Karbon 12 vs Karbon 14: Perbedaan dan Perbandingan

Dalam tabel periodik, kita melihat beberapa unsur kimia yang memiliki sifat kimia berbeda. Beberapa unsur ini juga memiliki beberapa varian, yang berbeda satu sama lain dalam hal neutron. Kami menyebut varian ini Isotop suatu unsur. 

Karbon adalah unsur keenam yang paling banyak hadir di dunia, dan Karbon 12 dan Karbon 14 adalah dua varian dari unsur Karbon. Keduanya berbeda satu sama lain dalam banyak hal dan membuat identitas mereka sendiri yang berbeda.  

Pengambilan Kunci

1. Karbon 12 adalah isotop karbon yang paling umum dan stabil, dengan 6 proton dan 6 neutron pada intinya.
2. Karbon 14 adalah isotop karbon radioaktif yang terbentuk di atmosfer bagian atas dan digunakan dalam penanggalan radiokarbon.
3. Sementara kedua isotop memiliki 6 proton, karbon 14 memiliki 8 neutron dalam nukleusnya, membuatnya tidak stabil dan cenderung meluruh seiring waktu.

Karbon 12 vs Karbon 14  

Karbon-12 adalah yang paling melimpah dari dua isotop stabil karbon karena proses triple-alpha yang membuatnya di bintang. Jumlahnya mencapai 98.93% dari unsur karbon di Bumi. Atom karbon-12 memiliki 6 proton dan 6 neutron. Karbon-14 adalah radioaktif isotop karbon yang memiliki 6 proton dan 8 neutron.

Karbon 12 adalah isotop Karbon yang paling banyak tersedia. Tepatnya berjumlah lebih dari 98% unsur karbon.

Ini terdiri dari enam neutron, enam proton, dan enam elektron. Ini sangat populer karena massa atom nuklida lain hanya diukur pada skala varian ini.   

Di sisi lain, Karbon 14 juga dikenal sebagai Radiokarbon. Ini adalah karbon radioaktif dan paling sedikit tersedia jumlahnya. Itu membusuk dalam nitrogen. Isotop ini mengandung total enam proton dan delapan neutron. Ini digunakan untuk menggantikan tindakan non-radioaktif.   

Tabel perbandingan

Parameter Perbandingan	Karbon 12	Karbon 14
Definisi	Karbon 12 adalah isotop dari unsur Karbon dan banyak terdapat pada organisme hidup.	Karbon 14 adalah isotop Karbon lainnya dan tidak terdapat pada banyak organisme.
Komposisi kimia	Ia memiliki massa atom 12.011 AMU dan mencakup enam neutron, enam proton, dan enam elektron.	Ia memiliki massa atom 14.0032420 u dan terdiri dari enam neutron dan delapan proton.
Ketersediaan	Itu membuat sekitar 90% dari total karbon di bumi.	Itu membuat sekitar 1% dari total karbon di bumi.
Asal	Dibuat oleh fusi nuklir dari tiga partikel alfa.	Dihasilkan di lapisan atas troposfer dan stratosfer melalui reaksi di mana neutron termal diserap oleh atom nitrogen. Sumber utamanya adalah reaksi sinar kosmik terhadap nitrogen di bumi.
penggunaan	Digunakan untuk mengukur massa atom nuklida lainnya.	Digunakan untuk mengganti tindakan non-radioaktif.

Apa itu Karbon 12? 

Karbon 12 adalah salah satu dari dua isotop stabil dari unsur Karbon. Itu ditemukan di 99% dari semua Karbon di bumi, karenanya tersedia secara luas. Itu kebetulan stabil karena jumlah proton dan neutron yang sama di dalamnya. Karenanya, ia memiliki enam neutron dan enam proton.   

Keberadaan elemen ini sangat penting karena bumi kita bergantung padanya. Para ilmuwan menyebutnya sebagai elemen yang memberikan kehidupan ke seluruh dunia.

Terbentuknya varian ini terjadi karena adanya reaksi nuklir antara tiga inti helium yang disebut partikel alfa. Ini adalah proses yang sama di mana bintang-bintang mendapatkan cahayanya.   

Sesuai penelitian dan studi, diasumsikan bahwa Karbon 12 hadir dalam 98.89% organisme hidup. Massa atomnya adalah 12.011 sma. Pada tahun 1961, Persatuan Ahli Kimia Internasional menyatakannya sebagai isotop Karbon yang paling stabil.

Penemuan ini membuat perubahan yang sangat penting karena Karbon 12 menggantikan Oksigen dalam hal menjadi skala standar untuk mengukur elemen lain. Isotop ini dianggap sangat penting karena digunakan sebagai dasar standar untuk menentukan massa atom nuklida lainnya. 

Apa itu Karbon 14?  

Karbon 14 adalah isotop lain dari Karbon tetapi tidak stabil. Varian ini memiliki enam neutron dan delapan proton, yang disebut tidak stabil karena ketidakseimbangan ini. Itu kebetulan isotop radioaktif.  

Dengan massa atom 14.0032420 u, Karbon 14 diproduksi di lapisan atas troposfer dan stratosfer dalam penyerapan neutron termal oleh atom nitrogen. Reaksi sinar kosmik pada nitrogen di bumi merupakan sumber utama lainnya.   

Ini meluruh menjadi atom Nitrogen dan karenanya disebut karbon radioaktif. Ini digunakan untuk karbon kencan, sebuah proses dimana usia ditentukan untuk beberapa produk. Metode usia ini kencan didirikan oleh William Libby pada tahun 1940.   

Perbedaan Utama Antara Karbon 12 dan Karbon 14  

1. Karbon 12 adalah isotop Karbon yang paling stabil, sedangkan karbon 14 adalah yang paling tidak stabil. Ketidakstabilan ini terjadi karena perbedaan jumlah atom yang ada pada yang terakhir.   
2. Perbedaan utama lainnya adalah jumlah proton dan elektron. Di mana Karbon 12 memiliki enam proton dan enam neutron, Karbon 14 memiliki enam proton dan delapan neutron.   
3. Karbon 12 memiliki massa atom 12,011 AMU, sedangkan Karbon 14 memiliki massa atom 14.0032420 u. Karbon 12 menghasilkan sekitar 99 persen dari total karbon, sedangkan Karbon 14 hanya menghasilkan satu persen.   
4. Karbon 12 terkenal karena digunakan sebagai tanda standar untuk menentukan massa nuklida lain, dan Karbon 14 terkenal karena digunakan untuk proses seperti penanggalan karbon.   
5. Karbon 12 dibuat oleh fusi nuklir di antara tiga partikel alfa. Dan Karbon 14 terbentuk di lapisan atas troposfer dan stratosfer oleh neutron termal yang diserap oleh atom nitrogen.  

Referensi 

1. https://inis.iaea.org/search/search.aspx?orig_q=RN:15032484
2. https://ngwa.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1745-6584.1997.tb00093.x

Terakhir Diperbarui : 12 Juli 2023