Ključni za poneti
- Elektroliti proizvode ione i provode elektricitet kada su otopljeni.
- Neelektroliti ne disociraju niti provode elektricitet u otopini.
- Elektroliti poput soli i kiselina, neelektroliti poput šećera.
- Otopine elektrolita koje se koriste u baterijama, gorivim ćelijama, živcima.
Što su elektroliti?
Elektrolit je vrsta tvari koja daje elektricitet kada se razgradi u vodi ili bilo kojem drugom otapalu. Elektrolit ima nekoliko važnih uloga u našem tijelu. Oni reguliraju pH ravnotežu, ravnotežu tekućine, pa čak i rad mišića. To je jedini razlog zašto ćete sportaši konzumirati puno energetskih pića.
Neki uobičajeni elektroliti su natrij, magnezij, kalij, kalcij i klorid. Zdravo tijelo zahtijeva odgovarajuću ravnotežu elektrolita kako bi nesmetano funkcioniralo. Natrij i kalij također su odgovorni za prijenos živčanih impulsa.
Ako tijelu nedostaju uravnoteženi elektroliti, može se pojaviti nekoliko simptoma, poput bolesti bubrega, pretjeranog znojenja, povraćanja, proljeva, grčeva u mišićima, nepravilnog rada srca i još mnogo toga. Ne samo u našim tijelima, već se elektroliti također koriste u kemijskim i industrijskim procesima. Otopine elektrolita nalaze svoj put do baterija i elektrokemijskih procesa.
Voće, povrće, orašasti plodovi i sjemenke puni su elektrolita, pa će uravnotežena prehrana s ovim namirnicama održati potrebe za elektrolitima u našem tijelu. Za ravnotežu elektrolita ne samo da jedete pravu hranu, već i pijete puno vode. U nekim ključnim slučajevima liječnici mogu propisati dodatke elektrolita kako bi nadoknadili nedostatak.
Što su neelektroliti?
Neelektroliti nisu elektroliti, pa ne proizvode elektricitet kada su otopljeni u vodi. Neki uobičajeni uključuju šećer, etanol, voskove, ureu, benzen, toluen, itd. Oni nemaju veliku važnost za našu fiziologiju.
Međutim, njihova upotreba je također velika. Šećer je najčešći zaslađivač za hranu i piće, a etanol se koristi kao gorivo. S druge strane, urea je poznata kao gnojivo, a također proizvodi plastiku i smole.
Neelektroliti se sastoje od neutralnih molekula, tako da ne posjeduju neto električni naboj. Čak i kada se otopi u vodi, ostaje u svom molekularnom obliku.
Neelektroliti imaju niže vrelište i talište u usporedbi s elektrolitima. Međutim, vrsta tvari podložna je promjenama. U određenom otapalu, neelektroliti mogu pokazivati svojstva elektrolita.
Razlika između elektrolita i neelektrolita
- Glavna razlika između njih dvoje je u tome što elektroliti mogu provoditi struju kada su otopljeni u vodi, ali neelektroliti to ne mogu.
- Ioni natrija, kalija i kalcija neki su od elektrolita, dok su šećer i alkohol primjeri neelektrolita.
- Elektroliti su uglavnom ionski spojevi, dok su neelektroliti uglavnom molekularni spojevi.
- Kada se elektroliti otope u vodi, raspadaju se na pojedinačne ione. Ali pod istim uvjetima, neelektroliti održavaju prirodu jedne molekule fiksnom.
- Elektroliti nude nekoliko fizioloških prednosti. Može pomoći u radu živaca i kontrakciji mišića, ali neelektroliti nemaju nikakvu korisnu ulogu u našem tijelu.
- Međumolekularne sile u elektrolitima su jake; dakle, elektroliti imaju viša vrelišta i tališta, a neelektroliti imaju slabe veze pa imaju niža vrelišta i tališta.
Usporedba između elektrolita i neelektrolita
Parametar usporedbe | Elektroliti | Neelektroliti |
---|---|---|
Proizvodnja iona | Može proizvoditi ione kada se otopi u vodi. | Nije sposoban proizvoditi ione kada je otopljen u vodi. |
Vrsta spoja | To su uglavnom ionski spojevi. | To su uglavnom molekularni spojevi. |
podkategorije | Elektroliti se mogu klasificirati u podkategorije na temelju njihove ionizacije. | Neelektroliti nemaju podkategorije na temelju ionizacije. |
Provodljivost | Koncentracija, temperatura i priroda iona odlučuju o vodljivosti elektrolita. | Vodljivost neelektrolita ne može se promijeniti koncentracijom ili temperaturom. |
Primjeri | Jake kiseline, topljive i netopljive soli samo su neki od primjera elektrolita. | Šećer i etanol nekoliko su primjera neelektrolita. |
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp011053l
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1981/f1/f19817701191
Zadnje ažuriranje: 02. rujna 2023
Sandeep Bhandari ima diplomu inženjera računala na Sveučilištu Thapar (2006.). Ima 20 godina iskustva u području tehnologije. Ima veliki interes za razna tehnička područja, uključujući sustave baza podataka, računalne mreže i programiranje. Više o njemu možete pročitati na njegovom bio stranica.