Kada se puno topline stavi u kruto stanje, ona prelazi u tekuće stanje, a zatim u plinovito ako se daje više topline. Ali neke tvari izravno prelaze iz svog krutog stanja u svoje plinovito stanje.
Međutim, kada tvar promijeni svoju fazu, postoje različiti čimbenici poput temperature i tlaka koji uzrokuju taj prijelaz. Sublimacija i taloženje su dvije faze.
Sublimacija je faza u kojoj tvar izravno prelazi iz krutog u plinovito stanje, dok kod taloženja tvar prelazi u plinovito stanje bez prolaska kroz tekuće stanje.
Ključni za poneti
- Sublimacija je proces izravnog pretvaranja čvrste tvari u plin bez prolaska kroz tekuću fazu.
- Taloženje je proces izravnog pretvaranja plina u krutinu bez prolaska kroz tekuću fazu.
- Sublimacija se događa s porastom temperature i sniženjem tlaka, dok se taloženje događa sniženjem temperature i porastom tlaka.
Sublimacija vs taloženje
Sublimacija je izraz koji se koristi za opisivanje procesa u kojem kruta tvar izravno prelazi u plinovito stanje bez prolaska kroz tekuće stanje. Taloženje je izraz koji se koristi za opisivanje procesa u kojem se plin izravno pretvara u krutinu bez da prije toga postane tekućina.
Sublimacija je faza u kojoj se tvar mijenja u plinovito stanje iz svog čvrstog oblika bez doživljavanja tekućeg stanja. Iako ovaj proces troši puno topline, ne mijenja kemijske kombinacije te tvari.
S druge strane, taloženje je upravo suprotno od sublimacije. U taloženju tvar prelazi iz plinovitog u kruto stanje bez prolaska kroz tekuću fazu. Ovaj proces oslobađa puno energije, za razliku od sublimacije.
Međutim, oba ova procesa ne uključuju tekuću fazu.
Tabela za usporedbu
| Parametri usporedbe | Sublimacija | Taloženje |
|---|---|---|
| Definicija | Sublimacija je fazni prijelaz u kojem tvar prelazi iz krutog stanja u plinovito stanje bez prolaska kroz tekuće stanje. | S druge strane, taloženje je upravo suprotno. U tom procesu tvar prelazi iz plinovitog u kruto stanje bez prolaska kroz tekuće stanje. |
| Svrha | Sublimacija se koristi za razbijanje kemijskih spojeva tvari kako bi se postiglo njihovo pročišćeno stanje. | Ovaj se proces koristi za izradu leda od isparene vode. |
| Potrošnja energije | Sublimacija troši puno energije u procesu, ali kemijski spojevi tvari ostaju netaknuti. | Za razliku od sublimacije, taloženjem se oslobađa puno energije. |
| Proces | U sublimaciji, tvar prelazi u plinovito stanje iz svog čvrstog stanja. | No kod taloženja proces je obrnut. Tvar se ne skrućuje već prelazi u svoj plinoviti oblik. |
| vrućina | Budući da ovaj proces oslobađa puno topline, naziva se endotermni proces. | U tom procesu oslobađa se mnogo topline. Stoga se naziva egzotermnim procesom. |
Što je sublimacija?
Sublimacija je vrsta faznog prijelaza gdje kruta tvar mijenja svoj oblik i postaje plin bez prolaska kroz tekuće stanje. To je endoterman proces.
Endotermna reakcija je kemijska reakcija koja zahtijeva više energije za potrošnju topline. Za održavanje endotermne reakcije potreban je stalni unos energije u obliku topline.
Suhi led je primjer sublimacije. Suhi led je čvrsti ugljikov dioksid. Može se vidjeti da će ugljični dioksid, kada se izloži sobnoj temperaturi, iz krutog stanja prijeći ravno u plin.
Kamfor, naftalen, amonijev klorid i antracen primjeri su takvih tvari koje ne prolaze kroz tekuće stanje. Sublimacija je proces pretvaranja tvari iz čvrstog stanja u plinoviti oblik.
Ovaj se postupak može koristiti za odvajanje nekoliko komponenti kemijske smjese. Mješavina amonijevog klorida i soli stavi se u porculansku posudu, a na nju se postavi preokrenuti ventilator. Ventilator treba zatvoriti nečim poput pamuka.
Zatim bi toplina iz plamenika bila predana smjesi. Kao rezultat toga, amonijev klorid će početi ispuštati paru, ali sol neće. I isparena tvar bi se skrutnula.
Što je taloženje?
Taloženje je također fazna promjena gdje se objekt mijenja iz svog plinovitog stanja u čvrsti oblik bez prolaska kroz tekuće stanje. To je obrnuti proces od sublimacije. Dakle, to se zove de-sublimacija.
To je egzoterman proces budući da ova reakcija oslobađa puno energije ili topline. Kada se plin ohladi, prelazi u tekuće, a zatim u čvrsto stanje. Ali u ovoj metodi tvar ne prelazi u tekuće stanje.
Ali nekoliko se objekata izravno pretvara u svoje čvrsto stanje iz svog plinovitog oblika. Kao što je uočeno u procesu sublimacije, kruti amonijev klorid je pretvoren u pare bez ulaska u svoj tekući oblik.
Kada se isključi toplina plamenika, može se vidjeti da se ispareni amonijev klorid vraća u svoj čvrsti oblik bez da se pretvara u tekućinu.
Glavne razlike između sublimacije i taloženja
- U sublimaciji, objekt prelazi iz svog čvrstog stanja u svoj plinoviti oblik. U taloženju se plinoviti objekt transformira u svoje čvrsto stanje.
- Sublimacija troši puno energije jer je toplina potrebna u velikim razmjerima. Ali kod taloženja, brzina oslobađanja topline je velika.
- Sublimacija je endoterman proces, dok je taloženje egzoterman proces.
- U sublimaciji se plin ne može pretvoriti u čvrsti objekt. Slično, kruta tvar ne može se taložiti u plin.
- Metoda sublimacije koristi se za odvajanje kemijskih komponenti nepročišćenog spoja. S druge strane, taloženje je potrebno za izradu leda.
- https://www.tandfonline.com/doi/pdf/10.1080/00797308.1955.11822547
- http://althea.ch/wp-content/uploads/2019/08/Sublimation-%E2%80%93-Inquiries-into-Theoretical-Psychoanalysis.pdf
Zadnje ažuriranje: 11. lipnja 2023
Uložio sam mnogo truda u pisanje ovog posta na blogu kako bih vam pružio vrijednost. Bit će mi od velike pomoći ako razmislite o tome da to podijelite na društvenim medijima ili sa svojim prijateljima/obitelji. DIJELJENJE JE ♥️
Piyush Yadav proveo je posljednjih 25 godina radeći kao fizičar u lokalnoj zajednici. On je fizičar koji strastveno želi učiniti znanost dostupnijom našim čitateljima. Posjeduje diplomu prirodnih znanosti i poslijediplomski studij znanosti o okolišu. Više o njemu možete pročitati na njegovom bio stranica.
Usporedba i kontrast između sublimacije i taloženja ključni su za razumijevanje ovih faznih promjena. Čimbenici koji utječu na te procese zahtijevaju daljnje istraživanje.
Izravna transformacija iz krutine u plin u sublimaciji i obrnuti proces u taloženju naglašavaju složenost i značaj ovih faznih promjena u različitim materijalima.
Sublimacija i taloženje dvije su jednako zanimljive i ključne faze koje se događaju i bitne su u raznim područjima. Razlike između to dvoje u količini uključene energije razlikuju ih.
Razlike u energetskim zahtjevima i procesima uključenim u sublimaciju i taloženje ukazuju na važnost razumijevanja ovih faznih prijelaza u različitim tvarima.
Razumijevanje sublimacije i taloženja je složeno, ali ima veliko značenje u raznim područjima, posebice u kemiji i znanostima o materijalima.
Sublimacija se koristi za pročišćavanje tvari i odvajanje kemijskih spojeva, a proces je ključno područje proučavanja u primijenjenoj kemiji i srodnim područjima.
Sublimacija je fascinantan proces koji se događa u različitim kemijskim spojevima i ključan je u razdvajanju smjesa. Potrebna energija i sposobnost pročišćavanja tvari su od velike važnosti.
Intrigantan je proces izravne transformacije iz krutine u plin bez prolaska kroz tekuću fazu u sublimaciji. Korištenje ovog procesa za odvajanje tvari doista je vrijedno pažnje.
Taloženje je, s druge strane, egzotermni proces u kojem tvar izravno prelazi iz svog plinovitog stanja u kruti oblik bez prolaska kroz tekuću fazu. Uključeno oslobađanje energije čini ga značajnim područjem proučavanja.
Fazne promjene između sublimacije i taloženja pod utjecajem su čimbenika poput temperature i tlaka, a njihova je primjena u odvajanju kemijskih komponenti ključno područje proučavanja.