Larutan adalah kombinasi homogen dari dua atau lebih komponen dengan partikel berukuran kurang dari satu nanometer. Pekerja laboratorium kimia pasti familiar dengan ungkapan encer dan encer.
Karena mereka kurang presisi kuantitatif, kata larutan berair dan encer ambigu.
Larutan berair menonjolkan air sebagai pelarut, sedangkan larutan encer mengandung sedikit zat terlarut atau memiliki konsentrasi zat terlarut yang lebih rendah dibandingkan dengan pelarut.
Pengambilan Kunci
- Larutan berair mengandung zat yang dilarutkan dalam air sebagai pelarut.
- Larutan encer memiliki konsentrasi zat terlarut yang relatif rendah dibandingkan dengan pelarut.
- Larutan berair bisa encer, tetapi tidak semua larutan encer harus berair.
Berair vs Encer
Perbedaan antara larutan berair dan encer adalah larutan berair adalah larutan yang pelarutnya adalah air. Larutan berair berarti segala sesuatu yang bercampur dengan air. Anda dapat membuat larutan nanopartikel logam dalam air. Sebaliknya, larutan encer adalah larutan yang konsentrasi pelarutnya lebih besar daripada zat terlarut. Encer, digunakan untuk merujuk pada bahan kimia dengan cara yang agak canggih untuk mengatakan sengaja terkontaminasi untuk aplikasi di beberapa tempat.
Aqueous adalah istilah yang berasal dari bahasa Yunani aqua, mengacu pada sesuatu yang terkait, sebanding dengan, atau larut dalam air.
Air adalah pelarut umum dalam kimia karena merupakan pelarut yang sangat baik yang juga melimpah secara alami. Larutan berair adalah air dengan pH 7.0 dan keseimbangan Arrhenius ion hidrogen (H+) dan ion hidroksida (OH).
Larutan encer memiliki konsentrasi zat terlarut yang rendah dibandingkan dengan pelarut. Larutan pekat, yang memiliki jumlah zat terlarut yang tinggi dalam kombinasinya, adalah kebalikan dari larutan encer.
Untuk menghasilkan larutan encer, cukup masukkan pelarut baru tanpa memasukkan zat terlarut lagi ke dalam sampel asli.
Tabel perbandingan
| Parameter Perbandingan | Encer | Mencairkan |
|---|---|---|
| Definisi | Setiap larutan yang mengandung air sebagai pelarut | Suatu larutan yang konsentrasi pelarutnya lebih besar dari pada zat terlarutnya. |
| Proses | Menambahkan zat terlarut apa pun ke dalam air untuk membuat larutan | Menambahkan air atau cairan lain untuk mengencerkan larutan pekat. |
| Konsentrasi | Dapat dikonsentrasikan atau diencerkan | Tidak bisa terkonsentrasi |
| Pelarut | Hanya air | Substansi apapun |
| contoh | Amonia berair, larutan natrium klorida berair, dll. | Air hujan, menambahkan air ke jus pekat, dll. |
Apa itu Aqueous?
Setiap larutan yang menggunakan air sebagai pelarut disebut sebagai larutan berair. Untuk larut dalam air dan membentuk larutan berair, zat terlarut harus bersifat hidrofilik dan polar.
Meskipun air dikenal sebagai pelarut universal, ia tidak dapat melarutkan hampir semua hal. Karena lemak tidak dapat larut dalam air, tidak ada larutan lemak berair yang tersedia.
Untuk menunjukkan bahwa suatu zat berada dalam larutan berair, kami menggunakan simbol (aq) sebagai subskrip dalam persamaan kimia.
Kami menyebut larutan berair konduktif jika zat terlarut dapat berdisosiasi menjadi ion ketika larut dalam air dan menghantarkan listrik melalui larutan karena adanya ion.
Larutan berair adalah salah satu di mana air berfungsi sebagai pelarut. Menambahkan (aq) ke rumus kimia yang berlaku adalah cara paling umum untuk menunjukkannya dalam persamaan kimia.
Solusi dari garam dapur, atau natrium klorida (NaCl), dalam air, dinyatakan sebagai Na+(aq) + Cl, misalnya (aq).
Reaksi metatesis adalah jenis reaksi yang paling umum dalam cairan berair. Reaksi perpindahan ganda, di mana kation berpindah untuk membuat koneksi ionik dengan yang lain anion, dikenal sebagai reaksi metatesis.
Kation yang sebelumnya terikat pada anion terakhir akan berdisosiasi dan berikatan kembali dengan anion lainnya.
Elektrolit kuat ditemukan dalam larutan berair yang mentransmisikan arus listrik dengan baik, sedangkan elektrolit lemah ditemukan pada larutan yang tidak.
Elektrolit kuat adalah bahan kimia yang seluruhnya terionisasi dalam air, sedangkan elektrolit lemah hanya memiliki sedikit ionisasi.
Ketika suatu bahan larut dalam air, singkatan (aq) ditambahkan ke nama kimianya. Banyak bahan kimia ionik dan entitas hidrofilik (suka air) larut dalam air.
Menghantarkan listrik seringkali dimungkinkan dalam larutan air. Air laut, misalnya, merupakan penghantar listrik yang baik karena mengandung elektrolit yang kuat.
Reaksi penggantian ganda biasa terjadi ketika reaksi kimia terjadi antara spesies dalam larutan berair. Larutan berair tidak dapat dibuat dengan mencampur pasir dan air.
Apa itu Encer?
Larutan encer memiliki konsentrasi zat terlarut yang rendah, yang jauh lebih rendah daripada kelarutan zat terlarut. Larutan lemah garam terlarut dari sumur dalam air minum.
Larutan dengan konsentrasi yang diketahui dapat diturunkan lebih lanjut dan diencerkan dengan menambahkan air sulingan. Untuk menghasilkan larutan encer, cukup tambahkan pelarut tambahan tanpa menambahkan zat terlarut lagi ke dalam campuran aslinya.
Solusinya kemudian dicampur dengan kuat untuk menggabungkan dua komponen. Ini menjamin bahwa komposisi semua bagian kombinasi adalah sama.
Bahan kimia pengencer termasuk gas, uap, dan cairan. Solusi dicampur dan dapat diatur untuk mencapai tingkat konsentrasi yang sesuai.
Konsep larutan encer berbeda dengan larutan pekat. Semua zat terlarut dalam larutan encer tidak jenuh. Artinya, konsentrasi zat terlarut dalam larutan encer jauh lebih sedikit daripada kelarutannya.
Penting untuk diingat bahwa menentukan apakah suatu larutan encer atau pekat bergantung pada kelarutan zat terlarutnya. Pada 20 derajat Celcius, kalium hidroksida (KOH) larut dalam 1,120 gram per liter larutan.
Larutan kalium hidroksida encer akan memiliki konsentrasi zat terlarut jauh lebih rendah dari 1,120 gram per liter.
Larutan encer akan dibuat dengan melarutkan 340 gram kalium hidroksida dalam satu liter air, misalnya.
Kecuali jika kita bekerja dengan zat terlarut dengan kelarutan yang lebih rendah, memasukkan 340 gram zat terlarut dapat menghasilkan larutan pekat. Misalnya, garam kalium klorida (KCl) memiliki kelarutan sekitar 340 gram per liter.
Jadi, 340 gram KCl dalam satu liter air menghasilkan larutan pekat, sedangkan 340 gram KOH dalam satu liter air menghasilkan larutan encer.
Masalah penting di sini adalah bahwa penggunaan frase encer, atau konsentrat selalu bergantung pada kelarutan zat terlarut. Proses pengenceran dapat digunakan untuk mengubah larutan pekat menjadi larutan encer.
Hal ini cukup dengan menambahkan lebih banyak pelarut ke dalam larutan sampai konsentrasi zat terlarut jauh lebih rendah dibandingkan konsentrasi larutan awal.
Perbedaan Utama Antara Berair dan Encer
- Larutan berair adalah larutan yang pelarutnya adalah air, sedangkan larutan encer adalah larutan yang konsentrasi pelarutnya lebih besar daripada konsentrasi zat terlarut.
- Proses untuk larutan berair adalah dengan mencampurkan zat terlarut dengan air, sedangkan proses untuk membuat larutan encer dengan mengencerkan larutan pekat dengan air atau cairan lainnya.
- Larutan berair dapat dipekatkan atau diencerkan. Larutan encer, di sisi lain, mungkin terkonsentrasi.
- Larutan berair adalah larutan apa pun yang menggunakan air sebagai pelarut. Sedangkan larutan encer terdiri dari bahan apa saja yang mengandung air sebagai pelarut.
- Amonia berair, larutan natrium klorida berair, dll. Adalah beberapa contoh untuk air hujan, menambahkan air ke jus pekat, dll. Adalah beberapa contoh larutan encer.
Terakhir Diperbarui : 21 Juli 2023
Saya telah berusaha keras menulis posting blog ini untuk memberikan nilai kepada Anda. Ini akan sangat membantu saya, jika Anda mempertimbangkan untuk membagikannya di media sosial atau dengan teman/keluarga Anda. BERBAGI ADALAH ️
Piyush Yadav telah menghabiskan 25 tahun terakhir bekerja sebagai fisikawan di masyarakat setempat. Dia adalah fisikawan yang bersemangat membuat sains lebih mudah diakses oleh pembaca kami. Dia memegang gelar BSc dalam Ilmu Pengetahuan Alam dan Diploma Pasca Sarjana dalam Ilmu Lingkungan. Anda dapat membaca lebih lanjut tentang dia di nya halaman bio.
