Tabel periodik kimia adalah sesuatu yang diminta oleh siswa untuk dihafal dengan membosankan bahkan tanpa mengetahui motif sebenarnya di balik mempelajarinya. Bagi sebagian orang, itu hanya topik yang termasuk dalam silabus mereka.
Tapi sebenarnya, tabel periodik kecil ini jauh lebih penting dari itu; itu adalah peta jalan yang membuka sejuta peluang bagi para ilmuwan dan peneliti di seluruh dunia. Dmitri Mendeleyev adalah penemu tabel periodik.
Sebelum dia, banyak yang berusaha keras menyusun unsur-unsur kimia dengan berbagai cara. Tapi hasil Dmitri diterima di seluruh dunia.
Dalam singkatan ilmiah, baris masing-masing disebut sebagai Periode dan kolom sebagai Grup.
Pengambilan Kunci
- Periode adalah baris horizontal dalam tabel periodik, yang menunjukkan jumlah kulit elektron dalam atom suatu unsur, dengan unsur-unsur dalam periode yang sama memiliki struktur atom yang serupa.
- Golongan adalah kolom vertikal dalam tabel periodik, terdiri dari unsur-unsur dengan jumlah elektron yang sama di kulit terluarnya, yang mengarah pada sifat kimia yang serupa.
- Baik periode maupun golongan mengatur unsur-unsur dalam tabel periodik, dengan periode mewakili baris horizontal berdasarkan kulit elektron dan golongan mewakili kolom vertikal berdasarkan elektron kulit terluar dan sifat kimia.
Periode vs Grup
Periode adalah baris horizontal yang bergerak dari sisi kiri ke sisi kanan tabel periodik, dan keelektronegatifan meningkat melewatinya. Grup adalah vertikal kolom yang bergerak dari atas tabel periodik ke bawah, dan keelektronegatifan meningkat dari bawah ke atas.
Selama penataan, Mendeleyev membiarkan beberapa baris kosong dengan kesan bahwa beberapa elemen lain akan masuk dalam waktu dekat. Dan yang mengejutkan, salah satu elemen yang pas di celah itu adalah Galium.
Tabel perbandingan
| Parameter Perbandingan | Periode | Kelompok |
|---|---|---|
| Kepemimpinan | Periode adalah baris horizontal pada tabel periodik modern | Golongan adalah kolom vertikal yang berada di bagian atas tabel periodik |
| Properties | Unsur-unsur dalam satu periode tidak memiliki kesamaan sifat. | Unsur-unsur dalam setiap golongan memiliki beberapa sifat yang mirip tetapi tidak identik. |
| Kesamaan | Unsur-unsur dalam periode yang sama memiliki jumlah komposisi elektron yang sama | Unsur-unsur dalam setiap golongan memiliki jumlah elektron valensi yang sama |
| Jumlah | Ada 7 periode pada tabel periodik | Golongan ini mengandung 18 unsur yang disusun secara vertikal dalam tabel periodik modern. |
| Keelektronegatifan | Itu meningkat dari kiri ke kanan. | Ini meningkat dari bawah ke atas dalam grup. |
Apa itu Periode?
Periode adalah baris horizontal dari paling kiri ke paling kanan pada tabel periodik. Sampai sekarang, ada 7 periode pada tabel periodik.
Periode baru dimulai ketika tingkat energi fundamental baru bertambah dengan elektron. Setiap unsur dalam suatu periode kemungkinan akan memiliki jumlah orbital atom yang sama.
Misalnya – setiap elemen dalam 1st periode hanya memiliki 1 orbital untuk elektronnya, 2nd periode mencakup 2 orbital untuk elektron. Demikian pula, orbital terus bertambah saat Anda bergerak ke bawah di baris.
Ukuran elemen berkurang saat Anda bergerak melintasi periode karena jumlah kulit elektron tetap konstan, tetapi jumlah proton meningkat di dalam nukleus. Inilah mengapa atom semakin berat, tetapi ukurannya terus mengecil.
Melihat tabel periodik, Anda akan melihat elemen yang berbeda dipasang di setiap baris. Periode 1 hanya memiliki 2 elemen (1 & 18), periode 2 dan 3 masing-masing 8 elemen, periode 4 dan 5 masing-masing memiliki 18 elemen, dan periode 6 dan 7 masing-masing memiliki 32 elemen.
Apa itu Grup?
Menghitung dari atas ke bawah, ada 18 golongan dalam tabel periodik. Semua grup diberikan nama yang berbeda.
Golongan tersebut merupakan kategori campuran dari logam, nonlogam, dan semilogam, dikelompokkan ke dalam famili menurut sifat-sifatnya yang mirip. Misalnya, Grup 1 milik keluarga Lithium, diklasifikasikan sebagai logam Alkena.
Demikian pula, setiap grup di jalur memiliki nama keluarganya. Unsur-unsur dalam golongan terkait memiliki sifat yang mirip karena memiliki jumlah elektron yang sama di kulit terluarnya.
Ukuran elemen bertambah saat Anda memindahkan grup mana pun ke bawah. Ini karena sejumlah besar proton dan neutron ada di dalam nukleus.
Selain itu, kulit elektron ekstra membuat atom lebih berat. Untuk grup, ada dua cara berbeda untuk mengilustrasikan elemen.
Memahami kedua sistem penomoran itu penting karena tabel periodik muncul dalam kedua format. Di Amerika Serikat, mereka menggunakan huruf A&B untuk menunjukkan setiap elemen dalam grup, tetapi sayangnya, ini diamati sebagai sistem penomoran yang tidak teratur.
Untuk menghilangkan semua kemungkinan kebingungan, Internasional Serikat of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) Muncul dengan ide penomoran unsur-unsur sebagai (1,2, 3… 18). Namun, kedua sistem penomoran dapat diterima. Tapi penomoran IUPAC terlihat terorganisir dengan baik dan lugas.
Perbedaan Utama Antara Periode dan Grup
- Lokasi: Grup adalah kolom tegak, sedangkan Periode adalah baris lurus dalam tabel periodik.
- Nomor: Ada total 18 jumlah golongan dan 7 periode dalam tabel periodik, di antaranya golongan dikategorikan dalam keluarga dan jenis logam yang berbeda.
- Sifat kimia: Semua unsur dalam golongan memiliki sifat kimia atau fisika yang analog, sedangkan periode memiliki hierarki elektron yang sama.
- Tingkat Energi: Saat kita turun golongan dari atas ke bawah, tingkat energi elektron meningkat. Sebaliknya, pada setiap periode, tingkat energi elektron tetap sama.
- Keelektronegatifan: Ini menurun dari atas ke bawah dalam suatu kelompok dan naik dari kiri ke kanan dalam satu periode. Ini adalah pertimbangan penting saat mempelajari tabel periodik.
Terakhir Diperbarui : 11 Juni 2023
Saya telah berusaha keras menulis posting blog ini untuk memberikan nilai kepada Anda. Ini akan sangat membantu saya, jika Anda mempertimbangkan untuk membagikannya di media sosial atau dengan teman/keluarga Anda. BERBAGI ADALAH ️
Piyush Yadav telah menghabiskan 25 tahun terakhir bekerja sebagai fisikawan di masyarakat setempat. Dia adalah fisikawan yang bersemangat membuat sains lebih mudah diakses oleh pembaca kami. Dia memegang gelar BSc dalam Ilmu Pengetahuan Alam dan Diploma Pasca Sarjana dalam Ilmu Lingkungan. Anda dapat membaca lebih lanjut tentang dia di nya halaman bio.
Artikel bagus! Hal ini memberikan wawasan yang luas mengenai pentingnya tabel periodik. Saya sangat menikmatinya!
Saya sangat senang Anda menganggapnya bermanfaat. Saya juga melakukannya!
Tentu saja, setiap pelajar sains harus membaca ini.
Postingan yang sangat informatif. Kita harus mendorong pendidikan dan pemahaman yang lebih baik tentang topik-topik ilmiah.
Inilah yang kita butuhkan.
Ini hanyalah contoh lain dari standar pendidikan yang sudah ketinggalan zaman. Kita harus mengajarkan topik yang lebih relevan kepada siswa.
Saya percaya bahwa sangat penting bagi siswa untuk memahami tabel periodik.
Itu pendapat yang kontroversial, Joel.
Saya pikir orang-orang meremehkan nilai tabel periodik. Kita harus berbuat lebih banyak untuk meningkatkan pengajaran kita tentang hal itu.
Tentu saja, ini adalah poin penting.
Saya pikir sangat menarik bahwa tabel yang tampaknya sederhana dapat menyimpan begitu banyak informasi berharga.
Ya, itu cukup menarik.
Ini mencerahkan. Tabel periodik diremehkan.
Ini adalah bacaan yang sangat dibutuhkan untuk memulai hari saya!
Beberapa poin valid disajikan di sini, tapi saya masih belum yakin akan pentingnya tabel periodik.
Saya setuju dengan Anda, Zach.
Tabel periodik adalah landasan ilmu kimia dan harus diperlakukan seperti itu.
Saya sangat setuju.
Saya tidak setuju, saya yakin pengajaran tabel periodik dengan cara saat ini sudah ketinggalan zaman dan harus direvisi.
Saya mengerti mengapa beberapa orang menganggapnya ketinggalan jaman, padahal ini sangat penting bagi pengembangan ilmu pengetahuan.
Saya mengerti apa yang Anda katakan, tetapi saya tidak sepenuhnya setuju.
Meskipun saya memahami pentingnya tabel periodik, sulit untuk membantah bahwa sistem pendidikan saat ini sudah memadai.
Anda menyampaikan poin penting, Erin.