Molaritas vs Molalitas: Perbedaan dan Perbandingan

Sebagian besar reaksi di laboratorium dilakukan dengan larutan yang berbeda. Oleh karena itu penting untuk mengetahui berapa jumlah zat dikatakan ketika hadir dalam bentuk larutan.

Jumlah zat tertentu yang ada dalam volume tertentu atau konsentrasi larutan tertentu dapat dinyatakan dalam Molaritas, Molalitas, Normalitas, dll.

Pengambilan Kunci

1. Molaritas adalah ukuran konsentrasi suatu larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Pada saat yang sama, Molalitas mengukur perhatian kunci yang didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut.
2. Molaritas tergantung pada suhu dan tekanan larutan, sedangkan Molalitas tidak tergantung pada suhu dan tekanan.
3. Molaritas digunakan untuk reaksi dalam larutan, sedangkan Molalitas digunakan untuk reaksi dalam pelarut.

Molaritas vs Molalitas 

Molaritas adalah jumlah mol yang ada dalam zat terlarut yang dapat dilarutkan dalam satu liter larutan. Simbol yang digunakan untuk mewakili molaritas adalah 'M'. Jumlah mol yang ada dalam zat terlarut dibagi dengan volume untuk menghitung molaritas. Jumlah mol yang ada dalam zat terlarut yang dapat larut dalam larutan satu kg disebut molalitas. Simbol yang digunakan untuk mewakili molalitas adalah 'm'.

Molaritas suatu larutan tergantung pada suhu dan berbanding terbalik dengannya. Jika suhu dinaikkan, molaritasnya berkurang, sedangkan molaritasnya naik jika suhunya diturunkan.

Nilai molaritas juga dipengaruhi oleh perubahan tekanan. Nilai molaritas tidak akurat atau tepat.

Molalitas suatu larutan tidak bergantung pada perubahan suhu dan tekanan. Ini karena massa zat terlarut tetap tidak terpengaruh oleh perubahan suhu dan tekanan.

Nilai molalitas cukup akurat dan tepat. Molalitas suatu larutan berkaitan dengan massa pelarut.

Tabel perbandingan

Parameter Perbandingan	Molaritas	Molalitas
Definisi	Ini didefinisikan sebagai mol zat terlarut dalam satu liter larutan.	Ini didefinisikan sebagai mol zat terlarut dalam 1 kg larutan
Satuan SI	perempuan jalang	mol/kg
Measurement	Itu diukur dengan volume larutan.	Ini diukur dengan menggunakan massa pelarut.
Suhu	Dipengaruhi oleh setiap perubahan suhu	Jangan terpengaruh oleh perubahan suhu.
Dilambangkan	M	m
Ketepatan	Itu tidak akurat dan tidak dapat diandalkan.	Itu tepat dan akurat.
Tekanan	Dipengaruhi oleh setiap perubahan tekanan	Jangan terpengaruh oleh perubahan tekanan apa pun.

Apa itu Molaritas?

Jumlah mol zat terlarut tertentu yang dilarutkan dalam satu liter larutan tertentu dikenal sebagai Molaritas. Molaritas diwakili oleh simbol 'M'. Rumus untuk menghitung molaritas secara matematis diberikan di bawah ini –

M = Jumlah mol zat terlarut/volume tertentu dalam 

liter

Satuan standar Molaritas adalah mol/L, atau Molar atau M. Pertimbangkan contoh yang diberikan di bawah ini – larutan 0.25 mol/L dari sodium hidroksida berarti bahwa 0.25 mol natrium hidroksida telah dilarutkan dalam 1 liter (atau 1 desimeter kubik) larutan.

Karena volume larutan yang diberikan meningkat dengan peningkatan suhu larutan, maka Molaritas larutan juga berkurang sementara volume larutan berkurang dengan penurunan suhu.

Dengan demikian Molaritas larutan meningkat dengan penurunan suhu.

Untuk masalah yang kompleks, diberikan persamaan M1V2 = M2V2 digunakan untuk menentukan molaritas larutan. Misalnya – Larutkan 4 g natrium hidroksida dalam 250 ml air. Berapa molaritas larutan di atas?

Solusi – Massa Natrium hidroksida = 4.0 g

Massa Molar Natrium hidroksida, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40.0 g/mol

Volume air dalam liter = 250/1000 = 0.25 L

Jumlah mol = Massa natrium hidroksida / Massa molar natrium hidroksida

                                = 4/40 = 0.1 mol

Molaritas = Jumlah mol natrium hidroksida/Volume larutan dalam satu liter

               = 0.1/0.25 = 0.4 M

Apa itu Molalitas?

Jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut dikenal sebagai Molalitas. Itu dilambangkan dengan simbol 'm'. Rumus untuk menghitung molalitas secara matematis diberikan di bawah ini –

Molalitas = Mol zat terlarut yang diberikan / Massa pelarut yang diberikan dalam kg

Satuan standar pengukuran Molalitas adalah mol/kg atau Molal atau m. Perhatikan contoh di bawah ini – 1.0 mol/kg larutan kalium klorida berarti 1 tahi lalat (74.5 g) kalium klorida dilarutkan dalam 1 kg larutan.

Itu tidak terpengaruh oleh perubahan suhu karena massa tetap konstan atau tidak terpengaruh oleh suhu.

Pertimbangkan contoh berikut untuk pemahaman yang lebih baik – Ketika 2.5 g dari asam etanoat dilarutkan dalam 75 g benzena.

Solusi – Massa molar asam etanoat = 60 g/mol

Mol asam etanoat = 2.5/60 = 0.0417 mol

Massa benzena dalam kg = 7/1000 kg

Molalitas asam etanoat = Mol asam etanoat / Massa benzena                                             

= 0.0417 × 1000 / 75 = 0.556 mol/kg 

Perbedaan Utama Antara Molaritas dan Molalitas

1. Molaritas suatu larutan dapat didefinisikan sebagai mol zat terlarut dalam satu liter larutan, sedangkan molalitas suatu larutan dapat didefinisikan sebagai mol zat terlarut dalam satu kg larutan.
2. Satuan SI yang digunakan untuk menyatakan molaritas adalah 'mol/L', sedangkan untuk molalitas adalah 'mol/kg'.
3. Molaritas suatu larutan dapat diukur berdasarkan volume larutan tertentu. Di sisi lain, molalitas suatu larutan dapat diukur berdasarkan massa pelarut yang diberikan.
4. Molalitas berubah dengan fluktuasi suhu, sedangkan fluktuasi suhu tidak mempengaruhi nilai molalitas.
5. Molalitas suatu larutan juga dapat dilambangkan dengan 'M', sedangkan molalitas suatu larutan dilambangkan dengan 'm'.
6. Nilai molaritas dianggap tidak akurat dan presisi. Di sisi lain, nilai molalitas lebih akurat dan tepat.
7. Perubahan tekanan mempengaruhi nilai molaritas, tetapi nilai molalitas tetap tidak terpengaruh oleh perubahan tersebut. 

Referensi

1. https://www.mdpi.com/2218-0532/77/4/817
2. https://acp.copernicus.org/articles/18/11125/2018/

Terakhir Diperbarui : 21 Juni 2023