Tekanan digunakan untuk menerapkan beberapa kekuatan untuk memindahkan sesuatu ke depan. Ini digunakan dalam fisika dan kimia juga. Ada berbagai jenis tekanan, dan masing-masing memiliki definisi, kelebihan, kekurangan, dan fitur uniknya sendiri.
Baik Tekanan Parsial dan Tekanan Uap digunakan dalam sains dan umum di semua kurikulum di seluruh negara.
Pengambilan Kunci
- Tekanan parsial mengukur tekanan masing-masing komponen gas dalam suatu campuran, sementara tekanan uap mengukur tekanan yang diberikan oleh uap cairan dalam kesetimbangan dengan fase kondensasinya.
- Konsep tekanan parsial didasarkan pada Hukum Dalton tentang tekanan parsial, sedangkan tekanan uap terkait dengan titik didih cairan dan bervariasi dengan suhu.
- Tekanan parsial berlaku untuk campuran gas dan cairan, sedangkan tekanan uap khusus untuk cairan dalam kesetimbangan dengan fase uapnya.
Tekanan Parsial vs Tekanan Uap
Tekanan parsial mengacu pada tekanan yang diberikan oleh satu gas dalam campuran gas. Tekanan uap mengacu pada tekanan yang diberikan oleh uap suatu cairan dalam kesetimbangan dengan keadaan cairnya sendiri. Tekanan parsial merupakan sifat campuran gas, sedangkan tekanan uap merupakan sifat zat cair.
Tekanan parsial digunakan untuk menangani tekanan dan gas. Kita bahkan dapat menemukan tekanan parsial untuk semua unsur dalam kimia. Terkadang kita tidak bisa menyebutnya tekanan parsial.
Itu tergantung pada jenis rasio molar wadah gas yang kita gunakan. Rumus untuk Tekanan Parsial adalah P = P1+P2+P3. Tekanan akan meningkat tergantung pada masalah yang kita tangani.
Kami hanya bisa menjelaskan konsep tekanan uap air mendidih. Akan sangat membantu untuk memahami konsep secara cepat dan mudah.
Saat kita merebus air di tempat yang lebih tinggi, dulu tekanan uap di sana rendah sehingga air mendidih lebih cepat dan mencapai 100 derajat lebih cepat. Rumus Tekanan Uap adalah P larutan = X pelarut * P pelarut.
Tabel perbandingan
| Parameter Perbandingan | Tekanan Parsial | Tekanan uap |
|---|---|---|
| Rumus | P = P1+P2+P3 | P larutan = X pelarut * P pelarut |
| Hukum | Hukum Dalton | Hukum Raoult |
| Tahap | Padat dan Cair | Gas |
| Perhitungan | Fraksi Mol dari Zat Terlarut | Fraksi Mol Gas |
| Ketergantungan | Independen | Tergantung |
Apa itu Tekanan Parsial?
Dengan kata sederhana, kita dapat mendefinisikan tekanan parsial sebagai wadah berisi banyak gas. Setiap gas digunakan untuk memberikan tekanan. Wadah yang berisi salah satu bagian dalam yang berisi gas disebut tekanan parsial.
Ini memiliki hukum terpisah yang disebut Hukum Dalton tentang Tekanan Parsial. Ini digunakan dalam topik kimia dan fisika. Itu datang di bawah kategori berbagai jenis tekanan.
Ini terutama digunakan untuk mengukur aktivitas termodinamika molekul gas. Simbol yang digunakan untuk tekanan parsial adalah P atau p. Simbol p digunakan sebagai subskrip untuk mengidentifikasi tekanan. Fitur-fiturnya juga digunakan dalam biologi.
Ini sangat penting karena membantu kita memprediksi pergerakan molekul gas. Karena gas digunakan untuk menekan di dua ujung dan daerah terhubung.
Tekanan parsial dalam cairan dapat didefinisikan sebagai ketika gas akan berada dalam posisi kesetimbangan dalam kontak dengan cairan. Kita dapat meningkatkan tekanan parsial hanya dengan mengurangi volumenya. Itu reaktan mengandung dua mol gas sehingga tekanan reaktan akan dikuadratkan.
Apa itu Tekanan Uap?
Saat kita memasukkan cairan ke dalam bejana, cairan itu akan memanas, dan molekulnya akan terlihat dan bergerak ke arah yang berbeda dengan kecepatan tinggi. Alasannya adalah energi kinetik yang dimiliki cairan itu.
Di sisi lain, molekul cairan akan naik dan menempati permukaan cairan. Proses ini hanya disebut Penguapan. Molekul yang muncul di permukaan cairan disebut Uap.
Tekanan Uap terkadang bisa disebut Tekanan Keseimbangan Uap. Ada banyak karakteristik tekanan uap. Suhu bertindak sebagai aspek utama yang mempengaruhi tekanan uap.
Saat kita menaikkan suhu, tekanan uap juga akan naik. Proses penguapan akan tergantung pada dua faktor berikut sebagai Sifat cairan dan Pengaruh Suhu. Ini berisi Hukum Ekspresi Raoult.
Ketika kita memiliki titik didih tertinggi, kita akan dapat mencapai tekanan uap terendah. Ini terkait dengan penguapan. Ini lagi digunakan dalam kimia dan fisika.
Dietil Eter adalah tekanan uap tertinggi dalam Kimia. Molekul yang mengandung gaya antarmolekul terkuat dianggap sebagai tekanan uap terendah dalam Kimia.
Perbedaan Utama Antara Tekanan Parsial dan Tekanan Uap
- Tekanan Parsial menggunakan hukum Dalton untuk menjelaskan, sedangkan Tekanan Uap menggunakan hukum Raoult untuk menjelaskan.
- Partial Pressure berisi nilai tanpa dimensi, sedangkan tekanan uap digunakan untuk menyatakannya dalam Pascal.
- Ketika kami memberikan tekanan pada campuran gas pada saat yang sama, kami menyebutnya tekanan parsial. Di sisi lain, jika tekanan diterapkan pada uap cair, kami menyebutnya tekanan uap.
- Tekanan Parsial digunakan untuk memberikan tekanan pada gas individu dengan gas yang berbeda dan juga pada suhu yang berbeda. Sebaliknya, tekanan uap digunakan untuk mengeluarkan gas terkondensasi ketika suhu menjadi dingin.
- Ada perbedaan yang sangat kecil dalam simbol mereka. Kami menggunakan p untuk menunjukkan tekanan parsial. Di sisi lain, kami menggunakan p* untuk menunjukkan tekanan uap.
- https://ceramics.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1151-2916.1984.tb19701.x
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0040603177850193
Terakhir Diperbarui : 14 Juli 2023
Saya telah berusaha keras menulis posting blog ini untuk memberikan nilai kepada Anda. Ini akan sangat membantu saya, jika Anda mempertimbangkan untuk membagikannya di media sosial atau dengan teman/keluarga Anda. BERBAGI ADALAH ️
Piyush Yadav telah menghabiskan 25 tahun terakhir bekerja sebagai fisikawan di masyarakat setempat. Dia adalah fisikawan yang bersemangat membuat sains lebih mudah diakses oleh pembaca kami. Dia memegang gelar BSc dalam Ilmu Pengetahuan Alam dan Diploma Pasca Sarjana dalam Ilmu Lingkungan. Anda dapat membaca lebih lanjut tentang dia di nya halaman bio.
Penjelasan komprehensif tentang konsep tekanan parsial dan tekanan uap, serta tabel perbandingan terperinci, memberikan pembaca wawasan berharga tentang prinsip-prinsip ilmiah mendasar ini. Pengaruh suhu terhadap dinamika tekanan uap sangat menarik.
Penjelasan rinci tentang tekanan uap dan korelasinya dengan suhu dan proses penguapan memberikan pemahaman yang komprehensif tentang konsep ilmiah ini. Wawasan mengenai hubungan antara dinamika suhu dan tekanan uap sangat mencerahkan.
Penggambaran yang jelas mengenai karakteristik tekanan uap dan faktor-faktor yang mempengaruhi perilakunya memperkaya pemahaman konsep ini, terutama dalam konteks analisis ilmiah.
Penjelasan tentang sifat dan faktor berbasis suhu yang mempengaruhi tekanan uap berkontribusi pada pemahaman yang lebih mendalam tentang konsep ilmiah yang kompleks ini. Penyebutan Hukum Raoult menambah pembahasan mengenai dinamika tekanan uap.
Memahami konsep tekanan parsial dan penerapannya dalam mengukur aktivitas termodinamika molekul gas sangat penting untuk analisis ilmiah. Penjelasan tentang tekanan parsial dalam zat cair dan pengaruhnya terhadap variasi tekanan menambah kedalaman pembahasan topik ini.
Penjelasan rinci tentang tekanan parsial yang berkaitan dengan tekanan individu komponen gas dalam campuran sangatlah informatif. Demikian pula, wawasan mengenai karakteristik dan faktor-faktor yang mempengaruhi tekanan uap memberikan pemahaman komprehensif tentang konsep-konsep ilmiah ini.
Pengaruh suhu terhadap tekanan uap dan kaitannya dengan proses penguapan telah dijelaskan dengan jelas, sehingga memberikan pemahaman yang jelas kepada pembaca tentang prinsip ilmiah penting ini.
Perbandingan antara tekanan parsial dan tekanan uap memberikan wawasan berharga mengenai sifat dan penerapannya yang berbeda. Memahami perhitungan dan hukum yang terkait dengan setiap jenis tekanan sangat penting untuk analisis ilmiah.
Pentingnya tekanan uap dan korelasinya dengan sifat cairan dan perubahan suhu diuraikan dengan jelas. Ini berkontribusi pada pemahaman konsep yang lebih dalam.
Memahami tekanan parsial dan tekanan uap sangat penting baik dalam fisika maupun kimia, terutama ketika berhadapan dengan gas. Konsep tekanan parsial didasarkan pada Hukum tekanan parsial Dalton dan digunakan untuk mengukur aktivitas termodinamika molekul gas. Sebaliknya, tekanan campuran gas diukur menggunakan konsep tekanan uap. Kedua konsep tersebut memiliki karakteristik dan persamaan unik yang menjadikannya penting dalam metodologi ilmiah.
Penjelasan rinci tentang hubungan antara tekanan uap dan suhu sangat menarik dan memberikan pemahaman konsep yang komprehensif.
Tinjauan yang dijelaskan dengan baik tentang tekanan parsial dan tekanan uap sehubungan dengan dampaknya terhadap campuran gas dan cairan.
Penjelasan hubungan antara tekanan parsial dan campuran gas penting untuk memahami dinamika variasi tekanan dalam analisis ilmiah. Demikian pula, wawasan rinci mengenai faktor-faktor yang mempengaruhi tekanan uap dan hubungannya dengan penguapan berkontribusi pada pemahaman komprehensif tentang konsep ini.
Dampak suhu terhadap dinamika tekanan uap, serta hubungannya dengan proses penguapan, diuraikan dengan jelas sehingga memberikan pemahaman mendalam kepada pembaca tentang prinsip ilmiah ini.
Penjelasan tentang tekanan parsial dan hubungannya dengan aktivitas termodinamika molekul gas, serta wawasan mengenai karakteristik dan faktor-faktor yang mempengaruhi tekanan uap, menambah kedalaman pemahaman konsep-konsep ilmiah ini.
Memahami konsep tekanan parsial dan tekanan uap sangat penting dalam analisis ilmiah, terutama ketika mengkaji perilaku gas dan cairan. Perbandingan rinci antara tekanan parsial dan tekanan uap memberikan wawasan berharga mengenai sifat-sifatnya yang berbeda dan pengaruhnya terhadap metodologi ilmiah.
Wawasan rinci tentang sifat dan faktor berbasis suhu yang mempengaruhi tekanan uap memperkaya pemahaman konsep ilmiah yang kompleks ini. Penjelasan Hukum Raoult menambah kedalaman pembahasan dinamika tekanan uap.
Penjelasan komprehensif tentang hukum dan perbedaan fasa antara tekanan parsial dan uap meningkatkan pemahaman konsep ilmiah ini, khususnya dalam konteks dampak terhadap campuran gas dan cairan.
Tinjauan rinci tentang tekanan parsial dan penerapannya dalam mengukur tekanan campuran gas sangat informatif. Demikian pula penjelasan komprehensif tentang karakteristik tekanan uap dan korelasinya dengan suhu dan sifat cair memperkaya pemahaman konsep ilmiah tersebut.
Ikhtisar rumus dan hukum yang mengatur tekanan parsial dan uap meningkatkan pemahaman penerapannya yang berbeda dalam analisis ilmiah. Penjelasan rinci dan perbandingan antara kedua jenis bantuan tekanan dalam membangun landasan yang kuat untuk studi lebih lanjut di bidang ini.
Tabel perbandingan rinci dan penjelasan mengenai ketergantungan dan perbedaan fase tekanan parsial dan uap berkontribusi pada pemahaman komprehensif tentang prinsip-prinsip ilmiah dasar ini.
Penjelasan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi tekanan uap dan hubungannya dengan suhu dan sifat cair memberikan wawasan berharga mengenai kompleksitas konsep-konsep ilmiah ini.