de transition de phase endothermique qui se produit à une pression et une température inférieures à celles du point triple de la même substance.

Ce processus est utilisé pour décrire les changements physiques qui provoquent le passage de l'état solide au gaz ou vice versa et non les changements chimiques qui font passer un produit chimique de l'état solide à l'état gazeux ou de l'état gazeux à l'état solide.

L'évaporation est un processus d'une phase ou d'un état liquide qui se transforme en un état ou une phase gazeuse. Il se produit en dessous de la température à laquelle l'élément ou le composé bout.

L'évaporation joue un rôle important dans le maintien de l'humidité de l'air et contribue également au maintien de l'échange du système énergétique de la terre, qui produit le mouvement atmosphérique et le temps et le climat de la terre.

Tableau de comparaison

Paramètres de comparaison	Sublimation	Évaporation
Définition	C'est un processus où l'état solide passe directement à l'état gazeux ou vice versa.	C'est un processus dans lequel l'état liquide passe à l'état gazeux.
Phase initiale	Phase solide	Phase liquide
Enthalpie	Il donne la quantité d'énergie nécessaire à la sublimation.	Il donne l'enthalpie nécessaire à l'évaporation.
Changement de phase	Solide à gaz (pas de phase liquide)	Liquide à gaz
Apparition	En dessous du point triple de la substance	A la surface du liquide
Exemple	Naphtaline	Eau (sous forme liquide) en vapeur d'eau

Qu'est-ce que la sublimation ?

La sublimation peut être définie comme le passage de l'état d'un solide à l'état de gaz sans passer à l'état liquide et inversement. La sublimation indique des changements physiques qui changent la phase de la substance de solide à gaz ou de gaz à solide.

De nombreux changements chimiques sont mal compris dans le cadre du processus de sublimation. Certaines réactions chimiques subissent un changement de phase direct. Les processus de sublimation se produisent à basse température et à une pression inférieure à celle du point triple de la substance donnée.

C'est une réaction endothermique car elle libère de l'énergie lorsque l'état ou la phase de la substance change. La quantité d'énergie requise pour le processus de sublimation est connue sous le nom d'enthalpie de sublimation ou de chaleur de sublimation.

Il existe de nombreuses applications du procédé de sublimation utilisé dans de nombreuses industries. Le processus de sublimation est utilisé dans les imprimantes à sublimation sèche, qui ont remplacé les imprimantes à jet d'encre sur le marché. Ces imprimantes sont très efficaces car les impressions sèchent facilement. Il est utilisé pour purifier les composés volatils.

Des exemples de processus de sublimation sont le naphtalène, un composé organique qui se sublime à une température de 176F. La neige carbonique (la glace) est l'un des grands exemples du processus qui passe directement d'un état solide à un état gazeux.

Qu'est-ce que l'évaporation ?

Le processus d'évaporation peut être défini comme le processus de changement de l'état du liquide à l'état du gaz. Le processus d'évaporation se produit en dessous du niveau auquel la substance bout.

Ou en termes simples, l'évaporation, en général, est connue comme le processus de l'eau liquide en vapeur d'eau dans l'atmosphère. C'est la principale source de reconstitution de l'humidité de l'air à partir de la mer et de la végétation. 

L'évaporation fait partie d'un échange d'énergie dans l'atmosphère, qui aide à maintenir le temps et le climat. La différence entre la surface d'évaporation, l'air, l'humidité relative et le vent sont les facteurs dont dépend l'évaporation d'une substance. 

L'évaporation a de nombreuses applications utilisées dans des industries variées et dont certaines sont énumérées ci-dessous :

• Les pots indiens en argile poreuse appelés Matki/Matka utilisent le processus d'évaporation pour refroidir l'eau.
• Les vêtements se dessèchent lorsqu'ils sont suspendus à la corde à linge, même lorsque la température est basse. Ceci est fait parce que le sèche-linge souffle de l'air chaud et sèche les vêtements.
• Le procédé est utilisé pour sécher ou concentrer les échantillons en spectroscopie, chromatographie, etc. 
• Cela aide dans le processus d'impression et de revêtement, et les sels peuvent être récupérés de la solution, etc.

Différences principales entre la sublimation et l'évaporation

1. La sublimation est le processus par lequel l'état solide de la matière passe directement à l'état gazeux de la matière et vice versa (il n'existe pas d'état liquide), tandis que d'autre part, l'évaporation est le processus par lequel l'état liquide de la matière passe à l'état gazeux de la matière. 
2. Dans le processus de sublimation, la phase initiale de la matière est la phase solide, tandis que dans le processus d'évaporation, la phase initiale de la matière est la phase liquide. 
3. Dans le processus de sublimation, il donne la quantité d'énergie nécessaire à la sublimation, tandis que d'autre part, lors du processus d'évaporation, il donne l'enthalpie nécessaire à l'évaporation.
4. Dans le processus de sublimation, la phase passe du solide au gaz (pas de phase liquide), tandis que d'autre part, dans le processus d'évaporation, la phase passe du liquide au gaz.
5. Les processus de sublimation se produisent à basse pression et à température inférieure au point triple de la substance, tandis que d'autre part, l'évaporation se produit à la surface du liquide.
6. Un exemple du processus de sublimation est le naphtalène, tandis qu'un exemple du processus d'évaporation consiste à transformer l'eau (phase liquide) en vapeur d'eau. 

Bibliographie

1. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.1740468?journalCode=jcp
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/j100863a017
3. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/001793109190109R
4. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.1740469?journalCode=jcp

Dernière mise à jour : 21 juillet 2023