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Punti chiave
- La grafite è un materiale morbido, nero e scivoloso, mentre il carbonio è un elemento chimico dall'aspetto opaco e dalle varie proprietà fisiche.
- La grafite ha una maggiore resistenza al calore, alla corrosione e all'elettricità, mentre il carbonio ha un punto di fusione più basso e reagisce con l'ossigeno ad alte temperature.
- La grafite produce elettrodi, matite, lubrificanti e crogioli, mentre il carbonio viene utilizzato nella produzione di acciaio, celle a combustibile e produzione di fibra di carbonio.
Grafite vs Carbonio
La grafite è un allotropo del carbonio, il che significa che è carbonio. Chimicamente è carbonio, ma le sue proprietà fisiche lo rendono diverso dal carbonio.
La grafite è un allotropo del carbonio, il che significa che è chimicamente uguale al carbonio, è interamente composta da soli atomi di carbonio, ma la sua struttura fisica è diversa. La sua forma fisica unica lo rende diverso dagli elementi di carbonio convenzionali.
Il carbonio è uno degli elementi più critici tra i 118 elementi conosciuti. È un elemento con il numero atomico sei.
Tavola di comparazione
| Parametri di confronto | Grafite | Carbonio |
|---|---|---|
| Significato | La grafite è un allotropo del carbonio. | Il carbonio è uno degli elementi tra i 118 elementi conosciuti. |
| Etimologia | La grafite deriva dalla parola greca graphein, che significa "scrivere". | Il carbonio deriva dalla parola latina carbo, che significa carbone. |
| Structure | La grafite ha una struttura reticolare a strati esagonali. | Il carbonio non ha una struttura fissa o particolare. |
| Avvenimento | La grafite si presenta solo in una forma, una particolare struttura di atomi di carbonio. | Il carbonio si presenta in varie forme, risultando in milioni di composti di carbonio. |
| Usa il | La grafite ha usi limitati, come refrigerante e lubrificante. | Il carbonio ha molti usi in varie forme come petrolio greggio, sostanze nutritive, ecc. |
Cos'è la grafite?
La grafite è un allotropo del carbonio. Il carbonio ha molte forme e strutture. La grafite è il cristallino struttura degli atomi di carbonio.
Nella grafite, un atomo di carbonio è legato ad altri tre atomi di carbonio mediante un legame covalente. Forma uno strato esagonale di atomi di carbonio e strato per strato; crea una struttura cristallina.
Si presenta naturalmente in diverse forme. Ad esempio, grafite amorfa, grafite grumosa, grafite pirolitica altamente ordinata e grafite cristallina sono alcuni esempi di diverse forme di grafite.
È anisotropico e si sente untuoso quando viene toccato. Conduce anche elettricità.
Cos'è il carbonio?
Il carbonio è il sesto elemento della moderna tavola periodica. Appartiene al secondo periodo e quattordicesimo gruppo della tavola periodica.
Il carbonio prende il nome dalla parola latina "carbo", che significa carbone.
Forma milioni di composti a causa della sua proprietà tetravalente e di catenazione. Queste grandi quantità di composti sono studiate in diversi gruppi.
Dopo l'idrogeno, l'elio e l'ossigeno, è l'elemento più abbondante nell'intero universo. La proprietà del carbonio dipende dai suoi diversi allotropi; ad esempio, la grafite, un allotropo del carbonio, è il materiale più morbido, mentre un altro allotropo del carbonio, noto come diamante, è il materiale più complesso mai conosciuto.
Tutti esseri viventi sono fatti di carbonio; quindi, è essenziale per tutta la vita possibile ovunque. Oltre agli esseri viventi, è necessario in molti modi.
Principali differenze tra grafite e carbonio
- La grafite e il carbonio sono chimicamente uguali, ma la loro struttura fisica li rende diversi. La grafite ha un design esagonale, ma il carbonio si trova nelle strutture delle forme.
- La grafite si trova solo in varie forme di grafite. D'altra parte, il carbonio ha forme diverse come un diamante, una grafite, ecc.
- La grafite deriva dalla parola greca graphein, che significa "scrivere", mentre il carbonio deriva dalla parola latina "Carbo", che significa carbone.
- La grafite è molto liscia e conduce elettricità, ma le proprietà del carbonio dipendono dai diversi allotropi che forma.
- D'altra parte, la grafite viene utilizzata come lubrificante in matite, elettrodi, ecc.; Il carbonio ha molti usi a causa dei suoi numerosi allotropi.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0378775301006711
- https://www.annualreviews.org/doi/pdf/10.1146/annurev.ms.03.080173.001211
Ultimo aggiornamento: 11 giugno 2023
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Piyush Yadav ha trascorso gli ultimi 25 anni lavorando come fisico nella comunità locale. È un fisico appassionato di rendere la scienza più accessibile ai nostri lettori. Ha conseguito una laurea in scienze naturali e un diploma post-laurea in scienze ambientali. Puoi leggere di più su di lui sul suo pagina bio.
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