L'évaporation et la distillation impliquent toutes deux de transformer la matière de l'état liquide à l'état gazeux.
L'évaporation est un processus de vaporisation. La distillation sépare un mélange liquide de composants et de substances particuliers en utilisant diverses méthodes d'ébullition et de condensation.
Faits marquants
- L'évaporation est un processus naturel qui implique la conversion d'un liquide en vapeur ou en gaz par chauffage. Dans le même temps, la distillation est un processus qui implique la séparation de différents composants d'un mélange liquide par chauffage et refroidissement.
- L'évaporation peut être un processus partiel ou complet qui laisse derrière lui des solutés non volatils, tandis que la distillation est un processus complet qui sépare différents composants en fonction de leurs points d'ébullition.
- L'évaporation est couramment utilisée pour concentrer une solution ou extraire un solvant, tandis que la distillation est utilisée pour purifier des liquides et séparer différents composants dans des industries telles que la chimie et la pharmacie.
Évaporation vs distillation
Évaporation se produit lorsque la pression de vapeur d'un liquide dépasse la pression atmosphérique et que le liquide se transforme en vapeur. La distillation est un processus plus contrôlé utilisé pour séparer les composants d'un mélange en fonction de leur ébullition points. La distillation est une méthode de séparation efficace par rapport à l'évaporation et est utilisée dans la production d'alcool, d'huiles essentielles et d'autres produits.
L'évaporation est un type de vaporisation. Ce processus se produit lorsque de la chaleur est appliquée à une matière à l'état liquide, conduisant à sa transformation en forme gazeuse.
Une chose à noter ici est que le gaz entourant la matière ne doit pas être saturé pendant que ce processus se déroule.
La distillation est un processus ancien, traditionnel et efficace pour le dessalement. Le processus commence lorsque le liquide atteint son point d'ébullition.
Fondamentalement, la distillation peut aider à une séparation partielle ou complète, en augmentant le pourcentage de saturation ou de concentration du composant dans le mélange.
Tableau de comparaison
| Paramètres de comparaison | Évaporation | Distillation |
|---|---|---|
| Lancement du processus | L'évaporation commence avant même que le liquide n'atteigne son point d'ébullition. | La distillation commence lorsque le liquide atteint le point d'ébullition. |
| Lieu d'événement | L'évaporation se produit à la surface. | La distillation ne se produit pas à la surface. |
| Nature de la technique | L'évaporation n'est pas une technique de séparation. | La distillation est entièrement une technique de séparation. |
| Temps pour le processus | L'évaporation est un processus lent et progressif. | La distillation est un processus rapide et rapide. |
| Formation de bulles | En évaporation, aucune bulle de liquide ne se forme au point d'ébullition. | Dans la distillation, des bulles de liquide se forment au point d'ébullition. |
Qu'est-ce que l'évaporation?
L'évaporation est un processus qui implique le transfert d'énergie d'une molécule liquide à une autre et, ce faisant, d'avoir une transmission d'énergie thermique.
Lorsqu'une molécule liquide près de la surface absorbe suffisamment d'énergie thermique et surmonte avec succès la pression de vapeur, cette dernière s'échappe et pénètre dans l'air ambiant à l'état gazeux.
Pratiquement, seule une infime fraction des molécules liquides possède une énergie calorifique suffisante pour s'échapper de l'état vaporisé. Le processus d'évaporation se poursuit jusqu'à ce qu'un équilibre soit atteint, où la quantité d'évaporation de liquide est égale à la quantité de liquide condensé.
L'évaporation est un processus relativement long et graduel. Le processus commence avant même que le liquide n'atteigne son point d'ébullition. De plus, l'évaporation a lieu à la surface elle-même.
L'évaporation est une partie essentielle et cruciale du cycle de l'eau et est l'un des meilleurs exemples de ce dernier processus. L'évaporation de l'eau se produit lorsque la surface du liquide est exposée, ce qui permet aux molécules d'être libérées et de former de la vapeur d'eau, qui forme plus tard des nuages.
Ce processus d'évaporation naturel complet commence par la chaleur émise par le soleil.
Qu'est-ce que la distillation?
La distillation est un processus utilisé comme technique de séparation. La distillation peut avoir quelques types, comme classique et sèche.
La distillation classique est le processus utilisé pour séparer les composants ou les particules de la base liquide ou du mélange en utilisant des méthodes telles que l'ébullition et la condensation.
Cependant, la distillation sèche se produit lorsque les composants ou matériaux solides sont chauffés pour produire leur état gazeux, qui peut ensuite être condensé en liquide ou en solides.
La distillation n'est pas un processus ou une réaction chimique, mais un processus de séparation physique. La distillation est une technique de dessalement ancienne, traditionnelle mais très efficace.
Le processus de distillation commence lorsque le mélange liquide ou la base atteint son point d'ébullition. C'est une méthode rapide par rapport aux autres techniques utilisées pour la séparation. Des bulles de liquide se forment dans cette méthode.
La distillation a de nombreuses applications, tant commerciales qu'industrielles. La distillation de produits fermentés est utilisée pour produire des boissons distillées à haute teneur en alcool ou pour séparer d'autres produits fermentés à haute valeur commerciale.
De plus, pour un usage industriel, la distillation cryogénique est utilisée. Ce dernier décompose l'air en ses composants, en particulier l'oxygène, l'azote et l'argon.
Principales différences entre l'évaporation et la distillation
- L'évaporation est un processus lent, tandis que la distillation est un processus rapide.
- L'évaporation se produit uniquement à la surface, tandis que la distillation se produit également à l'intérieur.
- L'évaporation commence avant que le liquide n'atteigne le point d'ébullition, tandis que la distillation ne commence que lorsque le liquide arrive à la fin de l'ébullition.
- L'évaporation n'est pas une technique de séparation, alors que la distillation est finalement un processus de séparation.
- Dans l'évaporation, aucune bulle de liquide ne se forme au point d'ébullition, alors que dans le processus de distillation, des bulles de liquide se forment lorsque le liquide atteint le point d'ébullition.
- https://www.degruyter.com/document/doi/10.1515/9783110654806-002/html
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022169408001789
Dernière mise à jour : 11 juin 2023
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