Među najznačajnijim područjima rada, termodinamika i kinetika ključni su za završetak bilo koje diplome. Ova dva područja imaju širi opseg i nisu ograničena samo na ovaj interdisciplinarni pristup.
Ključni za poneti
- Termodinamika se usredotočuje na promjene energije i stabilnost sustava, dok se kinetika bavi brzinama kemijskih reakcija.
- Termodinamika određuje je li reakcija spontana ili nespontana, dok kinetika analizira koliko brzo se reakcija odvija.
- Termodinamički proračuni uključuju konstante ravnoteže i Gibbsovu slobodnu energiju, dok kinetički proračuni uključuju konstante brzine i red reakcije.
Termodinamika vs Kinetika
Termodinamika je proučavanje odnosa između topline, energije i rada i njihovog odnosa s fizičkim sustavima koji miruju ili su u ravnoteži. Kinetika je proučavanje brzine kemijske reakcije i čimbenika koji na nju utječu. čimbenici kao što su temperatura, koncentracija i katalizatori.
Termodinamika se definira kao proučavanje spontanosti reakcije. Radi na principu pogađanja od očekivanog sudbina reaktanata je fokus ove discipline.
Molekule, kao i drugi materijali, mogu se uzeti u obzir za ovu konverziju. Kinetika se više bavi brzinom nego mogućnošću reakcije.
Tabela za usporedbu
| Parametri usporedbe | Termodinamika | Kinetika |
|---|---|---|
| Definicija | To je proučavanje odnosa između toplinske energije i drugih konvertibilnih oblika. | To je proučavanje kretanja kemijske reakcije u kontroliranim atmosferskim uvjetima kada se primijeni odgovarajuća sila. |
| Glavni teorem | Termodinamiku uglavnom karakterizira koncept promjene slobodne energije, poznat i kao Gibbsova slobodna energija. | Kinetika se oslanja na aktivacijsku energiju potrebnu reaktantima da prevladaju najbližu energetsku barijeru kako bi se reakcija mogla odvijati brzo. |
| Opseg primjene | Primjenjuje se samo u slučaju stabilnosti. | Primjenjuje se samo u slučaju prijelaznih faza. |
| Najvažniji parametar | Pokretačka sila određene reakcije je najvažniji odlučujući čimbenik termodinamike. | Prevladavanje postojećih energetskih barijera smatra se najvažnijim aspektom kinetike. |
| Problemi riješeni | Rješava probleme vezane uz pojavu reakcije. | Rješava probleme povezane s brzinom kojom bi se vjerojatna reakcija dogodila. |
Što je termodinamika?
Termodinamika odgovara na pitanja poput hoće li se reakcija dogoditi ili ne. Vjerojatnost se pogađa korištenjem zakona termodinamike u čistom stanju.
Termodinamika se oslanja na smanjenje slobodne energije. Obično se smatra da slobodna energija može postojati u tri stanja – pozitivnom, negativnom i nula.
Također je poznata kao pokretačka sila, koja se koristi za određivanje minimalne energije aktivacije. Bit termodinamike u kemijskim reakcijama je visoka zbog točnih nagađanja o ovim pojmovima.
Što je Kinetika?
Vrijeme u kojem će se reaktant pretvoriti u željene produkte glavna je tvrdnja kada se govori o kinetičkom modelu. Nema rasprave o završnoj fazi ili sudbini proizvoda nakon što su ostavljeni u optimalnim uvjetima.
Kinetika se bavi određivanjem brzine, iako se nikakva vanjska sila ne može upotrijebiti da utječe na gore spomenutu brzinu. Izračuni pomažu teoretičaru u analizi reaktivnosti dviju ili više tvari što dodatno poboljšava istraživački rad.
Kinetici je potreban vremenski razmak između dva načina pretvorbe. Postoje energetske barijere koje reaktanti moraju savladati da bi došli do konačnog stanja ravnoteža.
Glavne razlike između Termodinamika i kinetika
- Jedan od najvažnijih parametara termodinamike je latentna pokretačka sila, dok se kinetika uglavnom usredotočuje na vrijeme potrebno za prevladavanje energetskih barijera.
- Glavni problemi koje rješavaju teoremi termodinamike uključuju pojavu ili nepojavljivanje određene reakcije. Kinetika stavlja naglasak na vrijeme koje je proteklo između dvije međusobno konvertibilne faze.
- https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.90.055701
- https://www.cambridge.org/core/journals/mrs-bulletin/article/thermodynamics-and-kinetics-of-bulk-metallic-glass/546246550826033673E52F0728A94052
Zadnje ažuriranje: 13. srpnja 2023
Uložio sam mnogo truda u pisanje ovog posta na blogu kako bih vam pružio vrijednost. Bit će mi od velike pomoći ako razmislite o tome da to podijelite na društvenim medijima ili sa svojim prijateljima/obitelji. DIJELJENJE JE ♥️
Emma Smith je magistrirala engleski jezik na koledžu Irvine Valley. Novinarka je od 2002. godine, piše članke o engleskom jeziku, sportu i pravu. Pročitajte više o meni na njoj bio stranica.
Polje termodinamike i kinetike je tako fascinantno. Nevjerojatno je vidjeti primjene ovih načela u toliko različitih područja.
Potpuno se slažem! Utjecaj termodinamike i kinetike uistinu je dalekosežan.
Nikad nisam razumio razliku između termodinamike i kinetike prije nego sam ovo pročitao. Ovo je stvarno korisna raščlamba dvaju područja.
Osjećam da su razlike između termodinamike i kinetike sada sasvim jasne. Usporedna tablica bila je posebno poučna.
Da! Usporedna tablica olakšava razumijevanje razlika između to dvoje.
Raščlamba termodinamike i kinetike ovdje je uistinu vrijedna. Sjajan izvor za studente.
Cijenim dubinu objašnjenja. Ovi su koncepti prilično složeni i mogu biti neodoljivi, ali ovaj ih članak izvrsno pojednostavljuje.
Dogovoren. Rijetkost je pronaći tako opsežna, ali pristupačna objašnjenja ovih tema.
Apsolutno. Ovdje je jasnoća objašnjenja za svaku pohvalu.
Članak je pedantan u obrazloženju. Čitajući ovo, stekao sam puno novih uvida.
Dijelim osjećaj. Dubina informacija ovdje je za svaku pohvalu.
Iako je sadržaj informativan, mislim da je mogao biti predstavljen na zanimljiviji način kako bi se održao interes.
Pravi. Malo više angažmana u stilu pisanja puno bi doprinijelo.
Podaci koji su ovdje prezentirani nedvojbeno su detaljni i precizni. To je izvrstan izvor za znanstvenike i istraživače.
Apsolutno. Dubina informacija ovdje je neusporediva.
To je izvor koji doista potiče intelektualnu znatiželju.