Nella tavola periodica vediamo diversi elementi chimici che hanno proprietà chimiche diverse. Alcuni di questi elementi hanno anche delle varianti, che si distinguono l'una dall'altra in termini di neutroni. Chiamiamo queste varianti Isotopi di un elemento.
Il carbonio è il sesto elemento più diffuso al mondo, e il carbonio 12 e il carbonio 14 sono due varianti dell'elemento carbonio. Entrambi differiscono l'uno dall'altro in molti termini e fanno la propria identità distinta.
Punti chiave
- Il carbonio 12 è l'isotopo più comune e stabile del carbonio, con 6 protoni e 6 neutroni nel suo nucleo.
- Il carbonio 14 è un isotopo radioattivo del carbonio che si forma nell'atmosfera superiore e viene utilizzato nella datazione al radiocarbonio.
- Mentre entrambi gli isotopi hanno 6 protoni, il carbonio 14 ha 8 neutroni nel suo nucleo, rendendolo instabile e incline al decadimento nel tempo.
Carbonio 12 vs Carbonio 14
Il carbonio-12 è il più abbondante dei due isotopi stabili del carbonio a causa del processo triplo-alfa con cui viene creato nelle stelle. Rappresenta il 98.93% dell'elemento carbonio sulla Terra. Un atomo di carbonio-12 ha 6 protoni e 6 neutroni. Il carbonio-14 è un isotopo radioattivo del carbonio che ha 6 protoni e 8 neutroni.
Il carbonio 12 è l'isotopo del carbonio che ha la maggiore disponibilità. Esso ammonta precisamente a più del 98% dell'elemento carbonio.
Consiste di sei neutroni, sei protoni e sei elettroni. Questo è molto popolare poiché la massa atomica di altri nuclidi viene misurata solo sulla scala di questa variante.
D'altra parte, il carbonio 14 è anche noto come radiocarbonio. È un carbonio radioattivo e il meno disponibile in quantità. Decade nell'azoto. Questo isotopo contiene sei protoni e otto neutroni in totale. Questo viene utilizzato per sostituire le azioni non radioattive.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | Carbon 12 | Carbon 14 |
|---|---|---|
| Definizione | Il carbonio 12 è un isotopo dell'elemento carbonio ed è ampiamente presente negli organismi viventi. | Il carbonio 14 è un altro isotopo del carbonio e non è presente in molti organismi. |
| Composizione chimica | Ha una massa atomica di 12.011 AMU e comprende sei neutroni, sei protoni e sei elettroni. | Ha una massa atomica di 14.0032420 u ed è composto da sei neutroni e otto protoni. |
| Disponibilità | Costituisce circa il 90% del carbonio totale sulla terra. | Costituisce circa l'1% del carbonio totale sulla terra. |
| Origin | Creato da una fusione nucleare di tre particelle alfa. | Generato nello strato superiore della troposfera e della stratosfera da una reazione in cui i neutroni termici vengono assorbiti da atomi di azoto. La sua fonte principale è la reazione dei raggi cosmici sull'azoto sulla terra. |
| si utilizza | Utilizzato per misurare la massa atomica di altri nuclidi. | Utilizzato per sostituire azioni non radioattive. |
Cos'è il carbonio 12?
Il carbonio 12 è uno dei due isotopi stabili dell'elemento carbonio. Si trova nel 99% di tutto il carbonio sulla terra, quindi è ampiamente disponibile. Capita di essere stabile a causa del numero uguale di protoni e neutroni in esso. Di conseguenza, ha sei neutroni e sei protoni.
L'esistenza di questo elemento è molto importante in quanto la nostra terra dipende da esso. Gli scienziati lo chiamano un elemento che fornisce la vita a tutto il mondo.
La formazione di questa variante avviene a causa di una reazione nucleare tra tre nuclei di elio chiamati particelle alfa. Questo è lo stesso processo attraverso il quale le stelle ottengono la loro luce.
Secondo la ricerca e gli studi, si presume che il carbonio 12 sia presente nel 98.89% degli organismi viventi. La sua massa atomica è di 12.011 amu. Nel 1961 l'Unione Internazionale dei Chimici lo dichiarò l'isotopo più stabile del Carbonio.
Questa scoperta ha apportato un cambiamento molto cruciale poiché il carbonio 12 ha sostituito l'ossigeno in termini di essere la scala standard su cui devono essere misurati altri elementi. Questo isotopo è considerato molto cruciale in quanto viene utilizzato come base standard per determinare la massa atomica di altri nuclidi.
Cos'è il carbonio 14?
Il carbonio 14 è un altro isotopo del carbonio ma instabile. Questa variante ha sei neutroni e otto protoni, che è chiamata instabile a causa di questo squilibrio. Sembra essere un isotopo radioattivo.
Con una massa atomica di 14.0032420 u, il carbonio 14 viene prodotto nello strato superiore della troposfera e della stratosfera nell'assorbimento dei neutroni termici da parte degli atomi di azoto. La reazione dei raggi cosmici sull'azoto sulla terra sembra essere un'altra fonte importante.
Decade in atomi di azoto e quindi è chiamato carbonio radioattivo. Viene utilizzato per la datazione al carbonio, un processo con cui si determina l'età di alcuni prodotti. Questo metodo di datazione dell'età è stato fondato da William Libby nel 1940.
Principali differenze tra carbonio 12 e carbonio 14
- Il carbonio 12 è l'isotopo più stabile del carbonio, mentre il carbonio 14 è il più instabile. Questa instabilità si verifica a causa del diverso numero di atomi presenti in quest'ultimo.
- Un'altra differenza principale è il numero di protoni ed elettroni. Dove il carbonio 12 ha sei protoni e sei neutroni, il carbonio 14 ha sei protoni e otto neutroni.
- Il carbonio 12 ha una massa atomica di 12,011 AMU, mentre il carbonio 14 ha una massa atomica di 14.0032420 u. Il carbonio 12 costituisce circa il 99% del carbonio totale, mentre il carbonio 14 rappresenta solo l'XNUMX%.
- Il carbonio 12 è famoso perché è usato come segno standard per determinare la massa di altri nuclidi, e il carbonio 14 è famoso perché è usato per processi come la datazione al carbonio.
- Il carbonio 12 è creato dalla fusione nucleare tra tre particelle alfa. E il carbonio 14 è formato nello strato superiore della troposfera e della stratosfera dai neutroni termici assorbiti dagli atomi di azoto.
Bibliografia
- https://inis.iaea.org/search/search.aspx?orig_q=RN:15032484
- https://ngwa.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1745-6584.1997.tb00093.x
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