संयोजकता बनाम संयोजकता इलेक्ट्रॉन: अंतर और तुलना

वैलेंसी और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का उपयोग परस्पर विनिमय के लिए किया जाता है, भले ही उनमें कई अंतर हों। रसायन विज्ञान में, 'वैलेंस' की साहित्यिक अवधारणा क्षमता से जुड़ी हुई है।

किसी तत्व या परमाणु द्वारा बनाए जा सकने वाले बंधनों की मात्रा को उसकी संयोजकता कहा जाता है। दूसरी ओर, वैलेंस इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो रासायनिक बंधों के उत्पादन में भाग लेते हैं।  

चाबी छीन लेना

1. संयोजकता एक परमाणु की रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता को मापती है, जबकि संयोजकता इलेक्ट्रॉन एक परमाणु में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं जो बंधन में भाग लेते हैं।
2. संयोजकता एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए एक परमाणु को प्राप्त करने, खोने या साझा करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करती है। इसके विपरीत, वैलेंस इलेक्ट्रॉन बॉन्डिंग प्रक्रिया में शामिल विशिष्ट इलेक्ट्रॉन होते हैं।
3. संयोजकता और संयोजकता इलेक्ट्रॉन दोनों ही रसायन विज्ञान में मूलभूत अवधारणाएं हैं, जो रासायनिक यौगिकों के निर्माण और गुणों को समझने में आवश्यक भूमिका निभाते हैं।

संयोजकता बनाम संयोजकता इलेक्ट्रॉन   

संयोजकता एक इलेक्ट्रॉन की रासायनिक बंधन में भाग लेने की क्षमता है। संयोजकता को किसी तत्व के सबसे बाहरी कोश में मौजूद संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या से परिभाषित किया जाता है। वैलेंस इलेक्ट्रॉन उन इलेक्ट्रॉनों को संदर्भित करते हैं जो रासायनिक प्रक्रिया में भाग ले सकते हैं। नाइट्रोजन में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

किसी परमाणु की संयोजकता उन संयोजक इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जिन्हें वह रासायनिक प्रक्रियाओं के दौरान प्राप्त या खो सकता है। वैलेंस ने आधुनिक रासायनिक बंधन सिद्धांतों को प्रेरित किया।

मुख्य समूह के तत्वों को एकल संयोजकता की आवश्यकता होती है, जबकि संक्रमण धातुओं में कई संयोजकताएँ होती हैं।

वाक्यांश, पहली बार 1868 में इस्तेमाल किया गया था, इसका उपयोग किसी तत्व के संयोजन की सामान्य शक्ति और संयोजन की शक्ति के संख्यात्मक मूल्य दोनों का प्रतिनिधित्व करने के लिए किया जाता है।   

वैलेंस इलेक्ट्रॉन महत्वपूर्ण हैं क्योंकि वे किसी तत्व की रासायनिक विशेषताओं पर विस्तृत जानकारी प्रदान करते हैं, जैसे कि क्या यह प्रकृति में इलेक्ट्रोनगेटिव या इलेक्ट्रोपोसिटिव है, साथ ही एक रासायनिक यौगिक का बंधन क्रम, जो दो परमाणुओं के बीच बनने वाले बांड की संख्या निर्धारित करता है।

फोटॉन ऊर्जा को वैलेंस इलेक्ट्रॉन द्वारा स्वीकार या उत्सर्जित किया जा सकता है।  

तुलना तालिका   

तुलना के पैरामीटर	संयोजकता	अणु की संयोजन क्षमता
परिभाषा	एक परमाणु में बंधन जो उसके चारों ओर बन सकते हैं।	इलेक्ट्रॉन रासायनिक बंधन बनाते हैं।
सिद्धांत	बंधों का निर्माण	तात्विक चरित्र.
आवेदन	बस एक अवधारणा	बांड के निर्माण में भाग लेता है।
संक्रमण धातु तत्व	उनकी अनेक संयोजकताएँ हैं	इसे संक्रमण धातुओं में विचार के बिंदु पर व्यक्त किया जाता है।
उदाहरण	नाइट्रोजन की संयोजकता 3 है	नाइट्रोजन में 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं

वैलेंसी क्या है?   

किसी तत्व में रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने वाले वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को उसकी वैलेंस कहा जाता है। जब दो या दो से अधिक घटक एक निश्चित द्रव्यमान अनुपात में जुड़ते हैं, तो एक रासायनिक यौगिक बनता है।

जब एक तत्व का एक परमाणु दूसरे तत्व के परमाणुओं की एक निर्दिष्ट संख्या के साथ जुड़ता है, तो एक स्थिर यौगिक बनता है। प्रत्येक घटक में विभिन्न मिश्रण संभावनाएँ होती हैं।   

रसायन विज्ञान में, संयोजकता, जिसे संयोजकता कहा जाता है, एक तत्व की विशेषता है जो अन्य परमाणुओं की संख्या को नियंत्रित करती है जिनके साथ एक तत्व का परमाणु जुड़ सकता है।   

संयोजकता की व्याख्या और व्यवस्थितकरण ने उन्नीसवीं सदी के रसायनज्ञों के सामने एक महत्वपूर्ण समस्या खड़ी कर दी।

इसकी उत्पत्ति के एक ठोस सिद्धांत के अभाव में, अधिकांश कार्य घटकों की संयोजकता स्थापित करने के लिए अनुभवजन्य तरीकों को विकसित करने की ओर निर्देशित था।

हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या जिसके साथ किसी तत्व का परमाणु मिश्रित हो सकता है या संयोजन में प्रतिस्थापित हो सकता है, का उपयोग तत्व की विशेषता संयोजकता की गणना के लिए किया गया था।   

हालाँकि, यह स्पष्ट हो गया कि विभिन्न यौगिकों में कई तत्वों की संयोजकताएँ बदल जाती हैं।

अमेरिकी रसायनज्ञ जीएन लुईस (1916) द्वारा दो परमाणुओं द्वारा संयुक्त रूप से रखे गए इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के साथ कार्बनिक यौगिकों के रासायनिक बंधन की पहचान और उन्हें एक साथ रखने की सेवा, वैलेंस और रासायनिक की एक अच्छी व्याख्या के निर्माण में पहला बड़ा कदम था। संयोजन।   

रसायन विज्ञान में, किसी तत्व की संयोजकता या संयोजकता रासायनिक यौगिकों या अणुओं को बनाने के लिए अन्य परमाणुओं के साथ संयोजन करने की उसकी क्षमता का माप है।   

संयोजकता किसी परमाणु या अणु की संयोजन करने की क्षमता का माप है। परिणामस्वरूप, एक तत्व का एक परमाणु दूसरे तत्व के परमाणुओं की एक विशिष्ट संख्या के साथ प्रतिक्रिया और संयोजन कर सकता है।   

एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों को कई कक्षाओं (कोशों) में समूहीकृत किया जाता है जिन्हें K, L, M, N, इत्यादि अक्षरों द्वारा दर्शाया जाता है। वैलेंस इलेक्ट्रॉन किसी परमाणु के सबसे बाहरी कोश/कक्षा में पाए जाने वाले इलेक्ट्रॉन होते हैं।

वैलेंस इलेक्ट्रॉन किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं क्योंकि सबसे बाहरी कक्षा के इलेक्ट्रॉनों में अन्य कक्षाओं के इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है।   

वैलेंस इलेक्ट्रॉन क्या हैं?   

वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक इलेक्ट्रॉन है जो एक परमाणु से जुड़ा होता है और एक रासायनिक बंधन के निर्माण में भाग ले सकता है।

वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या तत्व की रासायनिक विशेषताओं के साथ-साथ अन्य तत्वों से जुड़ने की क्षमता को भी प्रभावित कर सकती है। यह केवल मुख्य समूह तत्व के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन आवरण में होना चाहिए।   

क्योंकि उनमें आंतरिक कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है, वैलेंस इलेक्ट्रॉन अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाओं में शामिल होते हैं।

इस बीच, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति एक निश्चित घटक के रासायनिक गुणों को निर्धारित करने में योगदान देती है, जैसे कि इसकी वैलेंस या वैलेंस, साथ ही साथ अन्य तत्वों के साथ बांड का निर्माण।   

परमाणु संरचना में परिवर्तन बाहरी इलेक्ट्रॉनों, यानी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों तक ही सीमित है, भले ही परमाणुओं के बीच रासायनिक संबंध आयनिक, सहसंयोजक या धात्विक हो।   

आयनीकरण तब होता है जब एक इलेक्ट्रॉन अपने संबंधित परमाणु के वैलेंस शेल से अलग हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक सकारात्मक आयन का उत्पादन होता है।   

किसी तत्व की विद्युत चालकता भी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों द्वारा निर्धारित की जाती है। तत्व की प्रकृति के आधार पर, यह धातु, अधातु या उपधातु हो सकता है।  

वैलेंसी और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के बीच मुख्य अंतर   

1. संयोजकता से तात्पर्य किसी परमाणु के चारों ओर मौजूद परमाणुओं की संख्या से है। दूसरी ओर, वैलेंस इलेक्ट्रॉन उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या को संदर्भित करते हैं जो रासायनिक बंधनों में मदद करते हैं।   
2. संयोजकता परमाणुओं और तत्वों के बीच मौजूद बंधनों का वर्णन करने में मदद करती है। वैलेंस इलेक्ट्रॉन किसी तत्व की मौलिक संरचना से जुड़े होते हैं।   
3. संयोजकता एक अवधारणा है जिसमें संक्रमण शामिल नहीं होता है जबकि संयोजकता इलेक्ट्रॉन बंधन बनाते हैं।   
4. एक संक्रमण धातु में कई संयोजकताएं मौजूद होती हैं जबकि एक संक्रमण धातु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को विचार के बिंदु पर देखा जा सकता है।   
5. उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन की संयोजकता 3 है लेकिन नाइट्रोजन में 5 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं।   

संदर्भ    

1. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1973/dt/dt9730000838    
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0079678610000026    

अंतिम अद्यतन: 25 जुलाई, 2023