मोलरिटी बनाम मोलरिटी: अंतर और तुलना

प्रयोगशालाओं में अधिकांश प्रतिक्रियाएँ विभिन्न समाधानों के साथ की जाती हैं। अतः यह जानना आवश्यक है कि जब पदार्थ घोल के रूप में मौजूद हो तो उसकी मात्रा कैसे बताई जाती है।

किसी दिए गए आयतन में मौजूद पदार्थ की मात्रा या किसी दिए गए घोल की सांद्रता को मोलरिटी, मोलरिटी, सामान्यता आदि में व्यक्त किया जा सकता है।

चाबी छीन लेना

1. मोलरिटी किसी घोल की सांद्रता का माप है जिसे प्रति लीटर घोल में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है। साथ ही, मोलैलिटी एक कुंजी के ध्यान को मापती है जिसे प्रति किलोग्राम विलायक में विलेय के मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
2. मोलरता विलयन के तापमान और दबाव पर निर्भर होती है, जबकि मोलरता तापमान और दबाव से स्वतंत्र होती है।
3. मोलरता का उपयोग विलयनों में प्रतिक्रियाओं के लिए किया जाता है, जबकि मोलरता का उपयोग विलायकों में प्रतिक्रियाओं के लिए किया जाता है।

मोलरता बनाम मोलरता 

मोलैरिटी किसी विलेय में मौजूद मोलों की संख्या है जिसे एक लीटर घोल में घोला जा सकता है। दाढ़ को दर्शाने के लिए जिस चिन्ह का प्रयोग किया जाता है वह 'M' है। मोलरता की गणना के लिए किसी विलेय में मौजूद मोलों की संख्या को आयतन से विभाजित किया जाता है। किसी विलेय में मौजूद मोलों की वह मात्रा जिसे एक किलोग्राम घोल में घोला जा सकता है, मोलैलिटी कहलाती है। मोललिटी को दर्शाने के लिए जिस प्रतीक का उपयोग किया जाता है वह 'एम' है।

किसी विलयन की मोलरता तापमान पर निर्भर होती है और इसके साथ विपरीत रूप से बदलती है। यदि तापमान बढ़ाया जाता है, तो मोलरता कम हो जाती है, जबकि तापमान कम करने पर मोलरता बढ़ जाती है।

दाब में परिवर्तन से दाढ़ का मान भी प्रभावित होता है। मोलरिटी का मान सटीक या सटीक नहीं है।

किसी विलयन की मोललिटी तापमान और दबाव में परिवर्तन से स्वतंत्र होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि विलेय का द्रव्यमान तापमान और दबाव में किसी भी परिवर्तन से अप्रभावित रहता है।

मोलैलिटी का मूल्य काफी सटीक और सटीक है। किसी विलयन की मोललिटी का संबंध विलायक के द्रव्यमान से होता है।

तुलना तालिका

तुलना के पैरामीटर	molarity	मोललिटी
परिभाषा	इसे एक लीटर घोल में घुले विलेय के एक मोल के रूप में परिभाषित किया गया है।	इसे 1 किलो घोल में घुले हुए एक मोल विलेय के रूप में परिभाषित किया गया है
एसआई यूनिट	मोल / एल	मोल/किग्रा
माप	इसे घोल की मात्रा के माध्यम से मापा जाता है।	इसे विलायक के द्रव्यमान के माध्यम से मापा जाता है।
तापमान	तापमान में किसी भी परिवर्तन से प्रभावित	तापमान में किसी भी परिवर्तन से प्रभावित न हों.
लक्षित	M	m
शुद्धता	यह ग़लत है और विश्वसनीय नहीं है.	यह सटीक और सटीक है.
दबाव	दबाव में किसी भी परिवर्तन से प्रभावित	दबाव में किसी भी परिवर्तन से प्रभावित न हों.

मोलेरिटी क्या है?

किसी दिए गए प्रति लीटर घोल में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या को मोलरता कहा जाता है। मोलरिटी को प्रतीक 'M' द्वारा दर्शाया जाता है। गणितीय रूप से मोलरिटी की गणना करने का सूत्र नीचे दिया गया है -

एम = किसी दिए गए विलेय/आयतन के मोलों की संख्या 

लीटर

मोलरिटी की मानक इकाई मोल/एल, या मोलर या एम है। नीचे दिए गए उदाहरण पर विचार करें - 0.25 मोल/लीटर समाधान सोडियम हाइड्रॉक्साइड का अर्थ है कि 0.25 लीटर (या 1 घन डेसीमीटर) घोल में 1 मोल सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल दिया गया है।

जैसे-जैसे घोल का तापमान बढ़ने पर दिए गए घोल का आयतन बढ़ता है, तो उसके साथ घोल की मोलरता भी कम हो जाती है जबकि तापमान घटने पर घोल का आयतन कम हो जाता है।

इस प्रकार तापमान में कमी के साथ विलयन की मोलरता बढ़ जाती है।

जटिल समस्याओं के लिए, दिया गया समीकरण एम1वी2= एम2वी2 समाधान की मोलरिटी निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए - 4 मिली पानी में 250 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोलें। उपरोक्त विलयन की मोलरता क्या है?

उपाय – सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान = 4.0 ग्राम

सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40.0 g/mol

पानी का लीटर में आयतन = 250/1000 = 0.25 लीटर

मोल्स की संख्या = सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान/सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान

                                = 4/40 = 0.1 मोल

मोलरिटी = सोडियम हाइड्रॉक्साइड के मोलों की संख्या/एक लीटर में घोल की मात्रा

               = 0.1/0.25 = 0.4 एम

मोलैलिटी क्या है?

प्रति किलोग्राम विलायक में विलेय के मोलों की संख्या को मोलैलिटी के रूप में जाना जाता है। इसे 'm' चिन्ह से दर्शाया जाता है। गणितीय रूप से मोललिटी की गणना करने का सूत्र नीचे दिया गया है -

मोललिटी = दिए गए विलेय के मोल/दिए गए विलायक का द्रव्यमान किलो में

मोललता के माप की मानक इकाई मोल/किग्रा या मोलल या मी है। नीचे दिए गए उदाहरण पर विचार करें - 1.0 mol/kg पोटैशियम क्लोराइड घोल का अर्थ है कि 1 तिल (74.5 ग्राम) पोटेशियम क्लोराइड को 1 किलो घोल में घोला जाता है।

यह तापमान में परिवर्तन से प्रभावित नहीं होता है क्योंकि द्रव्यमान स्थिर रहता है या तापमान से अप्रभावित रहता है।

बेहतर ढंग से समझने के लिए निम्नलिखित उदाहरण पर विचार करें - जब 2.5 ग्राम ईथेनोइक एसिड 75 ग्राम बेंजीन में घुल जाता है।

उपाय - एथेनोइक एसिड का मोलर द्रव्यमान = 60 ग्राम/मोल

एथेनोइक एसिड के मोल = 2.5/60 = 0.0417 मोल

बेंजीन का द्रव्यमान kg में = 7/1000 kg

एथेनोइक एसिड की मोललिटी = एथेनोइक एसिड के मोल / बेंजीन का द्रव्यमान                                             

= 0.0417 × 1000/75 = 0.556 मोल/किग्रा 

मोलरिटी और मोलरिटी के बीच मुख्य अंतर

1. किसी घोल की मोलरता को एक लीटर घोल में घुले हुए एक मोल विलेय के रूप में परिभाषित किया जा सकता है, जबकि किसी घोल की मोलरता को एक किलोग्राम घोल में घुले हुए एक मोल विलेय के रूप में परिभाषित किया जा सकता है।
2. मोलरता को व्यक्त करने के लिए उपयोग की जाने वाली एसआई इकाई 'मोल/एल' है, जबकि मोलरता के लिए यह 'मोल/किग्रा' है।
3. किसी घोल की मोलरता किसी दिए गए घोल के आयतन के आधार पर मापी जा सकती है। दूसरी ओर, किसी घोल की मोललिटी को दिए गए विलायक के द्रव्यमान के आधार पर मापा जा सकता है।
4. तापमान में उतार-चढ़ाव के साथ मोललता बदलती है, जबकि तापमान में उतार-चढ़ाव मोललता के मूल्य को प्रभावित नहीं करता है।
5. किसी विलयन की मोललता को 'M' से भी दर्शाया जा सकता है, जबकि किसी विलयन की मोललता को 'm' से दर्शाया जा सकता है।
6. मोलरिटी का मान सटीक और सटीक नहीं माना जाता है। दूसरी ओर, मोललिटी का मान अधिक सटीक और सटीक है।
7. दबाव में परिवर्तन मोलरता के मूल्य को प्रभावित करता है, लेकिन मोलरता का मूल्य परिवर्तन से अप्रभावित रहता है। 

संदर्भ

1. https://www.mdpi.com/2218-0532/77/4/817
2. https://acp.copernicus.org/articles/18/11125/2018/

अंतिम अद्यतन: 21 जून, 2023