FeO vs Fe2O3: Razlika i usporedba

Ključni za poneti

1. FeO i Fe2O3 su kemijski spojevi željeza i kisika, ali se razlikuju po kemijskom sastavu i svojstvima.
2. FeO, također poznat kao željezov(II) oksid ili željezov oksid, sastoji se od jednog atoma željeza (Fe) i jednog atoma kisika (O). To je crna ili tamno siva krutina na sobnoj temperaturi i koristi se u keramici i kao pigment u crnoj tinti i bojama.
3. Fe2O3, poznat i kao željezov(III) oksid ili željezov oksid, sastoji se od dva atoma željeza (Fe) i tri atoma kisika (O). Postoji u nekoliko oblika, uključujući crvenkasto-smeđi prah poznat kao hrđa. Fe2O3 se obično susreće u prirodi kao hrđa na željeznim ili čeličnim predmetima i koristi se u raznim primjenama, uključujući kao pigment u crvenim i smeđim bojama.

Što je FeO?

FeO, ili željezov oksid, kemijski je spoj željezovog(II) oksida. Nastaje sa željezom (Fe) i kisikom (O). Ovdje je željezo u oksidacijskom stanju +2. To znači da je svaki atom željeza izgubio dva elektrona.

Ovaj kemijski spoj je crne boje. Također je poznato da je feromagnetski. To znači da pokazuje magnetska svojstva i da se može magnetizirati.

Nekoliko industrija ga koristi jer njegova primjena može biti raznolika. Može se koristiti za proizvodnju pigmenata, a također je bitan element za geološka i mineraloška istraživanja.

Neke kemijske reakcije će ga koristiti kao izvor željeza. Djeluje kao redukcijsko sredstvo u nekim kemijskim reakcijama zbog prisutnosti iona željeza(II). Keramička industrija također koristi njegove kvalitete.

Smatra se da je FeO sklon oksidaciji. Niske je stabilnosti i može lako oksidirati u Fe2O3 kad god je izložen kisiku iz okoline.

Što je Fe2O3?

Fe2O3 je još jedan kemijski spoj. To je najčešći oblik željeznog oksida i nadaleko je poznat kao hrđa. Može se vidjeti bilo gdje u okolišu jer je rezultat korozije željeznih i čeličnih površina u prisutnosti kisika i vlage.

Budući da je hrđa, crvene je boje, što vidimo na metalnim površinama. Možda se čini beskorisnim i problematičnim, ali također ima vrijednost i koristi se iz raznih razloga. Najčešća uporaba je dobivanje crveno-smeđeg pigmenta u bojama i bojama.

Djeluje kao sredstvo za poliranje u raznim primjenama i ponekad se koristi kao katalizator kemijske reakcije. Ovaj glavni oksid željeza također se naziva hematit. Ovdje je željezo u oksidacijskom stanju +3. Dakle, ovdje je svaki atom željeza izgubio tri elektrona.

Ovaj kemijski spoj ima slaba magnetska svojstva. Međutim, jake feromagnetske vrijednosti se u njemu ne mogu vidjeti. Nekoliko kemijskih procesa koristi ga kao izvor željeza.

Razlika između FeO i Fe2O3

1. Drugi naziv za FeO je željezni oksid, dok je Fe2O3 željezni oksid.
2. FeO je crne boje, dok je Fe2O3 crvene boje.
3. U FeO je svaki atom željeza izgubio dva elektrona, dok Fe2O3 ima željezo koje je izgubilo po tri elektrona.
4. U FeO, željezo je spojeno s jednim atomom kisika. Istodobno, u nastanku Fe2O3, željezo se sjedinjuje s tri atoma kisika.
5. FeO je sklon oksidaciji i može postati Fe2O3 kada je izložen kisiku. S druge strane, Fe2O3 je mnogo stabilniji.
6. Zbog svojih iona željeza(II) djeluje kao redukcijsko sredstvo u nekim kemijskim reakcijama. Ali naprotiv, Fe2O3 djeluje kao izvor željeza u nekim kemijskim reakcijama.
7. Kada se uzmu u obzir magnetska svojstva, FeO se može magnetizirati jer je feromagnetičan. S druge strane, Fe2O3 nije jak feromagnetik i pokazuje slaba magnetska svojstva.

Usporedba između FeO i Fe2O3

Parametar usporedbe	Ružan	Fe2O3
oksid	To je željezov(II) oksid.	To je željezov(III) oksid
Boja	Boja mu je crna.	Boja mu je hrđavo crvena.
Magnetska svojstva	Može se magnetizirati.	Slabo je magnetičan.
Stabilnost	Usporedno, manje je stabilan i sklon oksidaciji.	U usporedbi se čini stabilnijim.
Uloga u kemijskim reakcijama	Djeluje kao redukcijsko sredstvo u nekim kemijskim reakcijama.	Djeluje kao izvor željeza u nekim kemijskim reakcijama.

Reference

1. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1046/j.1525-1314.2000.00269.x
2. https://pubs.aip.org/aip/jcp/article/154/9/094709/313879

Zadnje ažuriranje: 27. rujna 2023