Sintesis Hidrolisis vs Dehidrasi: Perbedaan dan Perbandingan

Respons kimiawi yang khas terjadi di dalam tubuh secara konsisten, dan dapat dikumpulkan dari sifat-sifat yang dimilikinya.

Respons kimia dapat disusun menjadi berbagai kelompok, seperti yang ditunjukkan oleh sifat-sifat respons tersebut. Sintesis dehidrasi dan hidrolisis adalah respons senyawa yang diurutkan berdasarkan komponennya.

Pengambilan Kunci

1. Hidrolisis adalah reaksi kimia yang menguraikan molekul kompleks menjadi lebih sederhana dengan menambahkan molekul air. Sebaliknya, sintesis dehidrasi adalah reaksi kimia yang menggabungkan molekul yang lebih sederhana menjadi molekul yang lebih kompleks dengan menghilangkan molekul air.
2. Hidrolisis umum terjadi dalam sistem biologis dan memecah makromolekul seperti karbohidrat, protein, dan lipid. Pada saat yang sama, sintesis dehidrasi terlibat dalam sintesis molekul kompleks seperti polisakarida, polipeptida, dan lemak.
3. Hidrolisis melepaskan energi, sedangkan sintesis dehidrasi membutuhkan energi untuk terjadi. Oleh karena itu, hidrolisis bersifat eksergonik, sedangkan sintesis dehidrasi bersifat endergonik.

Hidrolisis vs Sintesis Dehidrasi

Hidrolisis adalah jenis reaksi di mana molekul dipecah menjadi komponen yang lebih kecil dengan penambahan air. Dalam hidrolisis, molekul air ditambahkan ke reaktan, dan ikatan antar komponen terputus. Sintesis dehidrasi adalah kebalikan dari hidrolisis. Ini adalah jenis reaksi di mana air dikeluarkan dari dua atau lebih molekul untuk membentuk molekul yang lebih besar dan lebih kompleks.

Hidrolisis adalah respon dimana ikatan zat dipisahkan, dan air tersedia. Dalam siklus ini, air menjadi reaktan; hasil akhirnya adalah putusnya hubungan antara dua asam amino atau karbohidrat.

Sintesis dehidrasi adalah tentang siklus di mana partikel yang lebih besar diproduksi menggunakan partikel yang lebih sederhana, dan air dialirkan.

Tabel perbandingan

Parameter Perbandingan	Hidrolisis	Sintesis Dehidrasi
Definisi	Hidrolisis adalah pembelahan ikatan senyawa dalam pandangan air.	Sintesis dehidrasi adalah susunan atom raksasa dengan kedatangan partikel air.
Reaksi	Ini adalah reaksi dekomposisi.	Ini adalah reaksi kombinasi.
Molekul Air	Ini menghasilkan kombinasi molekul air.	Ini menghasilkan pembentukan molekul air.
Produk	Produk mereka adalah molekul yang kurang kompleks daripada reaktannya.	Produk mereka lebih banyak molekul raksasa daripada reaktannya.
Produk sampingan	Itu tidak memberikan produk sampingan apa pun.	Molekul air diberikan sebagai produk sampingan.

Apa itu Hidrolisis?

Hidrolisis adalah respon dimana ikatan sintetik dipotong, dan air tersedia. Dalam interaksi ini, air bertindak sebagai reaktan, dan produk akhirnya adalah putusnya hubungan antara dua asam amino atau gula.

Hidrolisis ester dapat dimanfaatkan untuk bertindak sebagai ilustrasi dari respon hidrolisis. Dalam tanggapan ini, minuman keras dan korosif karboksilat keduanya mendapatkan H dan OH dari atom air dan menyusun basa masing-masing.

Sejalan dengan ini, atom raksasa adalah bagian dari partikel yang lebih sederhana. Air berperan sebagai reaktan, dan respons ini bertentangan dengan respons penumpukan. Hidrolisis adalah respons signifikan dalam tubuh selama pemrosesan makromolekul yang lebih besar menjadi monomer yang lebih sederhana.

Ini adalah pembelahan ikatan majemuk dalam pandangan air. Di sini, air bertindak sebagai reaktan yang terlibat dalam interaksi respons. Partikel masif secara konstan dipisahkan menjadi atom yang lebih sederhana dalam respons hidrolisis.

Apa itu Sintesis Dehidrasi?

Sintesis dehidrasi adalah interaksi di mana partikel yang lebih besar diproduksi menggunakan yang lebih sederhana, dan air dialirkan. Dua partikel yang lebih sederhana berkonsolidasi dalam susunan ikatan kovalen, dan atom air disediakan dengan setiap pengembangan ikatan.

Respons ini terjadi antara atom-atom yang memiliki proton yang dapat diakses dan memiliki partikel hidroksil. Ini juga bisa disebut reaksi penumpukan saat air terbentuk.

Ilustrasi campuran sintesis dehidrasi adalah pengembangan ester dengan menahan cairan dan karboksilat korosif.

Contoh utama dari sintesis dehidrasi adalah pengembangan keamanan glikosidik, dibingkai antara dua pati, dan pembentukan ikatan peptida, yang dibentuk antara dua asam amino.

Perbedaan Utama Antara Sintesis Hidrolisis dan Dehidrasi

1. Produk hidrolisis kurang kompleks daripada mereka reaktan, sementara produk sintesis dehidrasi lebih merupakan molekul raksasa daripada reaktannya.
2. Hidrolisis tidak menghasilkan produk sampingan, sedangkan molekul air diberikan sebagai produk sampingan dalam kasus sintesis dehidrasi.

Referensi

1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acssuschemeng.6b00377
2. https://link.springer.com/article/10.1007/s11244-018-1049-4

Terakhir Diperbarui : 11 Juni 2023