Dalam kimia, ada banyak unsur yang semuanya membentuk sistem periodik, dan setiap unsur berada di bawah beberapa kelompok tabel periodik.
Setiap kelompok kimia memiliki sifat kimia yang mirip, termasuk elektron valensi, ukuran atom, karakter logam, dan reaktivitas.
Datang ke kelompok halogen terdiri dari fluor (F), klorin (Cl), bromin (Br), yodium(I), dan astatin (At). Gugus halogen menunjukkan sifat kimia bukan logam yang serupa. Padahal, setiap elemen memiliki karakteristik dan sifat masing-masing.
Pengambilan Kunci
- Bromin dan klorin merupakan unsur kimia dalam golongan halogen dan biasa digunakan sebagai disinfektan pada kolam renang dan spa.
- Bromin kurang stabil dan lebih stabil pada suhu tinggi, membuatnya ideal untuk kolam air panas, sedangkan klorin lebih hemat biaya dan banyak digunakan untuk kolam.
- Kedua elemen tersebut memerlukan pemantauan dan penyesuaian rutin untuk menjaga kandungan kimia air tetap optimal, namun brom dianggap tidak terlalu mengiritasi kulit dan mata dibandingkan klorin.
Bromin vs Klorin
Bromin adalah cairan berwarna coklat kemerahan pada suhu kamar, merupakan satu-satunya unsur nonlogam yang berwujud cair pada suhu tersebut, dan memiliki nomor atom 35 dan lambang Br. Klorin adalah gas kuning-hijau pada suhu kamar, digunakan dalam pembuatan PVC dan memiliki nomor atom 17 dan simbol Cl.
Brom adalah unsur bukan logam golongan 7A dari tabel periodik, yang dalam keadaan normal berupa cairan berwarna coklat kemerahan. Ia memiliki nomor atom 35 dengan massa atom 79.904. Adapun reaktivitasnya, bromin dianggap kurang reaktif.
Namun, itu memang berkontribusi pada banyak interaksi. Selain itu, secara alami terjadi pada dua isotop stabil tetapi dalam bentuk campuran isotop tersebut. Ini teroksidasi dalam konfigurasi -1, meskipun ia juga dapat memiliki keadaan oksidasi positif (+1, +3, +5, +7).
Klorin juga merupakan unsur bukan logam golongan 7A dari tabel periodik, gas berwarna kuning kehijauan dalam keadaan normal. Ia memiliki nomor atom 17 dengan massa atom 35.453.
Adapun reaktivitasnya, klorin dianggap sangat reaktif. Selain itu, secara alami terjadi dalam bentuk senyawa kimia atau ion yang terurai. Ia memiliki semua keadaan oksidasi dari +1 hingga +7, kecuali +2.
Tabel perbandingan
| Parameter perbandingan | Brom | Klorin |
|---|---|---|
| Status (Dalam kondisi normal) | Brom adalah cairan berwarna coklat kemerahan. | Klorin adalah gas kuning kehijauan dalam keadaan normal. |
| Nomor atom | Brom adalah nomor 35 dalam tabel periodik. | Klor adalah nomor 17 dalam tabel periodik. |
| Massa atom | Adapun massa atomnya, bromin memiliki massa atom 79.904. | Klorin memiliki massa atom 35.453. |
| reaktivitas | Brom kurang reaktif, meski berkontribusi pada banyak interaksi kimia. | Klorin sangat reaktif dalam kondisi normal. |
| Kejadian Natura | Brom secara alami terdapat dalam dua isotop stabil. | Klorin secara alami terdapat dalam senyawa kimia atau ion yang terdisosiasi. |
| Keadaan oksidasi | Brom teroksidasi dalam konfigurasi -1, meskipun ia juga dapat memiliki keadaan oksidasi positif (+1, +3, +5, +7). | Klorin memiliki semua tingkat oksidasi dari +1 hingga +7, kecuali +2. |
| penggunaan | Brom digunakan dalam persiapan medis, pestisida, pewarna, penghambat api, dll. | Klorin digunakan dalam produksi asam klorida, produk pembersih, dll. |
Apa itu Brom?
Tabel periodik terdiri dari unsur-unsur yang berbeda yang memiliki karakteristik dan sifat yang berbeda. Halogen adalah suatu golongan dalam tabel periodik yang terdiri dari unsur-unsur bukan logam dengan sifat yang mirip secara umum.
Brom adalah unsur bukan logam golongan 7A dari tabel periodik, yang dalam keadaan normal berupa cairan berwarna coklat kemerahan. Ini memiliki bau yang sangat kuat yang kadang-kadang dapat menyebabkan iritasi.
Adapun nomor atomnya, ia memiliki nomor atom 35, bersama dengan massa atom 79.904.
Tidak seperti klorin, brom kurang reaktif, meskipun berpartisipasi dalam banyak interaksi kimia. Dengan demikian, dianggap jauh lebih stabil daripada klorin.
Kemunculan alami brom cukup stabil karena terjadi dalam campuran dua isotop stabil. Juga, itu juga dapat diekstraksi sebagai pengotor dalam halit mineral klorin. Sylvite, Karnalit, dll.
Selain itu, air bromin terdiri dari larutan encer 2.8% bromin dan digunakan dalam banyak reaksi organik. Bahkan brom dalam rasio 1:660 di air laut dengan mayoritas atom klorin.
Oleh karena itu, ia memiliki keadaan oksidasi -1, meskipun ia juga dapat memiliki keadaan oksidasi ganjil positif (+1, +3, +5, +7).
Terakhir, brom dapat digunakan dalam sediaan medis, pestisida, pewarna, penghambat api, dll.
Apa itu Klorin?
Seperti disebutkan, Tabel periodik terdiri dari unsur-unsur yang berbeda dengan karakteristik dan sifat yang berbeda. Halogen adalah golongan dalam tabel periodik yang terdiri dari unsur-unsur bukan logam dengan sifat yang mirip.
Klorin juga merupakan unsur bukan logam golongan 7A pada tabel periodik, berupa gas berwarna kuning kehijauan dalam keadaan normal. Ini memiliki bau yang sangat kuat yang dapat menyebabkan iritasi. Adapun nomor atomnya memiliki nomor atom 17 dengan massa atom 35.453.
Berbeda dengan brom, klor sangat reaktif sehingga lebih banyak bereaksi dan melibatkan berbagai interaksi kimia.
Kejadian alami klorin dalam bentuk bahan kimia senyawa atau bentuk ion yang terdisosiasi.
Juga, dapat diperoleh dari beberapa mineral, seperti halit, sylvite, carnalite, dll. Selain itu, ada anion klorin yang ada di laut dan samudra. Rupanya, bromin berada dalam rasio 1:660 di air laut dengan mayoritas atom klorin.
Selain itu, klorin adalah oksidan kuat dan dengan bilangan oksidasi -1. Meskipun klorin memiliki bilangan oksidasi positif ketika terdapat oksidan yang lebih kuat di dalamnya molekul. Ia memiliki semua keadaan oksidasi dari +1 hingga +7, kecuali +2.
Terakhir, Klor digunakan dalam produksi asam klorida, produk pembersih, dll.
Perbedaan Utama Antara Bromin dan Klorin
Brom dan Klor termasuk dalam golongan halogen yang sama dalam tabel periodik dan merupakan unsur bukan logam. Karena sifat dan karakterisasi yang serupa, mereka termasuk dalam kelompok yang sama dalam tabel periodik.
Orang cenderung melihat mereka dalam cahaya yang sama, tetapi mereka sangat berbeda satu sama lain. Namun, mereka juga memiliki sifat dan karakterisasi yang sama.
- Brom adalah cairan berwarna coklat kemerahan. Sedangkan klorin adalah gas berwarna kuning kehijauan dalam keadaan normal.
- Brom adalah nomor 35 dalam tabel periodik, sedangkan klorin adalah nomor 17 dalam tabel periodik.
- Adapun massa atomnya, bromin memiliki massa atom 79.904. Sedangkan klorin memiliki massa atom 35.453.
- Brom kurang reaktif, meskipun berkontribusi terhadap banyak interaksi kimia, sedangkan klorin sangat reaktif dalam kondisi normal.
- Brom secara alami terjadi pada dua isotop stabil, sedangkan klorin secara alami terjadi pada senyawa kimia atau ion yang dipisahkan.
- Brom teroksidasi dalam konfigurasi -1, meskipun ia juga dapat memiliki keadaan oksidasi positif (+1, +3, +5, +7). Sementara itu, klorin memiliki semua keadaan oksidasi dari +1 hingga +7, kecuali +2.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135400002165
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ic00103a040
Terakhir Diperbarui : 13 Juni 2023
Saya telah berusaha keras menulis posting blog ini untuk memberikan nilai kepada Anda. Ini akan sangat membantu saya, jika Anda mempertimbangkan untuk membagikannya di media sosial atau dengan teman/keluarga Anda. BERBAGI ADALAH ️
Piyush Yadav telah menghabiskan 25 tahun terakhir bekerja sebagai fisikawan di masyarakat setempat. Dia adalah fisikawan yang bersemangat membuat sains lebih mudah diakses oleh pembaca kami. Dia memegang gelar BSc dalam Ilmu Pengetahuan Alam dan Diploma Pasca Sarjana dalam Ilmu Lingkungan. Anda dapat membaca lebih lanjut tentang dia di nya halaman bio.
Artikel ini memberikan analisis mendalam tentang brom dan klorin, menawarkan wawasan berharga mengenai reaktivitas, kejadian, dan kegunaannya. Tabel perbandingan sangat membantu dalam merangkum perbedaan utama antara kedua elemen tersebut.
Artikel ini adalah sumber komprehensif bagi siapa saja yang ingin memperluas pengetahuan mereka tentang kimia. Penjelasan rinci tentang brom dan klorin, beserta karakteristik masing-masingnya, membuat bacaan menjadi informatif.
Artikel ini secara efektif menangkap esensi brom dan klorin, memberikan narasi menarik tentang sifat khusus dan penerapan elemen-elemen ini. Ini merupakan bukti kepiawaian penulis dalam bidang kimia.
Eksplorasi brom dan klor secara menyeluruh menjelaskan pentingnya unsur-unsur ini dalam berbagai industri. Artikel ini berfungsi sebagai referensi berharga bagi ahli kimia, ilmuwan lingkungan, dan peneliti yang mencari pemahaman lebih dalam tentang halogen.
Perbandingan rinci antara brom dan klor benar-benar mencerahkan. Memiliki pemahaman yang jelas tentang karakteristik dan sifat-sifatnya dapat bermanfaat dalam berbagai penerapan praktis.
Meskipun informasi yang disajikan cukup rinci, analisis yang lebih kritis mengenai potensi dampak brom dan klorin terhadap lingkungan, khususnya dalam konteks penggunaannya yang luas dalam disinfektan, dapat bermanfaat.
Mempelajari sifat-sifat berbagai unsur, seperti brom dan klor, selalu menarik. Informasi yang diberikan sangat berguna bagi mahasiswa sains dan siapapun yang tertarik dengan kimia.
Perbandingan brom dan klor memang menarik. Namun, akan menarik untuk mengeksplorasi potensi penerapan elemen-elemen ini di luar lingkup penggunaan konvensionalnya, sehingga dapat menyoroti tren dan teknologi yang sedang berkembang.