Molekul vs Senyawa: Perbedaan dan Perbandingan

Setiap materi terdiri dari atom-atom yang berukuran sangat kecil. Atom menentukan karakteristik dan sifat dari setiap materi atau elemen.

Selanjutnya, ada unsur, materi, molekul, dan senyawa. Kesamaan di antara mereka adalah bahwa mereka terdiri dari atom, tetapi tetap saja mereka memiliki sifat dan fungsi yang berbeda karena ketika dua atau lebih atom bergabung, sifat kimianya berubah.

Pengambilan Kunci

1. Molekul adalah unit terkecil dari suatu senyawa yang mempertahankan sifat kimiawi zat tersebut, sedangkan senyawa terdiri dari dua atau lebih atom berbeda yang terikat secara kimiawi.
2. Molekul dapat ada dengan bebas, sedangkan senyawa selalu ada sebagai kombinasi dari dua atau lebih unsur.
3. Sifat fisik dan kimia molekul dapat berbeda dari unsur penyusunnya. Namun, sifat senyawa berbeda dari unsur-unsur penyusunnya.

Molekul vs Senyawa

Molekul adalah sekelompok setidaknya dua atau lebih atom yang terikat dengan gaya kimia. Sebaliknya, Senyawa adalah sekelompok Molekul yang terikat secara kimiawi dari berbagai unsur. Oleh karena itu, semua senyawa adalah molekul, tetapi tidak semua senyawa.

Molekul terbentuk ketika dua atau lebih atom digabungkan dengan gaya kimia yang kuat, struktur molekulnya tidak terlalu pasti, yang membuatnya sangat tidak stabil, dan dapat berupa heteronuklir atau homonuklir dan memiliki ikatan ionik atau kovalen. Untuk melihat, mikroskop molekul diperlukan.

Suatu senyawa terbentuk ketika dua atau lebih molekul dari unsur yang berbeda bersama-sama dengan gaya kimia yang kuat yang memiliki bentuk yang tepat dan sangat stabil. Mereka selalu terdiri dari berbagai faktor dan memiliki ikatan ionik, kovalen atau logam. Dan itu terbukti dalam senyawa biasanya.

Tabel perbandingan

Parameter Perbandingan	Molekul	Senyawa
Arti	Sekelompok 2 atau lebih atom adalah molekul.	Sekelompok Molekul lebih dari satu unsur yang berbeda adalah senyawa.
Hubungan	Itu tidak selalu merupakan senyawa, misalnya hidrogen.	Senyawa selalu molekul.
Structure	Itu tidak memiliki struktur yang seragam dan tidak stabil.	Materi yang sebenarnya memiliki struktur yang seragam dan stabil.
Jarak penglihatan	Ini sangat kecil dan tidak bisa dilihat dengan mata telanjang. Mikroskop diperlukan.	Itu mudah terlihat dengan mata telanjang.
Contoh	Ozon dan oksigen	Soda Kue dan Garam

Apa itu Molekul?

Molekul adalah ketika atom dengan jenis yang sama atau berbeda bergabung dengan gaya kimia. Massa molekul bergantung pada atom penyusunnya.

1. Molekul diatomik adalah jenis molekul ketika hanya dua atom dari unsur yang sama atau berbeda yang terikat bersama, seperti Oksigen dan Karbon Monoksida.
2. Molekul Diatomik Heteronuklir: itu adalah jenis molekul ketika hanya dua atom dari unsur yang sama digabungkan, seperti Hidrogen, Oksigen, dan Klorin.
3. Molekul Diatomik Homonuklear: itu adalah jenis molekul ketika dua atom dari atom yang berbeda bergabung, seperti karbon monoksida, asam klorida (HCl), dan Hidrogen Fluorida.

Molekul kompleks: Ini adalah molekul atom karbon yang terikat dengan unsur lain. Misalnya Sukrosa, di mana atom karbon terikat dengan Hidrogen dan Oksigen.

Makromolekul: ini adalah molekul raksasa; mereka terdiri dari hampir 1000 atom yang terikat bersama, seperti protein.

Formula Molekul adalah formula yang mewakili proporsi kimia atom, angka, dan elemen dan digunakan secara eksplisit untuk tujuan ini. Misalnya, rumus molekul Asam Asetat adalah CH3COOH.

Apa itu Senyawa?

Ketika dua atau lebih unsur yang berbeda terikat bersama, mereka membentuk Senyawa, misalnya air, karbon dioksida, dan banyak lagi. Semua senyawa adalah molekul.

1. Senyawa molekuler: dalam senyawa molekul, atom-atom terikat bersama dengan ikatan kovalen, misalnya air dan karbon dioksida.
2. Garam: dalam garam, atom terikat bersama dengan ikatan ionik, misalnya Natrium Klorida dan Amonium Khlorida.

Karakteristik Senyawa

1. Tidak seperti molekul dan atom, ia memiliki massa dan struktur yang pasti dan sangat stabil.
2. Ketika dua atau lebih jenis molekul bergabung, sifat masing-masing berubah, dan mereka memiliki sifat kimia baru sebagai senyawa.
3. Tidak mungkin memisahkan konstituen senyawa dengan proses sederhana apa pun.
4. Titik leleh dan titik didih keduanya tetap.
5. Itu selalu homogen.

Setiap senyawa memiliki rumus molekul yang berbeda; senyawa yang paling umum dan rumus molekulnya adalah:

1. Alkohol: C2H6O
2. Asam asetat: C2H4O2
3. Asam Sulfat: H2SO4
4. Amonia: NH3
5. Metana: CH4
6. Nitrous Oksida: N2O 
7. Garam: NaCl

Perbedaan Utama Antara Molekul dan Senyawa

1. Molekul adalah ketika dua atau lebih dua atom terikat lebih erat dengan gaya kimia, sedangkan senyawa adalah ketika dua atau lebih molekul terikat lebih erat dengan gaya kimia.
2. Setiap senyawa terdiri dari molekul. Oleh karena itu, setiap senyawa adalah molekul tetapi tidak dengan molekulnya.
3. Senyawa tersebut memiliki struktur yang pasti dan lebih stabil, tetapi molekulnya tidak memiliki struktur padat. Oleh karena itu, dapat menjadi tidak stabil.
4. Sebuah molekul sangat kecil sehingga tidak dapat dilihat dengan mudah oleh mata telanjang. Diperlukan peralatan khusus, tetapi senyawa itu dapat dilihat dengan sangat mudah.
5. Molekul memiliki ikatan ionik atau kovalen, tetapi senyawa memiliki ikatan logam ionik atau kovalen.
6. Molekul adalah heteronuklear atau homonuklear. Sedangkan senyawa selalu tersusun dari unsur-unsur yang berbeda, jika terdapat unsur yang sama maka bukan merupakan senyawa.

Referensi

1. https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=n1mbd1SafcQC&oi=fnd&pg=PP1&dq=atoms+in+molecules&ots=p54cmruuS3&sig=PVlKW2ouLP58OWm3f7n0KU1M3j8
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0899900709002251

Terakhir Diperbarui : 11 Juni 2023